① 如何快速学化学（几天之内）
关键是你能都背得下来吗？
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
② 怎样快速学好化学
在高中阶段，化学这一学科难倒了无数中学生，令人头痛之处在于化学学科融事实、概念、原理和技能为一体，具有特殊的知识结构，特别是需要面临大量零散的化学事实、化学理论。前些年，有些学生喊出了“化学简单，只要记住了就不成问题”的口号，即使如此，单单是要想“记住”就已经令大多数人竞折腰了，他们不懂如何记忆，纯粹按照某些文科学科的方法去记忆化学，到头来要么记不住，要么记得快、忘得快，真是苦煞人也。更何况，近几年随着化学学科的发展，随着化学学科高考题型的改变，题的深难度、灵活程度的改变，化学这一学科再也不是“记住了就不成问题了”了，如今的客观事实是“要想记住就很成问题”，“即便记住了还有很多问题”。在这样的新形势下，只是一味地“埋头拉车”而不晓“抬头看路”显然只能事倍功半，要想学好化学，取得好的成绩就必须讲究科学的化学学习策略，本文提出化学学习的三板斧：理解、记忆、运用，虽然也是仅仅三板斧，然而本人运用在实践中却屡见其效。下面就详述此三板斧的心法，以期抛砖引玉。
第一势，理解。说到理解这一环节要一分为二从两方面谈开，一方面教师在传道、授业、解惑的过程中要尽量引导学生加强理解，用各科方法把学生讲懂、帮助学生理解，这一方面已有很多相关论着，此不赘述。另一方面，对学生而言，在学习过程中，尤其是在学习一些较难懂的理论时，切忌不懂装懂、只求死记硬背，须知单纯机械记忆是很难记住也很难记得牢靠的。例如，有人一口气给你念出“都、了、出、阳、太、新、午、昨、下、天”这几个字，要你马上重复，嘿嘿，有点儿困难吧！如果改变顺序，赋予它一定的意义，说成“昨天下午新都出太阳了”，要你马上重复，恐怕不会有问题吧！原因是什么“理解”的功劳呗。同样是十个字，由于第一种说法我们理解不了它的意思，单纯靠机械记忆，当然很难记住、记牢，而第二种说法我们很容易理解它的意思，借助理解而记忆，效果当然不一样啦！由此，我们希望同学们在学习化学的过程中，一定要狠练“理解”这一板斧，即使课堂上没及时弄懂，课余也要想法把知识点理解透彻。方法很多，比如说问老师，请教同学，或者查阅一些参考资料，尤其是看一些相关的科普文章，因为这些科普文章大多阐述得通俗易懂并配备大量插图，借助恰当的比方把深奥的内容通俗化了，对理解问题大有裨益。总之，师傅领进门、修行在个人。希望同学们认识到“理解”这一招的重要性。功夫是炼的，不是说的，千锤百炼，必得正果。
第二势，记忆。化学这一学科包含大量零散的化学事实、化学理论，对这些内容，理解后必须加以记忆。记忆实际上就是知识的银行，平时不断地往这个“银行”里“存钱”，而我们在解化学题时，无外乎就是再取出些“钱”，并加以综合利用，目的也就达到了。更妙的是，虽然我们从“银行”里取了“钱”，但我们的账号上却分毫无减。而且，只要我们及时巩固，我们“银行”里的钱将取之不尽、用之不完，并且还会给我们带来数量可观的“利息”。因此，同学们在学习化学的过程中还要重视记忆。化学这一学科显得很繁、很杂，在记忆里必须辅以科学的记忆手段，比如及时重复，把知识提纲化、系统化等等。关于这些记忆方法，另有许多专着，望同学们认识到“记忆”这一板斧的重要性以后，按照这些心法，苦练这一招势，日久必见其效。
第三势，运用。学习知识的最终目的是加以运用，哪怕是应付考试也是某种层次上的运用。同样，当我们把有关的化学事实、化学理论理解透彻了、记忆深刻了以后，剩下的就应该是善于运用了。说到运用，对中学生而言那就是做题（当然，做题时也包括了用化学知识解决实际问题的能力）。有关解题的技巧、方法，规律的总结，另有专着，此不赘述。在此，仅就新形势下应该密切注意的一点加以强调，当今的高考，越来越注重能力的考查，越来越注重化学知识与生产、社会、生产的联系，因此，同学们在运用的过程中一定要注意这些方面的训练。总之，要想在化学学习中立于不败之地，练好“运用”这一板斧是至关重要的。
好了，化学学习三板斧已经介绍完了。怎么样，你一定觉得很失望吧！说得好听，什么三板斧，毫无新意。是的，的确毫无新意，然而，难道真的需要标新立异吗？不，之所以失望，是因为我们还没有领会到此三板斧的真正意义，下面就结合化学再加以说明：
