❶ 消除氧气的化学物质是什么
保险粉,即连二亚硫酸钠Na2S2O4.保险粉是常用的还原剂,很容易与氧气反应,消耗掉氧气从而达到保护其他物质的效果.
2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3
或者Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
❷ 常见的除氧剂都有什么原理又是什么（化学方程式）
一般来说除氧剂(FreshPac)又称为脱氧剂或干燥剂，而常见的干燥剂有以下几种：1.Fe（铁，纯铁为银白色，常见的为生铁，黑色；固体，多为块状，当干燥剂时为粉末状）原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物（一般可写作：4Fe+3O2=2Fe2O3）。2.CaO（氧化钙又叫生石灰，白色，固体，多为粉末状）原理：CaO+H2O=Ca（OH）23.NaOH（氢氧化钠又叫火碱、烧碱、苛性钠，白色，固体，多为粉末状）等。原理是NaOH具有很强的吸水性食品中的干燥剂一般是Fe或CaO。❸ 电厂化学问题，发电站用到哪些化学药品，他们的主要作用是什么
发电站？应该是发电厂吧！算你碰上我了，这么专业的问题一般人还真答不上来。
1、混凝剂。成份一般是聚合氯化铝、硫酸铝、、硫酸亚铁、明矾等一类的药品，澄清池用来起混凝作用的。
2、助凝剂。成份一般是聚丙烯酰胺、聚甲基丙烯酸钠等用来帮助混凝剂起混凝作用的。
3、杀菌剂。有次氯酸钠，次氯酸钙、二氧化氯、氯、臭氧等。主要起杀菌作用。
4、还原剂。有时为了还原所加的过量的杀菌剂，还要用到还原剂。一般用亚硫酸氢钠。
5、氨水。用来调节给水及凝结水的pH值。
6、联氨。用来化学除氧，也就是用来还原水中的溶解氧。
7、酸类。主要用盐酸，硫酸，很少有用硝酸的。主要是用来再生阳离子交换树脂，以及用来紧急处理灰系统结垢。
8、碱类。主要有氢氧化钠，氢氧化钾。氢氧化钠用来再阴离子交换树脂。氢氧化钾用来电解制氢。
先想到这么多了，要是再想到的话再来加上！
❹ 电厂化学水处理药剂都有哪些
目录
1.硫酸
2.盐酸
3.氢氧化钠
4.碳酸氢钠
5.磷酸二氢钠
6.磷酸氢二钠
7.次氯酸钠
8.异噻唑啉酮
9.柠檬酸
10.EDTA
11.聚合氯化铝
12.磷酸三钠
13.无水肼 联氨
14.水合肼 联氨
15.亚硫酸氢钠
16.阻缓剂（连云港）
17.杀菌灭藻剂（连云港）
18.阻垢剂MAS208
1硫酸2
【分子式】H2SO4;H2SO4.H2O(一水物)，H2SO4.2H2O（二水物）
【结构式】
O
H-O S O-H
O
【性状】纯硫酸为无色透明的 状液体，相对密度(20℃)1.8318,熔点10.38℃，沸点280℃，折射率1.4297，加热时它会发出SO3，直至酸的浓度降低到98.3%为止，而成为恒沸溶液，沸点338℃硫酸一水物相对密度1.438，二水物相对密度1.650，熔点 -39.47℃，沸点167℃，折射率1.405.他们的热力学常数见表1-1
硫酸能与水和乙醇以任何比例混合，并放出大量的热。其外观通常因纯度之不同而呈现无色至红棕色。硫酸为最活泼的无机酸之一，腐蚀性极强。不纯的硫酸能溶解所有的金属。65%浓度的硫酸在冷态时即能溶解铁、铝、铜、铅；热态时的作用更强。95%浓度以上的冷态浓硫酸不和铁、铝等金属反应，因为铁、铝在冷浓硫酸中被钝化，浓硫酸是一中氧化性酸，加热后的氧化性能更强。稀酸能溶解铝、铬、钴、钙、镍、锌等金属，热态时的溶解能力增强。但是，稀酸不能溶解铅和汞，也极难与高硅铁反应。浓硫酸有极强的吸水性，能使木材、棉布、纸张等碳水化合物脱水炭化，故接触人体能引起严重烧伤。
硫酸几乎与所有的金属、氧化物、氢氧化物反应而生成硫酸盐（包括正盐和酸式盐）。
硫酸的浓度与其熔点的高低呈反比关系。常见浓度的熔点如表1-2所示。
含有20%以上的游离SO3 的浓硫酸称为发烟硫酸。发烟硫酸为无色或棕色油状稠厚的发烟液体，有强烈的刺激性臭味，吸水性强。与水可以任意比例混合，放出大量热并可能引起爆炸。其腐蚀性及氧化性比普通硫酸更大。
常见浓度的硫酸熔点
浓度/%
熔点/℃
98
-3
93
-32
78
-38
74
-44
65
-64
【质量标准】
(1)国内标准
国家标准GB534-89（工业硫酸）
