‘壹’ 初中化学五大题型解题技巧 都是怎么做的
1、选择题答题技巧，评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切记毛躁，看清题再落笔。
2、填空/简答题答题技巧，记忆型的题目,解答时只需要对所学知识进行回忆即可。
3、推断题答题技巧，做标记，标记出题干中出现的题眼,将题眼转化成有用信息。
4、实验探究答题技巧。稳心态，探究题是中考中最难的一道题,但不是每个空都难。
5、计算题答题技巧。认真审题,阅读题干,分析题意,找出核心反应方程式。
‘贰’ 中考化学试题及答案
2009年无锡市初中毕业升学考试
化学试题
本试题卷分第1卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。共六大题，38小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟。试卷满分为100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的 相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
2．答客观题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Ca-40
第I卷 （客观题 共30分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是
A．水 B．硬水 C．钢 D．煤
2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性
3．某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
4．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾
5．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香
味的原因是
A．分子是由原子组成的 B．分子间有间隔
C．分子具有一定的质量 D．分子在不断运动
6．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的 认识不正确的是
7．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是
A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中
C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色
8．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是
A.消除可燃物 B．隔绝空气 C．降低温度 D．降低着火点
9．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为
A.+l价 B．+3价 C．+5价 D．+7价
10．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是
A．闪电 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．温室效应
11．下列叙述正确的是
A．用托盘天平称取5.26 g氧化铜 B．用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解
C．溶液的pH越大酸性越强 D．少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗
12．下列结构示意图中，属于阴离子的是
13．下列叙述不正确的是
A．酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭淡化海水
D．铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素
14．为了全力打造“生态无锡”、“和谐无锡”，下列措施符合该理念的是
①控制工业“废水”和生活污水的直接排放；②将居民生活用煤逐渐改用液化石油气或天然气；③禁止尾气排放不达标的机动车上路；④坚决取缔生产工艺落后、污染严重的企业；⑤大力提倡植树造林
A．只有①②⑤ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
15．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18 B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
16．下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是
A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
17．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
18．下列叙述正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．有单质生成的反应一定是分解反应
C．化学反应中一定有能量变化 D．由两种元素组成的物质一定是化合物
19．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质
D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金
20．下列装置或操作能达到实验目的的是
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有l -2个选项符合题意，按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得】分）
21．“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一。下列叙述不符合科学发展观的是
A．废旧金属的回收利用，既町以节约金属资源，又可以减少对环境的污染
B．开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染
C．为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊
D．用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题
22．在下列图示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是
23．某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2。的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作如下解释，其中不正确的是
A．CO2能支持某些可燃物燃烧 B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氧化镁 D．白色物质可能是氢氧化镁
24．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
B．H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D．NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色
25．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
物质 A B C D
第一次测得的质量/g 50 4 4.6 1
第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2
A．上述反应属于化合反应 B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4
C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g
第Ⅱ卷 （主观题 共70分）
三、（本题包括5小题，共25分）
26．（5分）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)氯化铵属于化学肥料中的 ▲ （填字母）。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)氯化铵具有的性质是 ▲ （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为 ▲ 。
(4)施用该类肥料时，要避免与 ▲ （填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效。
27.（6分）在“熟石灰、食醋、焊锡、石墨、维生素C、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空：
(1)属于合金的是 ▲ ； (2)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是 ▲ ；
(3)常用作电极的是 ▲ ； (4)可用于改良酸性土壤的是 ▲ ；
(5)缺乏 ▲ 会引起坏血病；(6)可用作不粘锅内衬的是 ▲ 。
28.（4分）现有H、N、O、K四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
(1)生命活动中不可缺少的气体 ▲ ； (2)汽车尾气中排出的有毒气体 ▲ ；
