铁与水的化学方程式和离子方程式怎么写

❶ 铁粉与水蒸气反应的 离子方程式是

3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2

离子方程式就是化学方程式

反应条件是加热，四种物质都没法拆，所以只有化方，没有离方。

氢氧化钠过量：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(反应条件为高温)

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 ↑

2AL+6H+=2AL3+ +3H2 ↑

(1)铁与水的化学方程式和离子方程式怎么写扩展阅读：

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

❷ 铁和水反应的化学方程式

3fe+4h2o=fe3o4+4h2(气体）
条件一般高温
这是铁器淬火的反应。

❸ 铁和水反应的化学方程式是什么

铁和水反应的化学方程式：

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（高温）

分析：铁和水常温不反应，但是在高温条件下，铁和水蒸气反应。

铁的用途：

1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金，钢铁用于制造机器和工具。此外，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4、用作营养增补剂（铁质强化剂）。

❹ 铁粉与水蒸气反应的 离子方程式是

这不是离子反应,不能写离子方程式,只能写反应方程式:
3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2

❺ 铁和水蒸气反应的化学方程式铁和水蒸气反应的化学方程式怎么写

1、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)=F3O44H2(高温）
2、铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，由于水在高温下为气态，所以生成的氢气，不用标上“↑”。
3、铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。

❻ 铁的所有化学方程式及离子方程式

铁及其化合物的化学方程式及离子方程式举例如下：

一、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：

化学方程式：Cl2+FeI2=FeCl2+I2

离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-

二、溴化亚铁与氯气反应：

化学方程式：

1、氯气过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2、溴化亚铁过量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3、氯气和溴化亚铁足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

离子方程式：

1、氯气过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

2、溴化亚铁过量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

3、氯气和溴化亚铁足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

三、铁与稀硝酸反应：

化学方程式：

铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

离子方程式：

铁少量：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O

铁过量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O

四、铁与浓硝酸反应：

化学方程式：

少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）

过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）

离子方程式：

少量铁：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ +3NO2↑ + 3H2O（条件：加热）

过量铁：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O（条件：加热）

五、铁与稀硫酸反应：

化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

离子方程式：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

六、铁与浓硫酸反应：

化学方程式：

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

离子方程式：

2Fe + 6H2SO4 = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2↑ +6H2O（条件：加热）

七、氧化亚铁与盐酸反应：

化学方程式：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

离子方程式：

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

八、硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：

化学方程式：

3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

离子方程式：

3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

九、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：

化学方程式：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

离子方程式：

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

十、氯化铁与碘化钾反应：

化学方程式：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

离子方程式：

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

十一、氯化亚铁和氯气反应：

化学方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

离子方程式：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

十二、氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中反应：

化学方程式：

6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe（OH）3↓+4FeCl3+3NaCl （NaClO少量）

2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+5NaCl （NaClO过量）

离子方程式：

6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O =2Fe（OH）3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-（NaClO少量）

2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O =2Fe（OH）3↓ + 4HClO + Cl-（NaClO过量）

十三、过量氯气和碘化亚铁反应：

化学方程式：

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

离子方程式：

2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- + 2I2

十四、磁铁矿与盐酸反应：

化学方程式：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

离子方程式：

Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

十五、氧化铁溶于稀盐酸：

化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

离子方程式：

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

❼ 铁与水反应的化学方程式

铁和水常温不反应，但是在高温条件下，铁和水蒸气反应，反应方程式如下：

3Fe + 4H₂O =高温= Fe₃O₄ + 4H₂

铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。

(7)铁与水的化学方程式和离子方程式怎么写扩展阅读：

成人体内铁的总量约为4～5g，其中72%以血红蛋白、3%以肌红蛋白、0.2%以其他化合物形式存在；其余则为储备铁，以铁蛋白的形式储存于肝脏、脾脏和骨髓的网状内皮系统中，约占总铁量的25%。

食物中的铁主要以Fe(OH)₃络合物的形式存在，在胃酸作用下，还原成亚铁离子，再与肠内容物中的维生素C、某些糖及氨基酸形成络合物，在十二指肠及空肠吸收。

铁在体内代谢中可反复被身体利用。一般情况下，除肠道分泌和皮肤、消化道及尿道上皮脱落可损失一定数量外，几乎不存在其它途径损失。

膳食中存在的磷酸盐、碳酸盐、植酸、草酸、鞣酸等可与非血红素铁形成不溶性的铁盐而阻止铁的吸收。胃酸分泌减少也影响铁的吸收。

❽ 铁加水高温生成四氧化三铁的离子方程式怎么写!

这个反应中,没有离子参加和生成,不是离子反应,故无法写出离子方程式.其化学方程式是：3Fe +4H2O==（条件：高温）Fe3O4 + 4H2