化学无素的化合价怎么看

‘壹’ 初三化合价表怎么看

化合物中，通常氢显+1价，氧显-2价

在化合物中，正负化合价代数和一定为0。如NaOH中，Na元素化合价为+1，OH根化合价为-1，二者正负相抵为0。

单质的化合价为0。

若是金属元素和非金属元素化合时，则金属元素显正价，非金属元素显负价。如NaCl，中Na为+1，Cl为-1。

某些物质在不同化合物中显示不同的化合价。如FeO和Fe2O3中的Fe前者显示+2价，后者显示+3价。

元素元素符号常见化合价：

氢氧根OH-1，硝酸根NO3-1，硫酸根SO3-2，硫酸氢根HSO4-1，碳酸根CO3-2，铵根NH4+1，高锰酸根MnO4-2，次氯酸根ClO3-1，碳酸氢根HCO3-1

常见原子团记忆顺口溜口诀：

负一氢氧硝酸根，负二硫碳两酸根。负三记住磷酸根，唯有铵根是正一。

常见元素化合价

元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价：

氢H+1、硫S-2、+4、+6、碳C+2、+4、钾Ka+1、氮N-3、+3、+5、钙Ca+2、氧O-2、铜Cu+1、+2、氟F-1、铁Fe+2、+3、钠Na+1、锰Mn+2、+4、+6、+7、镁Mg+2、锌Zn+2、铝Al+3、银Ag+1、硅Si+4、钡Ba+2、磷P-3、+3、+5

常见元素记忆顺口溜口诀：

一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷、二四六硫都齐全。

二三铁二四碳、铜汞二价最常见。

条件不同价不同、单质为零永不变。

‘贰’ 如何确定元素的化合价

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。 确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 初中化学确定元素化合价的方法 一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。 一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价

‘叁’ 怎么确认化学价是几

化合物中含的元素的化合价有正有负，而单质的化合价为零。

原子中的质子带正电，电子带负电，质子的正电与电子的负电相等，所以单质物质的化合价为零。

O2
+
C
=
CO2↑

以零价的氧气与零价的碳化合反应生成二氧化碳为例，氧气分子(两个氧原子)，分别获取2个电子，共4个电子，每个氧原子多了两个电子(负电)，生成的二氧化碳中的氧元素为负二价。零价碳原子失去4个电子(负电)，碳原子显正电，生成的二氧化碳中的碳元素为正四价。

二氧化碳中的氧元素显负二价，两个氧原子就是负四价，碳元素是正四价，化合物中各元素的化合价之和任然为零。

在氧化还原反应中，某元素得几个电子，则该元素的化合价在原来的基础上降几位，某元素失几个电子，则该元素的化合价在原来的基础上升几位。。

‘肆’ 化学元素化合价的判断方法

元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。

化合价基本有两种形式——电价和共价通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。

通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，该原子的.元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算!

对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价(如Na2S2O3)。

‘伍’ 化学价怎么判断

化学价判断方法：
1、化学式中所有元素的化合价之和为0。
2、记住常用的元素的化合价,如一价钾钠氯氢银。
3、再利用已知的化合价算出未知元素的化合价。