(3)能使无色酚酞溶液变红的气体 ▲ ； (4)由三种元素组成的盐 ▲ 。
29．（6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)硫在氧气中燃烧 ▲ （ ▲ ）反应：
(2)实验室用过氧化氢制氧气 ▲ （ ▲ ）反应；
(3)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 ▲ （ ▲ ）反应。
30．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 ▲ 。
(2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质 ▲ g。
(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 ▲ （填“冷却”或“蒸发”）。
(4)50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。
四、（本题包括3小题，共16分）
31．（5分）A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内只含一个质子，B是组成有机化合物不可缺少的元素，C是生物细胞中含量最高的元素，D+离子核外有10个电子。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ ；D+离子的符号为 ▲ ；A、B、C、D四种元素组成的一种化合物可用于治疗胃酸过多，其化学式为 ▲ 。
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 难溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 难溶
32．（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20℃时，部分物质的溶解性见右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 。操作②的名称为 ▲ 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 ▲ 。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 ▲ 。
(3)操作④是将溶液B倒入 ▲ （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 ▲ 时（填现象），停止加热。
33．（5分）A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
(1)反应③属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ▲ ；F ▲ 。
(3)反应①的化学方程式为 ▲ 。
反应④的化学方程式为 ▲ 。
五、（本题包括3小题，共20分）
34.（2分）请根据题意回答下列问题：[在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答．则以第(1)小题的答案评定分数。]
(1)用什么物质能洗净衣服上的油渍？并简述原理。
(2)鉴别羊毛纤维和棉纤维（写出操作名称和现象）。
35．（8分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
(1)写出图中有标号的仪器名称：a ▲ ，b ▲ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ▲ （填字母），反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)实验室制取氢气所用的药品是 ▲ ，应选择的收集装置是 ▲ 或 ▲ （填字母）。
(4)该小组成员查阅资料知道：硫化氢( H2S )是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取：FeS+ H2SO4=FeSO4十H2S↑。根据上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合是 ▲ （填字母）。
36．（10分）草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ▲ ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 ▲ 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 ▲ 。
一定不含有 ▲ 。
可能含有 ▲ 。
小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 ▲ 。
产生气体的化学方程式为 ▲ 。
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 ▲ 时间段的物质成分相同。
六、（本题包括2小题，共9分）
37．（3分）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题：
(])莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ▲ 。
(2)莽草酸的相对分子质量为 ▲ 。
(3)莽草酸中碳元素的质量分数为 ▲ （保留一位小数）。
38.（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的
质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2009年无锡市初中毕业升学考试
化学试题参考答案及评分说明
说明：1.在化学方程式的书写中：
①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。
②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣1分（按大题累计）。
2．凡专用名词写错别字均不给分。
3．主观题，使用与参考答案不同的其他合理答案，且结果正确同样给分。
第I卷 （客观题 共30分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C D C D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D B D A C B A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个选项符合题意，
按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得1分）
题号 21 22 23 24 25
答案 C AC D AB BC
第Ⅱ卷 （主观题 共70分）
三、（本题包括5小题，共25分）
26．（5分）(1)B（1分） (2)AC（2分） (3)NH4+（1分） (4)碱性（1分）
27．（每空1分，共6分）(1)焊锡 (2)食醋 (3)石墨 (4)熟石灰 (5)维生素C (6)聚四氟乙烯
28．（每空1分，共4分）(1) O2 (2)NO2（或NO或NxOy） (3)NH3
(4)KNO3（或KNO2或NH4NO3等其他合理答案）
29．（每空1分，共6分）(1)S+O2 点燃SO2 化合
(2)2H2O2=====2H2O+O2↑ 分解
(3)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 复分解
30．（每空1分，共4分）(1)B>A (2)65 (3)蒸发 (4)16.7%
四、（本题包括3小题，共16分）
31．（每空1分，共5分）氢（或H） 碳(或C) 氧(或O) Na+ NaHCO3
32．（每空1分，共6分）
(1)玻璃棒过滤重新过滤
(2)除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体
33．（每空1分，共5分）
(1)置换 (2)Fe2O3 CO2
(3)C+H2O 高温 CO+H2
Fe十CuSO4 =FeSO4 +Cu(或其他合理答案)
五、（本题包括3小题，共20分）
34．（2分）(1)汽油，溶解（或洗涤剂，乳化）（或其他合理答案）
(2)灼烧有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，灰烬捻后呈粉末状的是棉纤维
35．（每空1分，共8分）
(1)长颈漏斗 水槽 (2)B 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3)锌和稀硫酸（或其他合理答案） C E (4)AFI
36．（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
(2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度
(3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑
(4)[设计方案并实验】
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)
一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）
可能含有 CaCO3（或碳酸钙）
小明 剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）
产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
【交流与讨论】 t3～t4