【危害与对策】 硫酸有极强的腐蚀性和吸水性，能严重烧伤人体，故接触和使用硫酸时必须穿戴规定的防护用具，由于硫酸在溶于水时能产生大量的热，存放应特别注意;在配制硫酸水溶液时，一定要将硫酸缓慢倒入水中，并随时搅拌；千万不要将水倒入硫酸中！以防发生喷酸事故而造成人身伤害。这种规定无论何时、何种情况下，均需严格遵守。
浓度低于76%的硫酸与金属反应时会放出氢气。当氢气在空气中的体积达到4%-75%时，便具有爆炸危险，故应加强通风。
失火时，应使用水雾浇灭，或用二氧化碳灭火器，不可使用高压水柱，以防硫酸飞溅。
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2盐酸
【分子式】HCL
【相对分子质量】36.46
【结构式】H-CL
【性状】盐酸是氧化氢气体的水溶液，为无色有刺激性液体，工业品因含有铁、氯等杂质而微带黄色。相对密度1.187（-85℃），水合物的相对密度：HCL-H2O1.48;HCL.2H2O1.46(18℃)，熔点：HCL-114.8℃;HCL-H2O15.35℃;
HCL 2H2O-17.7℃;HCL 3H2O-24.9℃.沸点(HCL)-85℃.盐酸属于无机强酸，有酸味，腐蚀性极强。极易溶于水、乙醇和乙醚。浓盐酸（一般为36%，试剂可达38%）在空气中发烟，遇到氨蒸汽则生成白色烟雾。能与许多金属或其他氧化物、碱类盐类等发生化学反应。常用盐酸浓度在31%左右。
盐酸的热力学常数：标准摩尔生成焓为-167.27；标准摩尔生成自由能为-131.34；标准摩尔熵为56.52；标准摩尔定压热熔为-136.49.
【质量标准】国家质量标准GB320-93（代替GB320-83）
【危害和对策】 盐酸有毒，腐蚀性极强。浓盐酸接触人体能导致严重烧伤，溅入眼内会导致永远失明。接触皮肤会产生皮炎和过敏作用。吸入盐酸蒸汽会引起咳嗽、窒息、导致呼吸道溃疡。误服会引起粘膜、食管和胃烧伤、咽下困难恶心、呕吐、极度口渴、腹泻、及至发生循环性虚脱甚至死亡。
接触和使用盐酸，特别是浓盐酸时，应穿戴规定的防护用具，保护眼睛和皮肤。应采取措施，防止氯化氢气体溢出而污染大气和进入体内。
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3氢氧化钠
【别名】烧碱；火碱；固碱；苛性钠；苛性苏打；固体氢氧化钠；液体氢氧化钠
【分子式】NaOH
【相对分子质量】39.997
【结构式】Na-OH
【性状】氢氧化钠纯品为无色透明的结晶，有块状、片状、粉状。相对密度2.130，熔点322℃（318℃）.沸点1390℃。工业品中含有少量的氯化钠和碳酸钠而使外观呈白色不透明的固体。具有很强的吸湿性，长时间暴露在湿空气中会完全潮解成稠状液体。极易溶于水并发出大量的热。水溶液成强碱性，且有滑腻感。易溶于乙醇和甘油，不溶于乙醚和丙酮。腐蚀性极强能侵蚀、破坏纤维和有机物。高温下对碳钢也有腐蚀作用。能逐渐吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸氢钠。与酸类发生中和反应生成钠盐。
【国家标准】国家标准GB209-93(工业氢氧化钠)
【危害与对策】氢氧化钠对一切生物细胞和纤维组织均严重伤害性，进入体内能引起呕吐、虚脱；吸入混有烧碱的灰尘可能伤害呼吸道，要注意，千万不要用氢氧化钠溶液洗胃。
接触和使用氢氧化钠时，要带防护眼睛、橡胶手套和橡胶靴，防止烧碱触及皮肤和眼睛。清扫工作现场时要带口罩，以防含有烧碱微粒的尘土进入体内。
如不慎被烧碱沾染了皮肤，应立即用大量清水冲洗。工作场地应随时有硼酸和稀醋酸溶液（2%）和水管备用。
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4碳酸氢钠
【别名】小苏打；酸式碳酸钠；重碳酸钠；倍碱；重碱。
【分子式】NaHCO3
【性状】碳酸氢钠为白色单斜晶系菱柱结晶粉末或颗粒。相对密度2.20，无臭味碱。易溶于水、其水溶液因水解呈微碱性。不溶于乙醇。65℃时开始分解，，至270℃时全部放出CO2而转化成碳酸钠，在干空气中稳定。在湿空气中则缓慢分解，25℃时新配置的浓度为0.1MOL的水溶液之ph=8.3
【国家标准】国家标准GB1506.0-86（工业碳酸氢钠）