一、理解可以帮助记忆、促进知识的运用。前面已经阐述过理解对记忆的帮助，此处从略，下面再举一例：大家知道，Al(OH)3既可以与NaOH溶液（强碱）反应，又可以与稀硫酸反应（强酸），Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,这两个反应都是复分解反应，反应后都是生成盐和水，所以说Al(OH)3是两性氢氧化物。那么，能不能据两个反应H2S+ NaOH=Na2S+2H2O，H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O就说H2S也是两性物质呢？显然，如果对“两性物质”有了真正的理解，我们就可以很轻松地回答这个问题了，虽然H2S既可以与NaOH（强碱）反应，又可以与浓硫酸（强酸）反应，然而H2S+H2SO（浓）=S↓+SO2↑+2H2O这一反应根本不是复分解反应,反应产物也不是仅为盐和水,因此,根本不能据此说H2S是两性物质。可见，有了对知识的真正理解，何愁不会运用呢？
二、记忆可以帮助理解，可以为运用提供原材料。俗说话“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，古人学诗，大多起始并不求甚解，先是朗读、死记硬背。其实，书读百遍，其义自见，长久诵读以后稍加点拔甚至不加点拔，很多诗文的精义已经通晓了。本人在教学实践中就遇一名学生始终弄不懂一个知识点，无奈之下，令其先死记硬背，依芦画瓢，几月以后再问他，已经彻底弄懂了。可见，在某种程度上记忆也对理解有所帮助。另外，任何一道化学题，都涉及许多零散的化学事实、化学理论，在解题时就需要这些知识的再现，如果没有记忆，在哪里去找这些原材料呢？而解题岂不也就成了空穴来风、无米做炊了吗？
三、运用可以巩固记忆，可以训练理解能力。在运用知识解题时，由于每一个题，尤其是一些综合题，实际包含许多知识点，在做题时，相当于对每个知识点又加以再现，这就又巩固了记忆，如果做题时发现某个知识点回忆不起来了，又可以及时查阅，这也就促进了记忆。当然，做题并不是知识点的简单再现，还应包括再现后对知识点的综合和再加工以及灵活运用，这也就促进了理解能力的训练。
四、理解、记忆、运用，这三板斧并不是简简单单的三个孤立的招式，实际上它们是相辅相承、互相补充的，三者实际上形成了如图所示的一种密不可分的关系。
③ 怎么快速学好化学
化学要一定记忆，要记物质的特性，物理性质和化学性质，以及各物质之间的相似点与不同点，如氯气，一种黄绿色气体，易溶于水，有强氧化性，可作为氧化剂。再者就是要熟练掌握元素周期表，利用它来快速找出一些元素推断题的突破口，有机物就是要熟练各官能团。
④ 怎么学化学有什么方法和技巧
化学有三个方面：理论、计算、实验。
基本理论必须死记硬背的，化合价，化学性质，金属活动顺序，目前死记硬背，以后高中学习元素周期表的基本规律和最基本的元素原子量，可逆反应平衡移动的条件，有机化学各种基团的特性等等，就会知道都有其规律性，烂熟于心，对以后也有大用处；
化学计算与化学方程式配平，基本上是数学比例计算以及十字交叉计算等等，数学难度不大；
化学 实验是最重要的，初中实验课不多要珍惜动手机会，老师的课堂演示实验要仔细观察。实验操作一定要注意安全。
相信你行的，能够学习好化学，预祝成功。
⑤ 怎样能快速学好化学
一、认真听课，做好笔记。 好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 二、及时复习。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 三、学会巧记 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 四、勤练 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 六、重视化学实验 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。 总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。.