六、（本题包括2小题，共9分）
37． (3 分) （1)7:10:5 (2)174 (3)48.3%
38．解：(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% （1分）x=24（1分）
24+1698 =5gy y=12. 25g (1分）
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% (1分)
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数
‘叁’ 求初中范围内化学推断题，题要难！！！！！！
2007丰光中学化学竞赛讲习卷
一，选择（只有一个正确的）
1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表
示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是
A．水晶 B．水银 C．氨水 D．蒸馏水
2．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广
的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是
A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变
C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取
D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏
3．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的溶液
质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．下列说法，违反科学原理的是
A．干冰可用于人工降雨 B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料
C．添加少量某物质将水变成汽油 D．在一定条件下石墨可变成金刚石
5．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：g/cm3 金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）
A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测定密度 D．观察外观
6． 在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携
带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于
O3说法中正确的是
A．O3与O2化学性质完全相同 B．等质量的O3与O2所含的原子个数相同
C．使用时浓度大小对人体无害 D．O3遇氟氯代烷不会分解
二、选择题（每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，选错为0分；若有两个正确答案的，漏选得1分。将正确答案的序号填入下列表格内）
题号
7 8 9 1011 12
答案
7．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
8．根据下列实验得出的结论，正确的是
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-
9．常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的
氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体
积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段
的反应结果，下列说法中正确的是
A．溶液的导电能力：a > b > c > d B．溶液的pH大小： a< b < c < d
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性
10．反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道，科学家发现了
如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于
此反应，下列说法正确的是
A．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为 D．O2(PtF6)固体有良好的导电能力
11．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液
蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，
恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是
A．原溶液的质量分数为33.3% B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的质量分数为50% D．两烧杯中剩余溶液的质量分数不同
12．已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，硅不
与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶
液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是
A．112:81:28 B．336:27:84 C．324:135:36 D．56:81:56
右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是：
A.未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸
B.要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘
C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体
13.用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是：
A.这是魔术，你看到的是一种假象 B.火焰的温度低于棉布的着火点
C.手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
14.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：
A B C D
三、填空题（共9分）
15．（2分）我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为_______________(取x、y的最小整数比)。另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合，隔绝空气强热，除CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____________________。
16．（4分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42—、Cl－、CO32—中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A_________，B_________，C_________，D_________。
17．（3分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。上述反应中产生的氮的氧化物都是大气污染物，工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：
（1）从经济角度来分析，用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。
（2）请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法（用化学方程式表示） 。
四、实验题（13分）
18．（6分）严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素。请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
① 若读数时俯视液面，则测得的实验结果________(选填“偏大”、“偏小”或“无误差”)；
② 若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无误差”) ；
③ 在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 。
19.（7分）现有实验药品：一定质量的锌(片状或粒状)、浓硫酸和水。如右图所示装置。图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度(0-100mL)，B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。
(1)实验前应如何检查装置的气密性?
___________________________________________________。
(2)①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作?