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5磷酸二氢钠
【分子式】无水物NaH2PO4
一水物NaH2PO4·H2O
二水物NaH2PO4·2H2O
【相对分子质量】无水物119.978
一水物137.99
二水物156.008
【性状】磷酸二氢钠有无水物，一水物，二水物三种形式，无水物为白色结晶粉末。57.40℃时开始从溶液中析出固相。熔点190℃。稍有吸湿性，极易溶于水。加热至225-250℃时分解成酸性焦磷酸钠，热至350-400℃时生成偏磷酸钠
一水物为无色正交系结晶。相对密度2.040.易溶于水，水溶液呈酸性。不溶于醇，微溶于氯仿。100℃时脱去结晶水。200℃时分解。
二水物为无色、无臭、稍有潮湿的斜方晶体系结晶，
相对密度1.915，熔点60℃，95℃时脱水成无水物。190-204℃时转化为酸式焦磷酸钠，204-244℃时变为偏磷酸钠，点燃后可直接转化成偏磷酸钠。极易溶于水，水溶液呈酸性25℃下0.1MOL/L的水溶液之ph，不溶于醇，在水中溶解时几乎不分解。目前，工业产品主要是二水物。
【使用方法】要将炉水ph控制在最佳范围，应将磷酸氢二钠与磷酸三钠或磷酸二氢钠协调使用，同时应投加适量的分散剂以控制可能产生的沉积物，锅炉的补充水应保证纯度高水量足！
6磷酸氢二钠
【别名】磷酸二钠
【分子式】无水物Na2HPO4；二水物Na2HPO4·2H2O；七水物Na2HPO4·7H2O；十二水物Na2HPO4·12H2O
【相对分子质量】无水物141.96；二水物177.99；七水物268.07；十二水物358.14.
【性状】磷酸氢二钠无水物为白色吸湿性粉末，暴露在空气中，以空气湿度和温度不可能吸收2-7个分子的水。极易溶于水随着水温的升高溶解度明显增入。水溶液呈碱性，1%水溶液之ph值（25℃）-9.1.不溶于乙醇。
二水物为白色粉末，相对密度(15℃)2.066可将十二水物在低于其熔点的温度干燥制的。
七水物为无色单斜晶成粒状粉末，在空气中稳定，相对密度1.679（约1.7）.易溶于水，更易溶于沸水，水溶液成碱性（ph-9.5）基本不溶于乙醇。
十二水物为半透明的单斜晶系结晶或颗粒，常温下露置于空气中（特别在30℃以上的温度下）易失去五个分子的水而成为七水物，熔点34.6℃.相对密度1.5235.不溶于乙醇100℃时失去全部结晶水而成为无水物，250℃时分解为焦磷酸钠。
7次氯酸钠
【别名】次亚氯酸钠；安替福明（碱性次氯酸钠溶液）；漂白水。
【分子式】Naclo（无水物）；Naclo·5H2O（五水合物）。
【性状】次氯酸钠（无水物）为白色结晶粉末其不稳定，受热后迅速分解，但在碱性状态时比较稳定。易被空气中的二氧化碳分解，工业品次氯酸钠为无色或淡黄色液体。含有效氯为100-140g/L，易溶于水而生成烧碱和不稳定的次氯酸，次氯酸再分解而生成氯化氢和初生态氧，因为初生态氧氧化能力强，所以次氯酸钠是强氧化剂。在加热和有氨或铵盐存在时，可保存10-15日其热稳定性也有所提高。
无水次氯酸钠极易爆炸，系在真空下用浓硫酸低温干燥制的。
【危害与对策】次氯酸钠是强氧化剂，具有腐蚀性。皮肤接触会引起烧伤。进入体内会导致粘膜腐蚀、食管或气管穿孔、肺部水肿。吸入肺内会引起支气管严重灼伤和肺内水肿。
接触和使用次氯酸钠的工作人员应穿戴规定的防护用具，防止次氯酸钠溶液触及皮肤或进入体内。如不慎触及皮肤或进入体内，应立即以碳酸氢钠溶液冲洗或漱洗之。
【使用方法】将次氯酸钠配制成有效氯浓液为15%的标准溶液或用水稀释后使用。使用时直接直接用耐蚀泵加入水系统。由于次氯酸钠在较高ph值的条件下，多余OCL-离子形式存在，其杀生效果很差，而在较低ph值的条件下成分子形式存在时的杀生效果最好，故在使用时宜将水系统的ph控制在6.0以下。一般的使用量在100mg/L。次氯酸钠投加时，余氯很快消失，持续时间短。次氯酸钠常用于耗氯量较少的水系统。
高浓度的次氯酸钠对粘泥有良好的剥离作用，但是，因其有腐蚀性，故需与铬酸盐或聚磷酸盐之类的缓蚀剂复配使用（用量100mg/L）。此前最好先加其它非氧化性杀菌剂（如洁尔灭100mg/L）进行杀菌处理。次氯酸钠的加量视粘泥量而定。
8异噻唑啉酮
【分子式】C4H4CINOS,C4H5NOS
