Ⅰ 化学·元素种类有几种
如果把百多种元素再归类，可据最外层电子数的特点分为金属，非金属和稀有气体三种元素
Ⅱ 化学的物质分类怎么分要详细的
由同种元素组成的纯净物叫做单质，
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白质等等含碳化合物叫做有机物，
一般把不含碳的化合物叫做无机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机物一致，把他们归入无机物来进行研究。
把电离时生成的阳离子全部事情离子的化合物叫做酸。（由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸）
由金属元素和氢氧根组成的化合物叫做碱。
由金属元素（或铵根）组成的化合物叫做
Ⅲ 化学中物质如何分类
来做几个题目吧，是平常容易出错的题，帮助你分析，举一反三，更好地理解物质的分类。
下列物质属于混合物是（ ）；属于化合物的是（ ）；属于单质的是（ ）；属于氧化物的是（ ）；属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ）。
1、石灰石 2、盐酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、纯碱 8、烧碱 9、碘酒 10、石油 11、天然气
你先做试一试。然后再看以下的解答，注意其判断的方法，以后遇到其它问题就容易了。
第一步，判断物质组成，即：纯净物、混合物。主要是看这种物质是一种物质组成，还是由多种物质组成。还可以看它们组成的微粒（如分子、原子）是否相同。
1、石灰石。因为自然界天然存在的物质绝大部分都含有杂质，如大理石、河水、矿泉水等，都属于混合物。
2、盐酸。这很特殊，我们所指的盐酸是HCl气体溶于水的产物，是混合物，HCl气体在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于盐酸，HCl是纯净物，而盐酸是即由HCl和H2O组成的混合物。
3、液氧。误区：认为是水和氧组成。液氧是只液态下的氧，即氧分子比在气态下的距离小，组成不变。
4、冰和水的混合物。冰和水虽然状态不同，但都是由水分子组成的纯净物。
5、硫酸。因为硫酸是H2SO4名称，像HNO3，H2CO3等这些都是含氧酸，命名为“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是纯净物。
但是如果是“浓硫酸”，那说明还有极少的水份，就是混合物了。
6、甲烷，这是由CH4这一种分子组成的，所以是纯净物。
7、纯碱、烧碱。碳酸钠也叫纯碱，化学式为 Na2CO3 。还有些俗称，如把氢氧化钠称为苛性钠、火碱，把乙醇称为酒精，就是把一种物质的叫不同名字而矣，可以相互代替。纯碱、苛性钠、火碱、酒精等俗称的物质，是属纯净物。
9、碘酒。因为碘酒是乙酸和碘两种物质组成。类似的问题有“医用酒精”、“烧酒”等，因为医用酒精只不75%的乙醇，烧酒的度数也只有55%左右，所以是混合物。
10、石油 11、天然气 这些都是多种物质组成的混合物，再如沼气、煤等。
第二步，判断是单质还是化合物，就排除混合物，只在纯净物中选择了，再是由几种元素组成。如水，是由H和O两种元素组成，是化合物。液氧只有O元素，所以是单质。
综上所述，此题的答案为：
混合物：1、石灰石 2、盐酸 9、碘酒 10、石油 11、天然气
纯净物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、纯碱 8、烧碱
单质：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、纯碱 8、烧碱
平常学习中把易错或不懂的地方钻研透切，并注意总结。
好了，祝你学习进步！
Ⅳ 对化学元素的分类经历了哪些过程
18世纪中叶之后的一个世纪，就有不少人对元素进行分类，企图找出它们之间的联系。
1789年，法国化学家拉瓦锡(1743～1794)把他认为可信的33种“元素”——有的实际是化合物，分为“金属”、“土质”、“气体”、“非金属”4大类。
1829年，德国化学家德贝莱纳(1790～1849)敏锐地发现，当时已知的54个元素中有5个组出现一个“奇怪”的现象——每个组内3个元素中的前后两个元素原子量之和的一半，几乎等于中间那个元素的原子量。虽然当时发现的元素少，他也没对所有元素这一整体进行研究，但这种对元素归纳分类的方法却启发了后人。
1850年，德国药物学家培顿科弗(1818～1901)认为，性质相似的元素组不应仅限于3个元素。他还注意到当时盛行的相似元素组中，各元素原子量之差常为8或8的倍数。
1853年，英国化学家格拉斯顿(1827～1902)提出，性质相似的同组元素在原子量方面有3种不同类型。
1854年，美国化学家库克(1827～1894)把元素分为6个系列。
1857年，英国化学家欧德林(1829～1921)发表了一个把元素分为13类的《元素表》。
1859年，法国化学家杜马(1800～1884)发现，同系有机物之间的分子量有一个公差。
1862年，法国化学家尚古多(1820～1886)提出关于元素的性质就是数的变化的论点，并由此创造了一个《螺旋图》：62个元素按原子量的大小顺序标在绕着圆柱体螺旋形上升的螺线上，可清楚地看到一些性质相近的元素都出现在圆柱的同一条母线上。由此，他提出了元素性质有周期性重复出现的规律。
1864年，欧德林修改了他1857年的元素分类表《元素表》，以《原子量和元素号》为标题重新发表。他的新表基本上按原子量顺序排列，有47个元素。
同年，德国化学家迈尔(1830～1895)在他的《现代化学理论》一书中，顺着原子量的顺序详细讨论了各元素的物理性质，给出了《六元素表》。该表各元素按原子量排序，对元素作了很好的分族，有了周期表的雏形。
1865年，英国人纽兰兹(1837～1898)把元素按原子量大小顺序进行排列时发现，从任一元素算起，每到第8个元素就和第1个元素性质相近。
……总之，在1869年之前，这类探索有几十起之多。
1869年2月17日，俄国化学家门捷列夫(1834～1907)发表了描述元素周期律的图表——第一个元素周期表。