____________________________________________________。
②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用
__________________________________________________等仪器来装配及完成该实验。
(3)为了较准确地测量氢气的体积，实验时应①恢复到室温；② ；
③在读取反应前后B管中液面的读数时应 。
20.小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探
请填写以下探究过程中的空格：(提示：2H2O2 2H2O+O2↑)
【提出假设】⑴化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量 ；
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；
【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品 如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；
【实验结论】 小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等；
⑵你认为 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是： ；
【结论分析】⑶请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： ；
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪
就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【结论应用】⑷环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO====I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为：
21. 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，为探究其成份，进行如下探究：取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H2SO4，微热。
⑴对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格：
烧杯中可能出现的现象
结 论
黑色粉末完全不溶
黑色粉末为C和CuO混合物
黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色且有气泡产生
⑵通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为 。
⑶为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ.取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中 不溶物（填“有”、“无”），溶液呈 色。
Ⅱ.另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H2SO4，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是
（填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为
22. 某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。
（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。
①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是________________；
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。_______________________________________________。
（2）探究红色固体中是否有Cu2O。
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式
（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得4.00g。请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数。
23. 甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：
（填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，
反应方程式为 。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。
24 某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ。第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物溶液BaCO3a g
（1）A是 （填化学式）。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（2）B操作的名称是 。该操作需要的玻璃仪器有 。
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算步骤。）
‘肆’ 该如何应对中考化学主观题
注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
表达书写
表述完整环环相扣
表达书写应注意哪些问题?
①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。
②回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。
③回答问题时避免答非所问，如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。
④语言表述要完整，缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
⑥不要写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
‘伍’ 初中化学常见题型及解析归纳
中考将至，很多同学都在备战中考，那么在中考之前学生们需要把哪些东西细化呢?重点掌握哪些题型呢?以下是我分享给大家的初中化学常见题型及解析，希望可以帮到你!
初中化学常见题型及解析
第一种，有关“离子”的一类题。
考点1：有关“离子”溶液的颜色
例1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，你猜测其原因可能是()。
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B、苹果汁中含有Cu2+
C、苹果汁中含有OH-
D、苹果汁中含有Na+
解析：初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其它离子溶液的颜色大多为无色。
答案：A
考点2：有关“离子”个数的计算
例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是()。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13
解析：解此类题的关键就是要明确一点：“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等。”即该题中阳离子Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m，则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D
考点3：有关“离子”溶液中溶质质量分数的计算
例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离子与水分子的个数比为1∶50，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数∶H2O个数=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数∶H2O的个数=1∶150，则Al2(SO4)3的质量∶H2O的质量=342×1∶18×150=342∶2700，所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。
考点4：有关“离子”在溶液中的共存
例4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()。
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析：“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意，若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4沉淀，故不能共存;选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。 答案：C。
第二种，质量守恒定律题。
质量守恒定律是初中学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：
1.剖析法理解内涵。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是三个关键词，剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1∶8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
2.线索法理解实质。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程。在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
总之，我们在平常的学习和复习中要认真审题，仔细分析，做好归纳总结，才能掌握好知识点和各种解题方法，才能在考试中取得好成绩。
如何让自己对化学学科感兴趣
一、重视化学实验教学，激发学生学习化学的兴趣
化学对于初三学生来讲是一门新学科。学生的好奇心与求知欲较强，对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣。
首先要认真做好每一个演示实验。兴趣盎然的观察能活跃学生的思想，形成积极思考的氛围，从而使学生学到化学知识。讲催化剂概念、氧气、氢气、酸碱盐性质时，演示实验尤为重要。如在讲氧气的鉴别时，我没有先讲鉴别方法，而是用一个带火星的木条，分别插进两个集气瓶中，让学生由观察到的现象得出鉴别氧气的方法。再如在讲实验室制氢气是用锌而不是用镁或铁的原因时，增加了这样一个演示实验：分别用锌、镁、铁三种金属与稀硫酸反应，让学生观察现象有何不同，再由学生得出为何不用镁、铁而用锌的原因。这也为以后学习金属活动性顺序表打下了基矗其次是指导学生做好每一个学生实验。学生自已实验时兴趣较高，为了避免学生动手的盲目性，教师要因势利导，把单纯的兴趣转化成对学习知识的乐趣，成为学习的动力。注意及时纠正学生不正确的操作方法，指导他们分析实验现象，书写实验报告。
另外还要指导学生做好选做实验及家庭小实验。根据学生自身的特点，结合本校实际，尽可能地做一些有意义的实验，例如：在讲“绪言”时，我先避开书本，做了几个趣味实验“空杯生牛奶”、“小纸花变色”、“魔棒点灯”，学生一个个睁大了好奇的双眼。然后我才引出新课内容。这样紧紧地扣住了学生的心弦，效果当然要比平铺直叙好得多。再如讲了酸性、碱性之后，指导学生去测定本地土壤、水样的酸碱性，讲了有机物的知识后，指导学生去学会鉴别羊毛衫的真与假等等。
二、开展丰富多彩的课外活动，保持学生学习化学的兴趣!
