高中化学kh怎么算

① kh是什么意思化学

在化学中，Kh表示的是盐的水解平衡常数。在弱酸弱碱，弱酸强碱，弱碱强酸溶液中，水电离的H＋或OH－与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

② 高中化学Ka Kw Kh之间的关系

关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。

Ka是弱酸的电离平衡常。

Kw是水的离子积常数。

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。

Ka=[H+][酸根-]/[酸]

Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]

Kw=[H+][OH-]/[H2O]

化学性质

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

以上内容参考：网络-弱酸

③ 化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义公式分别是什么

分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展资料：

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

④ 高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用k表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应 ma+nb⇋pc+qd在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
向左转|向右转
在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/ml。水的物质的量浓度为55.6
mol/l。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④
不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为k>10^5反应较完全（即不可逆反应），k平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度
2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。
（1）、电离平衡常数ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱碱用kb表示。
（2）、水解平衡常数用kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
（3）、难溶物溶度积常数用ksp表示。