【性状】外观为琥珀金黄色或淡绿到蓝色透明或者微浑浊液体。没有气味或略有气味。相对密度（20℃/4℃）1.02-1.32，ph值2.0-4.4，粘度（mpa.3）15℃为19.025℃为16.0，35℃为14.5.溶于水和低碳醇以及亲水性有机溶剂。在环境为温度下能稳定储存一年。于水处理系统中，在一般使用浓度下能与氯及大多数阴离子、阳离子和非离子表面活性剂等相混容，如如在于1mg/L余氯水中，加入10mg/L该混合物经96h后，仍有9.1mg/L保留在水中。低于使用浓度时容易生物降解。它可与微酸性的焦亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）溶液作用使之成为无毒物质。其分子组成决定了它对真菌（如霉菌）、细菌、藻以及软体动物均显示较强的生物活性。
【危害与对策】本品有腐蚀性，能损害眼睛，刺激皮肤，还可能有过敏反应吸入人体有害，吞噬或通过皮肤可能致命。接触时，一定要带防护眼镜和手套，避免吸入粉尘或蒸汽。对鱼类有毒，不可倒入湖泊、河流、池塘或其他公共水域。
如不慎弄到皮肤上，应用肥皂水彻底清洗，已污染的衣服要及时换掉，洗后方可再穿，如不慎进入眼睛，需用大量水冲洗，至少15分钟后请医生检查处理。不慎吞入，应迅速喝大量牛奶、蛋清、胶质物。如果这些做法没有起到作用，可进行人工呼吸，呼吸困难时则通氧气并立即请医生。
9柠檬酸
【别名】枸橼酸；2-羟基丙三羟酸
【分子式】C6H8O7
【相对分子质量】210.14（无水物192.13）
【性状】无水柠檬酸是从热浓溶液中析出的无色半透明结晶，属单斜晶系的全对称晶族，熔点153℃，密度1.665g/cm3，无光学活性和压电效应。从冷的水溶液中结晶的柠檬酸含一份子结晶水。从一水物到无水柠檬酸的平均转变温度是36.6℃。一水物是无色、无臭、斜方晶系的二棱晶体，带一分子结晶水。熔点约100℃，一水物通常是稳定的，但在干燥的空气中易失去结晶水。在和缓加热时，一水物在70-75℃软化失水，最后在135-152℃范围内完全熔融。在快速加热时结晶在100℃熔融，由子转化为无水物固化，并在153℃溶化成相对密度为1542的液体。
柠檬酸溶于水、乙醇、乙醚。
【危害与对策】柠檬酸浓溶液对粘液有刺激作用。稀浓液口服后会迅速分解，由于吸收缓慢，大量饮用可按原样排出，柠檬酸及其钠盐可形成牢固的钙络合物，在体内可降低血液中的钙离子，从而抑制血液的凝固。腹腔注射会引起痉挛，当剂量高至100-200mg/L时可致死。
10乙二胺四乙酸（EDTA）
【别名】乙底酸；EDTA
【分子式】C10H16O8N2
【相对分子量】292.25
【性状】白色、无味、无臭的结晶性粉末，其游离态酸及其金属化合物对热非常稳定（在240℃时溶化变质）几乎不溶于水、乙醇、乙醚及其他溶剂，能溶于5%以上的无机酸。如果用苛性碱中和，可生成一二三四碱金属盐。
【危害与对策】EDTA无毒，其盐可溶于水，能迅速排出体外。但经过动物实验，注射一定量，也能使人致死。
【使用方法】用螫合剂进行化学清洗时，可采用EDTA钠盐，也可采用EDTA胺盐，可在设备停用期间采用停用清洗法也可在设备运行期间采用不停用清洗法，当需要除铜时，还可以增加除铜程序，但此时只能采用EDTA胺盐。
当用循环法进行清洗时，可以足够量例如3-6%的缓蚀EDTA胺盐在系统内循环，清洗温度控制在150℃左右，循环清洗大约6h后，金属表面的氧化铁及腐蚀产物即被除去。
为减少临时配管的费用，也可采用直接加热法。
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11 聚合氯化铝
【别名】聚铝；聚合铝；碱式氯化铝；羟基氯化铝；硫酸羟基氯化铝
【性状】聚合氯化铝是一种无机高分子化合物，是介于ALCL3和AL(OH)3之间的水解产物，一般认为是一种络合物（配位化合物），铝是中心离子，氢氧根和氯化跟是配位体，是通过羟基起架桥作用交联形成的聚合物；分子中所带的羟基数量不等。
聚合氯化铝为无色或黄色的脂状固体，易潮解；溶液为无色或黄褐色透明液体，有时因有杂质而呈黑色粘稠液体;产品中氯化铝含量：液体产品＞8%，固体产品20%～40%，碱化度70%～75%.有较强的架桥吸附性能。易溶于水，并发生水解生成[AL(OH)3(OH2)3]沉淀。水解过程中伴随有电化学、凝聚、吸附、沉淀等物理化学过程，水溶液是介于三氯化铝和氢氧化铝之间的水解产物，灰色略带浑浊，带胶体电荷，对水中悬浮物有极强的吸附性。
