化学反应电量怎么算

Ⅰ 化学反应热计算公式

你说的公式是对的，但解释不对，根据这个公式，若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应，所以证明生成物的总能量加上这一部分热量，才等于反应物的总能量。也就是说公式应理解为：反应物的总能量=生成物总能量+△H。若△H为负值，那生成物总能量相当于减去这一部分负值的热能等于反应物总能量。

Ⅱ 电化学合成有机物，怎么计算理论电量（反应物和产物已知，求方法）

每摩尔氧化剂得到的电子数X氧化剂摩尔数
或者每摩尔还原剂失去的电子数X还原剂摩尔数

Ⅲ 求助化学反应的能量变化应该怎么样计算

用生成物的标准摩尔生成焓*相应计量数求和,减去反应物的标准摩尔生成焓*相应计量数.
理解起来就是方程式相减（因为标准摩尔生成焓是用最稳定单质得到,反应物和生成物由相同物质得到,左边相同,可以约掉）.

Ⅳ 化学反应与能量的知识点

一、 化学反应及能量变化

1、化学反应的实质、特征和规律

实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成

特征：既有新物质生成又有能量的变化

遵循的规律：质量守恒和能量守恒

2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来

二、反应热与焓变

1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热 化学键形成—放热

4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和

5、放热反应和吸热反应

化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。中和热

(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热

三、化学电池：

化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

不同种类的电池：

(一)一次电池

一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。

常见的一次电池：

(1)普通锌锰干电池

的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊状物)。为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为

—负极： Zn —2e=Zn2+

—正极： 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 +Mn2O3+ H2O

总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3+ 2NH3 + Zn2++H2O

(2)碱性锌锰干电池

——负极： Zn + 2OH—2e=Zn(OH)2

—— 正极：2MnO2 + 2H2O +2e=2MnOOH + 2OH

总反应：Zn +2MnO2 + 2H2O=2MnOOH +Zn(OH)2

(3)银一锌电池

电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫银一锌电池。电极反应和电池反应是：

-—负极： Zn+2OH—2e=Zn(OH)2

—- 正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

总反应： Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

利用上述化学反应也可以制作大电流的电池，它具有质量轻、体积小等优点。这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面。

(4)锂-二氧化锰非水电解质电池

以锂为负极的.非水电解质电池有几十种，其中性能最好、最有发展前途的是锂一二氧化锰非水电解质电池，这种电池以片状金属及为负极，电解活性MnO2作正极，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有机溶剂作为电解质溶液，以聚丙烯为隔膜，电极反应为：

-+负极反应：Li—e=Li

+-正极反应：MnO2+Li+e=LiMnO2

总反应：Li+MnO2=LiMnO2

该种电池的电动势为2.69V，重量轻、体积小、电压高、比能量大，充电1000次后仍能维持其能力的90%，贮存性能好，已广泛用于电子计算机、手机、无线电设备等。

(5)铝-空气-海水电池

1991年，我国首例以铝——空气——海水为材料组成的新型电池用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。

工作原理：

3+-负极：4Al—12e==4Al

--正极：3O2+6H2O+12 e==12OH

总反应：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3

特点：这种海水电池的能量比“干电池”高20—50倍。(6)高能电池—锂电池

该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比

容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长，适用于动物体内(如心脏起搏器)。因锂的化学性质很活泼，所以其电解质溶液应为非水溶剂。

如作心脏起搏搏器的锂—碘电池的电极反应式为：负极：2Li-2e- ==2Li+ 正极：I2+2e-==2 I- 总反应式为：2Li+I2==2LiI

锂电池

(二)二次电池

二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。

(1)铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电介质是H2SO4 .

铅蓄电池放电的电极反应如下：

-- 负极：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反应)

+- 正极：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O (l)(还原反应)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O (l)

铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：

-- 阴极：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(还原反应)

--+ 阳极：PbSO4(s)+2H2O (l) -2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反应)

总反应：2PbSO4(s)十2H2O (l) =Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)十2H2O (l)

(2)碱性镍—镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。

负极：Cd+2OH--2e- = Cd(OH)2

正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

从上述两种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍—镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。

(3)氢镍可充电池：该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍—镉电池。

负极：H2+2OH--2e-=2H2O

正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

总反应式为：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2

(三)燃料电池

又称连续电池：一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。

(1)氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂(是一种惰性电极，并具有催化活性)或活性炭作电极，用40%的KOH溶液作电解质溶液。其电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式为：2H2+O2=2H2O

(2)甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。

负极：CH4+10OH--8e-= CO3 2- +7H2O

正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH-

总反应式为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O

(3)甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。

负极：2CH4O+16OH--12e- = 2CO3 2- +12H2O

正极：3O2+6H2O+12e- =12OH-

总反应式为：2CH4O+3O2+4OH- =2CO3 2- +6H2O

(4)固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。

负极：2H2+2O2-4e- = 2H2O

正极：O2+4e- = 2O2-

总反应式为：2H2+O2 = 2H2O

(5)熔融盐燃料电池：

该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率。

负极：2CO+2CO3 2- -4e- = 4CO2

正极：O2+ 2CO2+4e- = 2CO3 2-

总反应式为：2CO+O2 = 2CO 2

Ⅳ 物质在在化学的反应中失去或得到的电子量该如何计算

【】看氧化还原反应方程式：得到的电子和失去的电子数应该相等.
【】例如：Cr2O72- +6I- +14H+ = 2Cr3+3I2+ 7H2O
得失的电子,都是6个

Ⅵ 高中化学，电解制纯铁，电量计算

阳极：粗铁；阴极：纯铁；亚铁盐；
= （1000/56）mol * 2 * 1.60*10^(-19) * 6.02 * 10^(23) = 3.44 * 10^(6) C

Ⅶ 化学反应的计算公式是什么

c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶质)=npw/nM=pw/M

注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL

物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）

物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积

那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比

所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w

把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M

再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L

(7)化学反应电量怎么算扩展阅读：

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）

3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）

4、c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

Ⅷ 怎样计算化学反应中的能量得失

化学反应中,得电子,是吸收能量,化合价降低;失电子,是释放能量.化合价升高.例如:
2al+6hcl=2alcl3+3h2中al的化合价升高，失电子．合成新的化学键，释放出能量．而h化合价降低，得电子．打破原有的化学键需要吸收热量！

Ⅸ 化学反应ΔH怎么计算

△H＝生成物总能量－反应物总能量

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。

当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。

(9)化学反应电量怎么算扩展阅读

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

注意事项：

(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

Ⅹ 高中化学反应电荷转移怎么算

万能公式：先找出还原剂（或氧化剂），用消耗的还原剂(或氧化剂）（原子）的物质的量乘以平均每个原子化合价的改变值;
如：法一：上述反应中Fe作还原剂，总共有0.1mol铁原子参加了反应，化合价改变了2，则转移了的电子数=0.1*2=0.2mol电子
法二：Cl2作氧化剂，总共有0.2mol的Cl原子参加了反应,平均每个氯的化合价改变了1，则转移电子数目为：0.2*1=0.2MOL