化学方程式含原子团怎么配平

⑴ 化学的方程式是怎么配平的

化学方程式的配平方法有很多种，
在初中阶段的话：1、有氧先配氧，最小公倍数法
2、基偶法
3、有原子团参加反应的，一般先配原子团
4、有机物燃烧，先C后H最后配氧
5、观察法
高中阶段的配平在此基础上，还有根据电子得失来进行配平等。

⑵ 有原子团的化学方程式怎么配平

AL(OH)3+H2SO4---AL2(SO4)3+H2O中把AL2(SO4)3看成整体，其中Al3+与SO42-之比为2:3
AL(OH)3前加2，H2SO4前加3，最后H守恒，H2O前加6，
其实这个方程式可以用反应实质配平，实质是酸碱中和，即H++OH-=H20
1molAL(OH)3提供3molOH-，1molH2SO4提供2molH+，所以需要2molAL(OH)3提供6molOH-与3molH2SO4提供6molH+反应生成6mol水，同时生成1molAL2(SO4)3
方程式为：2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
另一个方程式要用电子守恒配平，即还原剂失去电子等于氧化剂得到电子
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NO+H20
1molZn失去2mol电子，氧化性硝酸1mol得到3mol电子，根据电子守恒，两者物质的量之比为3:2
即3molZn氧化性2molHNO3反应生成3molZn（NO3）2（Zn守恒）和2molNO（N守恒），而生成3molZn（NO3）2需要6mol酸性HNO3，所以参加反应的HNO3总共有：2+6=8mol，最后H守恒，H2O4mol
方程式为：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H20

⑶ 怎么给含有原子团的化学方程式配平l（OH）3

首先,这道题你发上来的时候写错了,应该是： Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O 这道题应该是属于酸碱中和的反应,你只要注意到酸碱中和的本质是OH+H→H2O,而且是一比一反应的,那么反应就可以配平了. 前面有3个OH,那么后面需要3个H,生成3份水. 所以配平系数应该是：Al(OH)3+ 3 HCl——AlCl3+ 3 H2O.这样就可以了. 当然,我估计你应该是初三的学生,关于酸碱中和的内容是初三下半学期的知识,你可能暂时还不理解.

⑷ 化学式如何配平

一、最小公倍数法
具体步骤
（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；

（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；

（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子

Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式

8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3

二、观察法
具体步骤
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO2

1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。

又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子

4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式

4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；

（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；

（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2

FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子

4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子

4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤
（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分数配平单质元素的原子；

（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子

C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子

C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

⑸ 高中化学方程式的配平方法技巧有哪些

高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么那道题就没法做出来。下面是我分享的高中化学方程式的配平方法技巧，一起来看看吧。

高中化学方程式的配平方法技巧

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

观察：

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合价升降法

标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价。

确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4。

确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2。

检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。

处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

高中书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

高中书写化学方程式的方法及注意要点

写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气) 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑

反应条件

1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号

在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(2011-2012苏教版也用的箭头) 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

反应物状态

热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记(如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”)。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外(碳酸氢铵受热分解)。

反应物状态的不同反应不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑

结构简式与分子式

⑹ 化学配平怎么配，有技巧么

正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：
有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

⑺ 带有原子团的化学方程式怎么配平比如：CH3OH+O2=点燃=CO2+H2O

这反应里面，哪有原子团？
非氧化还原反应，只要两边各种元素数量对头就行；氧化还原反应还得加上得失电子数量一样

⑻ 请问带有原子团的化学方程式如何配平

一般把氧放在最后
Zn+ HNO3= Zn（NO3）2+ NO+ H20
x 2y x 2y-2x y
把氧的个数调平
6y=6x+2y-2x+y
x/y=3/4 x=3 y=4
3 Zn+ 8HNO3= 3Zn（NO3）2+ 2 NO+ 4 H20

⑼ 有带原子团的化学方程式如何配平 如果可以的话用下面这个方程式进行配平(要过程 用最小公倍数法) F

这种配平要用原子守恒，就是等号两边的相同原子数目守恒。一般先看特殊原子，比如这里的Fe原子。再看常出现的原子，比如H原子，O原子，S原子等等。我一般会先配平H原子，再用O原子检验，基本上都配的出。