【危害与对策】 本品有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，要立即用水冲洗干净。生产和使用本品的人员要穿工作服、戴口罩、手套、穿长筒胶靴，生产设备要密封，车间通风应良好。
【使用方法】处理工业用水和废水时，可在较广的ph值范围内进行；当ph值较低时，不必投加如石灰等碱性物质进行调节，仍能有效地进行絮凝处理。
12磷酸三钠
【别名】磷酸钠
【分子式】Na3PO4（无水物）；Na3po4•12H2O(十二水物)
【相对分子质量】无水物：163.94十二水物384.12
【性状】无水3磷酸三钠为白色，相对密度2.537，熔点1340℃
十二水磷酸三钠为无色，八面体立方晶系结晶，相对密度（20℃）1.62，熔点73.40℃.在干燥空气中易风化，溶于本身结晶水中。不溶于二硫化碳，乙醇中，水溶液呈强碱性，1%溶液的ph=12.5，加热至100℃时，失去11个结晶水变成一水物，212℃时变成无水物，工业上生产的十二水合磷酸三钠为Na3po4•12H2O与NaOH的复盐。工业级结晶有时保留过量的碱，以防止结块并提供碱性较强的溶液。
【危害与对策】磷酸三钠不燃、不爆，其粉末对眼睛粘膜和上呼吸道有刺激性，并能引起皮炎和湿疹。若接触皮肤，用清水冲洗之。
使用和生产硫酸三钠的生产厂房应安装送风设备。设备应密封，操作人员应穿戴规定的防护用具、遵守个人卫生规则，下班后必须淋洗全身。
【使用方法】磷酸三钠与表面活性剂复配制成碱洗液时，其含量在0.1%-1.0%之间。有时加入50-2500mg/L的磷酸氢二钠或氢氧化钠，有时还加入鳌合剂。
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13无水肼（联氨）
【别名】联氨
【分子式】N2H4或H2NNH2
【相对分子质量】32.05
【性状】无水肼或联氨为无色油状液体或白色单斜晶系结晶，常温下为油状液体，有氨的强烈刺激味。不同温度范围的相对密度：d541.146;d041.0253;d241.024;d1541.011;d2541.0036;d3540.9955.熔点0.4℃沸点113.55℃，闪点和着火点52℃，吸湿性，在空气中发白烟。燃烧时发出紫色火焰，能与水、甲醇、乙醇、丙醇、异丁醇等极性溶剂互溶。于水能形成恒沸混合物。
联氨是一种弱碱，其碱性比氨小与无机酸反应能生成许多很有用的盐。在碱性溶液中是非常强的还原剂。与卤素、硝酸、高锰酸钾等强氧化性物质发生激烈反应。在蒸馏过程中若有痕量空气存在，会发生爆炸。
联氨的腐蚀性极强，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。它在酸性溶液中N2H5形式存在，是氧化剂。能溶解NaCL、KCL、NHNO3等数十种无机盐类。
【危害与对策】肼有剧毒，强烈侵蚀皮肤及阻害体内的酶。蒸汽能侵蚀粘膜，而导致头昏；刺激眼睛，使眼红肿、化脓，损伤肝脏，使血糖降低，血液缺水，并引起贫血。有文献指出，肼具有潜在的致癌危险。
急性中毒时可损害中枢神经系统，多数情况下可致死。在体内主要影响碳水化合物与脂肪的新陈代谢功能，具有溶血性质，在急性中毒1.5-2h即出现溶血现象。
空气中肼的最高容许浓度0.1mg/m3，肼易燃易爆，与氧化剂反应时放出大量的热，遇氧化汞、金属钠、氧化锡、2.4-二硝基氯化苯时发生剧烈反应。
着火时用大量水扑灭，用水雾驱散蒸汽。将溢出液体冲稀成为不燃性混合物，也可以使用二氧化碳、泡沫、干粉、砂土等灭火。
肼在空气中的爆炸极限为46-100%（体积）
接触或使用肼时应佩戴专门的防护用具。皮肤和眼睛接触肼之后，应直接用大量清水冲洗，并请医生检查治疗。工作区域必须充分通风，并经营使用适当的仪器监测生产区域环境中的肼浓度。
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14水合肼
【别名】水合联氨
【分子式】N2H4•H2O
【相对分子质量】50.06
【性状】水合肼为无色透明的发烟性液体，有独特的臭味，剧毒。相对密度1.032，熔点-51.7℃或在-65℃以下（两种共晶混合物）沸点119.4℃，闪点和着火点72.8℃，与水和醇互溶；不溶于氯仿和乙醚。腐蚀性极大，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木。与氧化剂接触，会引起自然自爆。具有强碱性、强还原性、和强渗透性。在空气中能吸收二氧化碳。
