电解化学方程式怎么写

Ⅰ 电解原理及化学方程式

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）

(1)电解化学方程式怎么写扩展阅读

分析电解过程的思维程序：

1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

3、然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

Ⅱ 电解水化学方程式 电解水的化学符号表达式

电解水的化学方程式为：2H2O==2H2↑+O2↑。(注：在通电条件下)其中，负极析出氢气，正极析出氧气，氢气与氧气的体积比为2:1。

电解水通常是指含盐的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠。如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子。

Ⅲ 电解水的化学方程式

1、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu
CuCl2==电解==Cu + Cl2(向上箭头）
2、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2Na+ + 2e— =2Na
2NaCl（熔融）==电解==2Na + Cl2(向上箭头）
3、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2H+ + 2e— =H2(向上箭头）
2 KCl + 2H2O ）==电解== 2KOH+ Cl2(向上箭头） + H2(向上箭头）
4、阳极：4OH— — 4e— = 2HO2 + O2(向上箭头）
阴极：Cu2+ + 2e— = Cu
2CuSO4 + 2H2O ==电解== 2 H2SO4 + 2Cu + O2(向上箭头）
5、阳极：4OH— — 4e— = 2HO2 + O2(向上箭头）
阴极：2H+ + 2e— =H2(向上箭头）
2H2O ==电解== 2H2(向上箭头）+ O2(向上箭头）

Ⅳ 水被电解的化学方程式怎么写

2H2O =电解= 2H2(^)+O2(^)
就是电解2mol的水能生成2mol的氢气和1mol氧气

Ⅳ 电解食盐水的化学方程式是什么

电解食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 。

一般电解食盐水用的溶液为饱和溶液，直流电，电压不能太大，也不能太小，两碳棒之间隔4厘米左右。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的钠离子和氢离子移向阴极。在这样的电解条件下发生反应。

在阳极，氯离子比氢氧根容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。在阴极，氢离子比钠离子容易得到电子，因而氢离子不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

电解食盐水的注意事项

由于H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H和OH，H又不断得到电子，结果溶液里OH的数目相对地增多了。

因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示成水加氯化钠生成氢气和氢氧化钠。反应过程中，氯气在正极冒出，氢气在负极冒出。

Ⅵ 电解水的化学方程式怎么写(电解水的化学方程式)

1、电解水的化学方程式怎么写。

2、电解水的化学方程式和现象。

3、电解水的化学方程式质量比。

4、电解水的化学方程式条件可以写电解吗。

1.2H2O==2H2↑+。

2.O2↑.等号上填电解如果对你有用，请点击页面上的好评给俺个支持哈。

Ⅶ 电解水的反应的化学方程式

电解水总反应： 2H₂O = 电解 = 2H₂↑ +O₂↑

阳极：4OH-4ₑ=O₂+H₂O

阴极：4H+4ₑ=2H₂

水中有氢氧根离子和氢离子,有电流通过的时候,氢氧根离子失电子,生成氧气和水；氢离子得电子,生成氢气。

电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

(7)电解化学方程式怎么写扩展阅读

实验现象

试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。

实验中发生的化学反应属于分解反应。水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1体积比为2:1 质量之比为1:8水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

Ⅷ 电解水的化学方程式怎么写

电解水总反应： 2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑
电极反应式：
阳极：4OH- -4e- = O2↑ +2H2O
阴极： 4H+ +4e- =2H2↑

Ⅸ 电解水的化学方程式

(9)电解化学方程式怎么写扩展阅读

电解水负极产生的气体

电解水负极会生成氢气。氢气，化学式为H?，分子量为2.01588，常温常压下，是一种极易燃烧。无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的`1/14，即在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。

电解水正极产生的气体

电解水正极会生成氧气。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。