化学中的氧化物有哪些

Ⅰ 八种氧化物的化学式

八种氧化物的化学式分别为CO₂、CuO、ZnO、NO、H₂O₂、WO₃、Al₂O₃以及Pb₃O₄。

氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

人们把氧化铜，氧化铁这样能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成盐氧化物。

大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、HgO等。

以上内容参考：网络-氧化物

Ⅱ 常见的氧化物化学式

常见的氧化物化学式:水:H2O；一氧化碳:CO；二氧化碳:CO2；五氧化二磷:P2O5；氧化钠:Na2O；二氧化氮:NO2；二氧化硅:SiO2；二氧化硫:SO2；三氧化硫:SO3...

常见的氧化物化学式还有一氧化氮:NO；氧化镁:MgO；氧化铜:CuO；氧化钡:BaO；氧化亚铜:Cu2O；氧化亚铁:FeO；三氧化二铁:Fe2O3；四氧化三铁:Fe3O4；三氧化二铝:Al2O3；三氧化钨:WO3；氧化银:Ag2O；氧化铅:PbO；二氧化锰:MnO2。

氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。

Ⅲ 初三氧化物有哪些

金属氧化物：

氧化铁Fe2O3,红色固体

氧化铜CuO黑色固体

四氧化三铁Fe3O4黑色固体

氧化亚铁FeO,氧化镁MgO

氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,黑色固体

氧化钙CaO,氧化钠Na2O

氧化钾K2O

非金属氧化物：一氧化碳CO

二氧化碳CO2

与水反应

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3。

不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。

H2CO3=（加热）CO2↑+H2O

H2SO4=（加热）SO3↑+H2O

在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做酸酐。

可以说，酸性氧化物都是酸酐。

Ⅳ 氧化物有那些

氧化物的定义：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。形式AxOy.
常见氧化物有：水:H2O； 一氧化碳:CO； 二氧化碳:CO2； 五氧化二磷:P2O5；
氧化钠:Na2O；二氧化氮:NO2；二氧化硅:SiO2；二氧化硫:SO2；
三氧化硫:SO3...

Ⅳ 氧化物有那些

氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳、氧化铜等等。氧化物由两种元素构成，一种是氧元素。另一种则是金属或其它元素。如果是金属，那么生成的化合物就是金属氧化物，不是金属则是非金属氧化物。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。

Ⅵ 氧化物有哪些

常见的氧化物有：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、氧化钙（CaO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化镁（MgO）、氧化铝（Al2O3）、二氧化锰（MnO2

Ⅶ 氧化物是指什么 有哪些分类

氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

氧化物的分类

1、按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物；

2、按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物；

3、按氧的氧化态分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物；

4、按酸碱性分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、中性氧化物和复杂氧化物。

氧化物的通性

酸性氧化物通性

1、和碱反应生成盐（和水）

2、和碱性氧化物反应生成盐（和水）

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸。判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变。

碱性氧化物通性

1、和酸反应生成盐（和水）

2、和酸性氧化物反应生成盐（和水）

碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应。

氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，氧化物属于化合物，其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

以上就是我整理的二氧化碳和水反应生成什么，感谢阅读。

Ⅷ 具有氧化性的化学物质有哪些

1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。

2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。

3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。

例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。

(8)化学中的氧化物有哪些扩展阅读

性质：

第一是受热、被撞分解性。

多数氧化性物质的特点是氧化价态高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性，本身不燃烧，但与可燃物作用能发生着火和爆炸。

第二是可燃性。

氧化性物质绝大多数是不燃的，但也有少数具有可燃性。主要是有机硝酸盐类，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，还有过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯异氰尿素、四硝基甲烷等。这些物质着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。

第三是与可燃液体作用自燃性。

有些氧化性物质与可燃液体接触能引起燃烧。如高锰酸钾与甘油或乙二醇接触，过氧化钠与甲醇或醋酸接触，都能起火。

第四是与酸作用分解性。

氧化性物质遇酸后，大多数能发生反应，而且反应常常是剧烈的，甚至引起爆炸。如高锰酸钾与硫酸，氯酸钾与硝酸接触都十分危险。

第五是与水作用分解性。

有些氧化性物质，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸钙)吸水后，不仅能放出氧，还能放出大量的氯。高锰酸钾吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物，能立即引起燃烧。

第六是强氧化性物质与弱氧化性物质作用分解性。

强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等弱氧化剂，当遇到氯酸盐、硝酸盐等强氧化剂时，会发生剧烈反应，引起着火或爆炸。

第七是腐蚀毒害性。

不少氧化性物质还具有一定的毒性腐蚀性，能毒害人体，烧伤皮肤。

Ⅸ 氧化物又哪些

广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。（另外还有很多复杂的氧化物。）
氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
常见的氧化物简表
（按元素周期表顺序
N2ONON2O3NO2N2O4N2O5O3 OF2O2F2NeO2Na2ONa2O2NaO2MgO

KO3 CaOSc2O3TiO2V2O5 VO2V2O3VOCrO3CrO2Cr2O3Mn2O7

GeO2

S nO Cs2OBaOHfO2

Tl2O AtO3 RnO3 Fr2O RaO RfO2 Db2O5 Bh2O7 HsO4 MtO2 DsO3 Rg2O3 CnO2
La2O3Ce2O3CeO2Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3
Ac2O3 ThO2PaO2 U3O8UO2UO3NpO2 PuO2 AmO2 CmO BkO2 Cf2O3 Es2O3 Fm2O3 MdO NoO LrO）

参考文献：http://ke..com/view/11182.htm?fr=aladdin