【使用方法】通常使用40%浓度的水合肼水溶液，加在锅炉给水泵的吸入口，或是除氧器的出口管处。加量的控制通常以省煤器入口给水中含N2H4
50vg/L左右为准。
15亚硫酸氢钠
【别名】重亚硫酸氢钠；酸式亚硫酸氢钠；重硫氧
【分子式】NaHSO3
【相对分子质量】104.062
【性状】亚硫酸氢钠为白色或略带黄色的单斜晶系结晶或粉末。有二氧化硫臭和难闻的气味。露置在空气中易失去部分二氧化硫并逐渐被氧化成硫酸盐。相对密度1.48.易溶于水，1份亚硫酸钠溶于3.5份冷水、2份热水中；水溶液呈碱性，1%水溶液的ph值为4.0-5.5.不溶于乙醇。有较强的还原性。熔融时分解。
【危害与对策】亚硫酸钠为低毒化合物。浓溶液对皮肤和粘膜有刺激作用。皮肤接触浓溶液时，应立即用清水冲洗。误食本品后，应立即用清水或纯碱水洗胃。
本品燃烧和爆炸的可能性极小。如发生火灾可用水浇灭。
❺ 请问压锅炉都有什么除氧剂那种优势大一些对锅炉有什么要求么
1.亚硫酸钠(Na2SO3)
在传统的工业锅炉和低压动力锅炉中,主要采用添加亚硫酸钠来进行化学除氧。
亚硫酸钠的除氧能力于1920年被发现,至1931年它被广泛应用于发电厂的化学除氧.亚硫酸钠和氧的反应方程式为:
2Na2SO3十O 2 → 2Na2SO4
亚硫酸钠是传统的锅炉水除氧剂,具有价格低廉、来源广泛的优点,但是,它有明显的缺点:亚硫酸钠与氧的反应速度受PH值、温度及催化剂等因素影响,一般需加过量才能应付锅炉运行的波动;从亚硫酸钠与氧的反应式中可知,要除去1ppm的氧,至少要消耗7.9ppm的亚硫酸钠,为使此反应进行比较彻底,则通常在锅炉水中需维持20~40ppm的过剩量,方能保证除氧效果;由于亚硫酸钠与氧反应生成的是稳定盐硫酸钠,增加了炉水中的可溶性固形物,使水质劣化,锅炉必须增加排污次数,导致化学药品的浪费和燃料费用的增加;当锅炉工作压力高于6.2MPa时,亚硫酸钠会分解,生成具有腐蚀性的硫化氢和二氧化硫,而且这些气体随水蒸汽一道排出,会引起后续设备的腐蚀:
Na2SO3 十 2H 2O → 2NaOH 十H2SO3
H2SO3 → H 2O十 SO2
而且,亚硫酸钠还可能自身发生氧化还原反应,生成硫酸钠和硫化钠:
Na2SO3 → 3Na2SO4 十Na2S
生成的二氧化硫和硫化钠均有腐蚀性,因此使用亚硫酸钠作为除氧剂,实际是一种腐蚀取代另一种腐蚀;此外,将含有亚硫酸钠的给水作减温水喷入过热蒸汽来调节温度时,会导致在过热蒸汽集汽联箱和汽轮机中产生硫酸钠等盐类沉积;亚硫酸钠对金属无钝化保护作用.
2.连氨(N2H4)
随着大容量机组和高压锅炉的出现,至五六十年代,亚硫酸钠逐渐被联氨(又称为水合肼)所取代,联氨与氧的反应式为:
N2H4 十O2 → N 2十2H 2O
联氨与氧反应生成氮和水,且过量的联氨不产生可溶性固形物,氨可以增加炉水的PH值,有利于锅炉的保护;联氨具有缓蚀功能,联氨和铁及铜腐蚀产物反应生成具有钝化保护作用的Fe3O4和Cu2O层.
联氨与氧及金属氧化物反应的最终产物是水、氮气,它们不会增加锅炉水中的溶解固形物量.联氨的分解产物是挥发性气体.
但是,联氨在除氧效率上不如亚硫酸钠,在水温低时除氧速度慢,只能在较高的温度下才能有效地与氧反应达到除氧目的;分解温度很高,在316℃(9.8Mpa)仍有联胺进入蒸汽,其毒性使蒸汽不能直接用于生活;特别是联氨是一种毒性较强的物质,操作时联氨容易溅到眼睛、皮肤或衣服上,极易被吸入．给操作人员的身心带来严重危害;而且挥发性强、易燃、易爆,当空气中蒸汽的浓度达到4.7%时,遇火要发生爆燃,给运输、贮存和使用带来了麻烦;联氨被认为是致癌可疑物质,被美国“职业防护与保健法案(OSHA)”列为危险品,已禁止联氨和食品直接接触,欧美日等国家均己相继摒弃联氨,开发和应用新型的锅炉水除氧剂.
3.新型除氧剂
从健康和安全考虑,也为了消除使用亚硫酸钠和联氨在除氧速度和除氧效率上的不足,国外相继开发了一些新型除氧剂.新型除氧剂必须具备除氧程度高、除氧速度快、无毒或低毒、适用范围广等特点,而且还应使用方便、成本适宜等.下面简单介绍国外开发的一些新型除氧剂品种.