丰富多彩的化学课外活动，对于学习紧张的初三学生来讲，是极具诱惑力的，这样既能让学生在紧张的学习之余轻松一下，又能让学生在轻松愉快的气氛中巩固许多化学知识。化学课外活动的内容及方式很多，大体上包括“化学游戏晚会”、“化学知识讲座”、“化学知识竞赛”、“化学园地”、“化学展览会”等等，可以每学期或每学年举行一两次。如“化学知识讲座”可以讲讲“空气与水污染的危害、原因及防护”、“温室效应的原因”、“酸雨的形成”、“当代军事与化学”、“化学与日常生活的关系”等，帮助学生认识学习化学的重要性。也可以讲讲“道尔顿”、“拉瓦锡”、“侯德榜”等着名化学家的成才之路，使学生树立崇高的理想，端正学习态度。再如“化学游戏晚会”，可以把所学过的化学知识编成各种节目：如相声、小品、魔术等等，让学生在轻松愉快中进一步巩固书本知识。根据学生争强好胜的心理，把化学知识按基本知识、难点、疑点分门别类编成不同类型的题目，举行化学竞赛，这也不失为一种加深巩固知识的好方法。
三、帮助学生突破难点和知识分化点，进一步强化学生学习化学的兴趣
初中化学的难点及知识分化点一般有：化学用语、熔液的计算、无机物之间的相互转化关系。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要，例如化学用语中元素符号、化学式，采取分批识记，从绪言开始，日积月累。化学方程式的书写教给他们“五查”：一查分子式写是否对;二查配平是否正确;三查“等号”有没有写;四查条件有没有标注;五查该画的“↑”或“↓”有没有画。将常见元素的化合价、酸碱盐熔解性编成口诀帮他们识记。对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮助学生总结归纳出公式、规律，对于零碎的化学知识，教师帮助总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到为难，从而使他们的学习兴趣不减 。
初中化学学习建议
做好课前预习，预习能使学生获得对预学知识的心理准备，能带着疑问听课，从而提高学习效率.预习不仅包括新课内容还应包括复习与新课相关的旧知识，令新的知识点有存在的依据和联系.
认真听讲和记笔记，听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径.听课时，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师解决问题的思路和反复强调的重点及难点.边听课、边记笔记，要学会记要点，但不要因记笔记而影响听讲和思考，顾此失彼.遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学.同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面的地方，这样也能使学生加深对知识的理解，判断是非.
认真观察和动手实验首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象,但若只看热闹，不思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的.即观察实验前，要明确观察的内容是什么，范围是什么，解决什么问题，其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、原理和操作步骤.进行实验时，要亲自动手，认真做好每一个实验，但一部分同学架手架脚，不能全身心投入.事实上，只要严格按照操作规程去做，不会存在安全问题.在实验过程中要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录.