⑥ 学习化学的巧方法
首先弄懂书上的内容，元素化合物的性质，反应方程式，以及各种课本上需要记忆的东西然后做题，做题不求多只求精，重点不在于你练习了多少题而在于你掌握记住了多少知识，然后能不能熟练运用。化学不同于其他理工学科的一点是记忆的东西非常广而且零碎，所以你一定要准备一本笔记本专门记录你不知道 不会的知识。这里所说的知识不是老师上课讲的一大堆板书，板书上的东西课本上都有所以不用记录，你要记录的是平时做题老师讲练习时你没见过或是不懂的知识，要言简意赅，随听随记，然后平时多翻看，把它们边长你的东西。 我当时就是这么学进华师大的，就这些了，有问题再联系啊
⑦ 如何快速学好化学
每个学生，就都想成为优秀学生，肯定不会甘愿当一个“差生”。但是，在不知不觉中，你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化学竟然这么难？！我听不懂！
其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快告别“差生”！使你的化学成绩发生质的飞跃。去体验做学生的乐趣。
一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上。目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点，摆脱“差生”的困绕。
要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3:7。所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊）�那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍！！）�至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。
但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。
因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4:6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题！能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题（但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜），进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师！经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。
二、争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救（如：马上追着问老师），逐渐就会沦为“差生”的行列。
那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢？策略是：“抢答。”
不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。
在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
三、上课坚决不能“跑神”！
统计结果显示；90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样，有苦思冥想其他问题的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线！是学习进入“恶性循环”的开始，是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现！只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。
因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。
要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！
其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制砖�三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
四、避免总是被老师“伤害”。
任何一个老师都不愿意伤害学生。但是如果你经常被老师“伤害”，那就离“差生”不远了。老师怎么会“伤害”学生呢？当然，这里的“伤害”不是人身伤害，而是老师无意间扼杀了你的思维。这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。我们都知道，不论干什么事情，关键在于“落实”。就学习而言，老师讲的再好——“天花乱坠”，“生动有趣”，那当然很好，但是如果最终不落实在作业上，特别是数理化，只讲不练，一切都如过眼烟云、昙花一现，学生很难应付现在的各种考试。因此，及时完成作业，对于学好数理化是至关重要的一个环节。统计结果表明：成绩不理想的同学，99%与此有关。作业是考察你对课本知识理解程度的重要方法。同时，也是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时，你都没有做或大部分没有做，都是直接听老师直接把答案讲出来。那么，你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。
学生还没有认真、细致地思考，就听到了答案，这就是老师对学生的最大是伤害。