⑴羟胺(hydroxylamine)
二乙基羟胺(Diethyl hydroxylamine)等羟胺及其衍生物可以作为锅炉水的除氧剂,是美国Chemed公司于1978年公开的专利,与氧反应的最终产物是乙酸盐、氮气和水,Cu2+、对苯二酚等可起催化作用,反应速度略比联氨快.
⑵碳酰肼(carbohydrazide)
碳酞肼,也称二氨基脲,它是联氮的衍生物,用于锅炉水除氧剂是美国Nalco化学公司于1981年公开的专利,在除氧效果及金属纯化方面均优于联氨,对苯二酚等可起催化作用.
⑶对苯二酚(hydroquinone)
对苯二酚作为锅炉水除氧剂,是美国Betz实验公司1980年公开的专利,对苯二酚和氧反应生成过氧化氢,接着进一步发生醌的氧化.
⑷二羟基丙酮(1,3-Dihydroxy acetone)
1,3一二羟基丙酮作为锅炉水除氧剂是美国Nalco化学公司于1982公开的专利,它和氧的反应能被苯醌、锰催化.
⑸异抗坏血酸(Erythorbic acid)
异抗坏血酸用作除氧剂是美国Nalco 化学公司于1981年公开的专利,它是维生素C(L-抗坏血酸)的同分异物体,它和溶解氧的反应很复杂,因为它需要经历几个中间步骤才能完成,因而还不完全清楚其机理.由于其安全性,用于食品、饲料方面的除氧剂用途较为广泛,在我国,作为锅炉水除氧剂也有一些厂家在使用.异抗坏血酸钠存在的主要问题是:钠盐将影响水和蒸汽的电导率;高温下分解产生腐蚀性溶解固形物(资料表明:在300℃下,分解产物为71.07%乳酸,20.48%乙酸盐,8.44%甲酸盐);只能除氧而没有钝化作用.
⑹氨基胍化合物(Aminoguanidine)
氨基胍化合物用作除氧剂是美国Olin公司于1984年公开的专利,它们是联氨的非挥发性衍生物.
⑺肟类化合物(Oximes):详见后面的叙述.
⑻其它:国外还相继开发了氮四取代苯二胺、N-异丙基羟胺、乙氧基喹啉等新型除氧剂,还处于进一步的研究和实践中,国内也研究得很少.
4、肟类除氧剂
肟类化合物(主要是二甲基酮肟、丁酮肟、乙醛肟)作为新型除氧剂是美国Drew化学公司于1984年公开的专利,具有低毒、高效、速度快且具有钝化保护作用,美国Nolco公司(世界上最大的水处理公司)、Drew公司等均有肟类锅炉水除氧剂的产品,在欧美日等发达国家得到了广泛的应用,我国也于九十年代开发成功,并得到了较为成功的推广.
⑴除氧性能:肟类化合物是具有肟基( C═N-OH)的有机化合物,目前用于锅炉除氧和停炉保护的肟类化合物主要有乙醛肟、二甲基酮肟(丙酮肟)和甲乙酮肟.肟类化合物具有较强的还原性,易与氧反应.
肟类化合物在较宽的温度和压力范围内有着良好的除氧性能,最适宜的的温度范围是138~336℃,压力范围是0.3~13.7Mpa.根据对比实验,在相同的条件下,肟类化合物的除氧速度和除氧效率均高于联氨.
⑵缓蚀与钝化作用:肟类化合物可将高价铁、铜氧化物还原成低价氧化物,其水溶液能够在钢材表面形成良好的磁性氧化物膜,对金属表面起着良好的钝化、缓蚀作用.其中二甲基酮肟的效果最好,所需使用的量最少.
根据对比实验,肟类化合物具有与联氨同样的钝化、缓蚀作用,能显着降低溶液中铁含量,在高温高压条件下,对钢材有保护作用,其中二甲基酮肟的效果最好,所需使用的量最少.同时,肟类化合物对沉积在管道、省煤器等处的铜的腐蚀产物有清洗作用,这也是在使用肟类化合物初期,炉水中铜的含量明显升高的原因.
⑶挥发性:肟类化合物的挥发性均高于联氨、DEHA、吗啉、环己胺等,接近于NH3的挥发性.挥发性高的除氧剂在蒸汽凝结时,会有一定数量的药剂溶于凝结水中,因而,有利于保护凝结水系统的金属材料.
⑷分解性:通过在高温高压条件下的分解实验,肟类化合物的分解产物为NH3、N2、H2O、微量乙酸,无甲酸产生,对水汽系统无不良影响.
⑸低毒性:根据LD50的数据比较,联氨的LD50为290mg/kg,乙醛肟为1900mg/kg,甲乙酮肟为2800mg/kg,二甲基酮肟为5500mg/kg,可见联氨的毒性较强,而肟类化合物的毒性很小,属低毒类化合物.通过除氧剂的皮肤和粘膜接触试验表明,肟类除氧剂无明显刺激和损害,而联氨则引起皮肤红肿、糜烂、粘膜充血等损伤作用.