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‘陆’ 化学试卷的分析
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。有关化学试卷的分析，欢迎大家一起来借鉴一下！
一、试题特点评价：
试题紧扣高一化学教材，较能准确地反应教学大纲和高考对高一阶段的要求；重、难点把握比较恰当，既突出了基础知识，又体现了能力要求，同时也有明显的区分度；对指导平时教学的针对性比较强，应当是一套比较合适，较好的试题。
二、主观题各大题学生答题情况二大题：
该大题总体得分率不太高，在50%左右，14分的总分中较好的能得12分左右，多数得分在5-7分。
26题：第一空错误较多，只写成温度、能量变化等，说明学生对基本概念较模糊。
27题：①电子转移的方向数目标错，氧化、还原产物找错；②盐酸表现的性质没有写完；③离子方程式书写中，不拆分，离子符号如C10-3错写成C103等，得分率较低。
28题：第（1）题得分较高，（2）小题带单位。三大题：基础和能力要求均有体现。
29题：（1）化学式书写错误：如“Na 2 ”、“ Na CO3”、“ NaCI2”等，没注意题中条件“适量CO2”将C推导成NaHCO3。（2）离子符号错写如“H”、“OH”、“ CO3”等。
30题：（1）部分同学把要求写元素符号写成化学式。（2）得分率较低，反应产物错写或没写成离子方程式。四大题：该题成绩较好的学生得分较高。在14分左右，差的仍然只有0-3分。
31题：（1）容量瓶没有写出规格；（4）玻璃棒作用表达不规范，如“搅拌使溶液均匀”。
32题：（1）方程式忘写“Δ”符号。（2）不会写CI2与NaOH反应的方程式。五大题：1、该题得分率40%。2、试题覆盖计算方面的知识点比较到位，能达到检查学生计算能力的目的。
3、学生答题存在的倾向性问题有：①审题不仔细，如对“应用数据”，“还缺…数据”理解不到位，导致结果出错。②“过量计算”意识不到位，不少学生第（2）问以镁的质量为准进行计算。③学生对量的单位不重视，不少学生不能用“化学习惯”对应带单位（如g/L 1,mol/L-1等）。④学生不能准确用题给信息答题（如题目要求分别用“a”“b”，而学生用“P”、“CB答题）。
三、今后教学的具体意见和建议
1、做好初中和高中化学知识的衔接，可先安排一定时间重点复习初中化学中有关化学用语，如元素符号、化学式、化学方程式、化学反应的类型。
2、高一初始阶段化学教学要着重讲低重心，调动和保护学生学习化学的积极性，循序渐进，逐步提高。
一、试卷来源 ：睢县教研室
二、试卷分析：
整份试卷既重视考查学生对化学知识的掌握，也考查学生的观察能力、思维能力、分析能力及语言表达能力的发展状况，运用化学知识解决现实生活和生产中的.实际问题的能力。考查的知识面广，深浅适中，难度不大，本套试卷全面考查了知识、技能、能力、情感等方面的基本要求。但学生初学化学课程，综合能力还比较差，对现阶段学生来说偏难，试卷考查点基本涵盖初中教材第1-4章学习的内容。
三、学生答题情况分析
1、基本概念模糊不清
如第3题主要考察物质的变化概念的理解不透；第16题的第4小题主要考察化合反应和分解反应概念的理解；第12题主要考察学生对原子、纯净物的概念体会是否深刻。
2、物质的分类掌握不透
如第17题，学生对单质、化合物、氧化物的辨别掌握不熟练。
3、化学用语的书写掌握不规范
如第15题，反映出学生对元素、原子、分子等这些化学用语的书写不规范，而且缺乏一定的理解和训练，所以错误率较高。
4、语言表达能力差
如第20、21题，不少学生对物质性质的理解叙述不到位，体现在有些知识虽然知道，但语言表达不全面，反映出学生思维不够全面、严谨，表达能力不够强。
5、解题规范性不够
如第24、25题的计算题，计算结果处理不规范的情况较多，失分率较高。
四、下阶段教学建议：
1、教师和学生认真分析，总结经验教训，找出教师教学和学生学习中存在的问题。
2、加强对学生的双基教学
一是把基础知识、基本技能作为载体学好（特别是化学用语的学习）。二是教学应多联系身边的事物，引导学生运用书本的知识去观察分析，让学生不断体会化学知识在生活中的广泛应用。
3、注重实验，重视观察能力和独立实践能力的培养
期中考试题是加强了对学生实验探究能力的考核，因此在教学中要注重引导学生仔细观察、准确描述、科学分析，还要注重实验教学的科学性、严密性，引导学生学会自主设计实验。
4、加强化学用语教学
化学用语是学习和研究化学的重要工具，因此，在化学用语教学中，该记忆的要强化记忆，对不规范的书写要严格要求，坚决纠正，要坚持严肃、科学的态度。
5、加强学生审题能力和对问题表达能力的培养
审题能力和对问题的表达能力是学生的一个薄弱环节，也是形成学生答题过程失分的一个重要因素，因此我们在教学过程中要将学生的审题能力和对问题的语言文字表述能力的提高列入到教学常规环节中去。
6、加强学法指导，落实能力培养
在教学中培养能力要和指导学法想结合。教师要发现和总结学生中好的学习方法，帮助学生养成预习、复习、独立完成作业、练后反思、建立“错题档案”或“备忘录”等良好的学习习惯，使学生学会自我探索知识、自我纠正错误、自己弥补知识漏洞等独立思考，独立学习的好的学习方法。
‘柒’ 初中化学常见题型
先给你个 初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
注意推断题
中考化学推断题类型及解法
推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
一、表格式推断题
给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。
例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
表1 两两混合的实验现象
