㈠ 吉布斯函数是不是途径函数
不是途径函数，它的变量是随时间变化的，不用随路径积分。
途径函数的定义:热力学中，积分结果与
系统的始态和终态，以及中间变化过程 有关，该函数称为途径函数。
吉布斯函数的定义:在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。
它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
观察式子，式子所有的变量都是随时间变化的变量，没有沿路径的积分，所以不是途径函数。
㈡ 化学练习题
1不正确。系统的焓H＝U＋pV。焓具有能量的单位，但其绝对值是不知道的，焓并没有明确的物理意义。因此系统的焓不等于等压热。
2不正确。ΔH＝Qp的条件是等压且不做其它功。符合上述条件时ΔH才等于等压热。
3不正确。焓为状态函数，状态一定焓有确定值。而热是与过程有关的函数。只有ΔH（而不是H）在等压和不做其它功的条件下才等于过程的热。
㈢ 功和热是途径函数,为什么恒压热是状态函数
不全是，功和热量都是过程量，不是状态量，内能是状态量，内能分为分子动能和分子势能，分子动能由物体温度决定，分子势能由物体体积决定，所以它是状态函数的单值函数。状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。
㈣ 途径函数和状态函数的区别
途径函数和状态函数的区别如下。1.途径函数是在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分(path integral)，若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。2.途径函数，有的书中称非状态函数，需要知道具体的积分路径，故不能写为全微分（如dU），而只能写为δ的形式。非状态函数不是不可积分，只是必须告知积分路径，且路径不同时结果不同。或者说若起点与终点是同一点积分路径，绕一环路积分，结果不是零，则所积的结果就不是状态函数，若一定为零，则可以定义为状态函数。