总之,国内对新型除氧剂的研究、开发和应用,日益受到科研单位、生产厂和使用厂的重视和关注,特别是二甲基酮肟、乙醛肟等肟类除氧剂得到了较为成功的推广应用,异抗坏血酸也有了一定的应用,取得了较为良好的效果,使我国的新型锅炉水除氧剂的使用与欧美日发达国家
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#化学 #除氧
❻ 化学实验中有什么能迅速除氧
常用的化学除氧剂有：亚硫酸钠、联氨、二甲基酮肟、丙酮肟，抗坏血酸、抗坏血酸钠、二硫四氧酸钠（或钙）和氢氧化亚铁等。
❼ 关于热水锅炉的除氧方法有哪些
1、工业锅炉常用的除氧方法有热力除氧、化学除氧、解析除氧三种
2、其中化学除氧包括钢屑除氧、海绵铁粒除氧、药剂除氧、催化树脂除氧等
3、海绵铁粒除氧适用于热水锅炉的除氧：海绵铁粒除氧是常温过滤式铁粉除氧的一种形式。滤料的主要成分为含有微量催化剂的海绵铁粒，无毒无味，是一种高含铁量的多孔性物质，吸附能力很强。海绵铁粒除氧器除氧效果好，出水含氧量可降到 0.05mg/L，适应负荷变化的能力强，即出水量波动时不影响除氧效果；属常温除氧，省煤器进水温度低，可充分利用省煤器，以降低锅炉排烟温度；除氧器和给水泵安装在同一高度，无需增加厂房高度；微机控制多动能平面集成阀以实现多罐同时产水和逐罐轮流反洗。
❽ 化学：什么是脱氧剂详细！
脱氧剂也称游离氧吸收剂、游离氧去除剂等，它是一种能够吸收氧的物质。在食品密封包装时，同时放入能除去包装内的氧化性物质，除去包装容器中游离氧和溶存氧，防止食品由于氧化而发霉、变质等。脱氧剂用于食品不仅能有效地抑制内容物的品质劣变，而且能保持食品原有的色、香、味，防治害虫、细菌的生长，维持营养成分，所以使用脱氧剂保鲜食品是一种质优、效果好、方便、安全的包装保藏方法。
脱氧剂作为食品保鲜新材料，能吸收容器中的氧，使容器内呈无氧状态，食品得以保存。但脱氧剂的原料必须具有反应稳定、无怪味及无有害气体生成等，万一误食对人体也无害。脱氧剂一般以还原铁粉为基本原料，在一般食品中使用，能保持食品品质及延长保持期，在健康食品中使用能防止油脂氧化，防止褪色及保持营养素。国外已将脱氧剂广泛用于湿面包粉、湿面、湿粉丝、湿点心、半干鱼制品等多种食品。目前，脱氧剂形式除袋装外，还有帽装。袋装用于袋装食品，帽装则用于瓶、罐等容器。近年来，随着食品工业的发展和包装材料的改进，脱氧剂在国内愈来愈受到重视，应用也愈来愈广泛。
脱氧剂的分类方法很多，可按主剂成分分类为：(1)无机系脱氧剂。最常用的有铁系列脱氧剂和亚硫酸盐脱氧剂。铁氧化后生成Fe(OH)3，1克铁除氧能力为300mL，折合空气1500mL，除氧效果好，且经济。这里的铁主要就是还原铁粉外还有砂状粉体铁、及粗粒铁。(2)有机系除氧剂。例如抗坏血酸，除氧能力佳；葡萄糖碱性物在一定条件下产生很多分解物而除氧。也可按反应类型分类：(1)高水分食品型。脱氧剂与食品同时密闭后，吸氧剂的吸氧一般在水存在下进行，在食品蒸发的水分中进行脱氧。(3)自动吸收型。又可分速效型、一般型与缓放型。自动吸收型的吸氧剂保持自身水分，即使外部不存在水也能反应。改变吸氧剂成分、用量及包装材料的透气性，能控制反应速率从速效型转为缓效型。
下面介绍几种常见脱氧剂配方：
(1)4g还原铁粉+2g水+2g活性炭+1g NaCl混合。
(2)400g还原铁粉+30g NaCl+300g CaO+水3000mL。
(3)4000g还原铁粉+30g NaCl+150g硅胶。
(4)15g还原铁粉+3g NaCl+4g 硅藻土+2g活性炭+水。
(5)30%MgCl2水溶液浸渍过的活性白土3g+0.3g烘石膏+3g还原铁粉。
脱氧剂的除氧是以化学反应为基础的，以配方(1)为例，加入活性炭、氯化钠和水形成原电池，利用原电池原理加速还原铁粉吸氧。不同配方其除氧能力随反应级数、时间、温度等条件不同而异。速效脱氧剂在密封的包装容器内适量存在时，大约在1小时内能使游离氧降至1%以下，最终降到0.2%。缓效脱氧剂需时间12-24小时，但最终除氧能力是相同的，游离氧同时能降至0.2%以下。铁系脱氧剂在吸氧反应同时还放出大量的热，因此还可以在医疗上作为热敷袋。