（1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。
表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。
两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。
二、网络式推断题
给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。
例2（北京市中考题）现有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。
图1 各物质间的关系
解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
图2 各物质间全部的反应关系
H2SO4能发生4个化学反应，Na2CO3和Ca（OH）2能发生3个化学反应，BaCl2，NaOH和CO2能发生2个化学反应。
分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填H2SO4，这是解答本题的突破口。NaOH既能和H2SO4（4条连线）反应又能和CO2（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线相连，但只有方框③是跟能发生4个反应的方框②和发生2个反应的方框⑥相连，所以NaOH应填在方框③中，CO2填在方框⑥中。随之可判定BaCl2应填在方框①中，能与BaCl2溶液反应的Na2CO3溶液应填在方框④中，最后应将Ca（OH）2填在方框⑤中。
三、图示式推断题
这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如图3。
图3生产流程
试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出①，②，③转化的化学方程式。
解析：本题所提供的信息是CaCO3生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是CaCO3这一条件，可用逆推法，按果索因。
由反应③的生成物（CaCO3）可推出其反应物C为CO2，D为Ca（OH）2。再根据反应②，推出B为CaO。最后由反应①的产物B和C，推出A为CaCO3。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：
①CaCO3〖FY（＝〗高温〖FY）〗CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
例4（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。
图4物质的转化关系
（1）X的化学式是________。（2）写出图中①，②反应的化学方程式：
①________，②________。
解析：由气体A与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀C可推出A为CO2；C为CaCO3；由①的生成物NaOH和沉淀C（即CaCO3）可逆推出X为Na2CO3；Na2CO3与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为：
①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓
②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
四、叙述式推断题
给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
例5（安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。
解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含CaCO3和KMnO4；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即BaCl2和Na2CO3不共存”；
（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Na2CO3进而说明无BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，从而得出正确结论。
五、其他形式推断题
不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。
例6（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）A＋B→C＋H2O
（2）C＋H2SO4→D↓＋A
（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。
解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知D为BaSO4，从而可知C中含有Ba2＋；其次由反应（3）的生成物AgCl又可推导出反应物E中含有Cl－，进而推断出E为BaCl2，C为Ba（NO3）2；其次由反应（2）推出A为HNO3；最后根据A为HNO3，C为Ba（NO3）2，已知条件和反应①的生成物可综合推出B为Ba（OH）2。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。
由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。
再补充个基本概念与原理
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。