教师是一种培养人的职业。教师都想把学生培养成国家和社会的栋梁之材，因此，负责任的教师总是想尽办法不伤害学生的思维，把评讲作业的时间一再后推，甚至宁愿不讲，而把答案以“告示”的形式公布出去。老师的这些良苦用心并不是每个同学都能理解的，因此，就有不少同学经常受到来自老师的伤害，久而久之，就沦落为“差生”。那么，当你意识到自己已经进入“差生”的行列而又想赶紧跳出来时，就必须注意这一点。在一开始的时候，你可能无论如何也完不成所有的作业，但是，你必须在老师讲之前做一部分，比如：隔一题做一题。而事实上，每一节，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，在大多数情况下是针对优秀学生而布置的。因此，身出“差生”行列的你，根本没有必要全部做完。具体做多少，你自己心中要有个目标， “人贵有自知之明”说的就是这个意思。只要你没有完全被老师“伤害”，就会进步。有时候，进步会在“名次”上体现出来，有时候，可能只有你自己和任课老师清楚，这也是 “有自知之明”。
还有一种情况就是你上课时没有紧跟老师的思路，没有积极地思考老师提出的“设问性问题”，在老师把答案说出来之前你还没有进行任何积极的思考，对你来说也是一种伤害。如果经常受到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里糊涂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖自己：“我是否跑神了？）�。
五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听。
很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。事实上，这才是教师职业价值的最大体现。
六、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了。
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。
七、马上准备一个“备忘本”，把问到的知识记下来。
每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“差生”遇到不会的题目有时也去问老师，也耐心地听老师讲，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，“卡壳了”，重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。正所谓“行百步而半九十”。就差一个“写下来”，却道出了“优生”与“差生”的丁点区别，天壤之别！
除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。如：碘的特性（升华、遇到湿润的淀粉变蓝）；氟的特性（与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃）；漂白粉的制醛�使用、失效原理；卤水的成分；具有漂泊性的物质等等。
⑧ 初三怎样快速学好化学
一、激发学习兴趣
兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。尤其是化学这样，一门以实验为基础的自然学科，很多实验就跟魔术一样，很能吸引孩子。
但随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，建议同学们：
a、建议还未提前学习化学的同学，提前关注一些化学兴趣类书籍或者实验视频，推荐书籍有《疯狂科学》；《视觉之旅：神奇的化学元素》还有《化学应用与概念》；
b、另一种让孩子快速喜欢新学科的方法就是找一个适合孩子，孩子喜欢的老师，这比什么都管用。
c、鼓励孩子自己参与实验环节，因为在学校也好，在课外班也好，孩子自己做实验的机会很少，但是如果孩子在家里自己就能动手完成一些小型实验，不仅增加趣味性，而且还锻炼了动手能力。
d、通过培养信心来激发兴趣。很多时候孩子对学习缺乏兴趣，是因为缺乏自信。多鼓励孩子，让孩子在课上跟老师互动，鼓励孩子多问问题，慢慢的自信心越来越足，兴趣就越来越浓。
二、提高课堂效率
课下学习一小时也比不上课上认真听讲一分钟！何况很多孩子课下效率更低，一个小时里，一会儿起来喝喝水，一会儿吃点东西，一会儿听首歌，结果真正有用的时间不到15分钟。
在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。如果课堂效率不高，重难点，易错题，拓展知识都没有听到，回去翻开作业本必然什么都会，课下效率就低，学习学到很晚却收获很少，于是很多同学在初三都陷入一个死胡同：在家学习挺努力的，成绩提高不了。
白天在课上昏昏沉沉，晚上在家里自己琢磨白天老师讲了什么，当然提高不了。所以专心听课，提高课程效率非常重要。
从老师的角度，我告诉大家，一般来说，老师在讲课的时候有这么几个环节是非常有价值的：
1、在讲新课前，一般都会复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。这几分钟如果把我好了，会提高整堂课的听课效率。
2、在讲课过程中，如果老师再三强调这是考试重点、这是考试的易错点、这是要必会的方法、必会的例题的时候，孩子们应该马上抓住这最精华的几分钟，认真听课。
3、一堂课的最后几分钟更加重要，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，这时我们一定要认真听讲，与老师一起复习，总结归纳方法。
三、重视复习记忆
1、上课跟着老师动口说。很多同学上课不愿意开口说话，这是非常不好的一个习惯，一定记得：只有会说才会写，不会说一定不会写。
2、小时候大家背诵古诗，都是用嘴巴念，不动笔写的，但是我的记忆的过程确是手、眼、耳、嘴都用到的，一边写，一边看，一边听，一边记，这样会非常牢固！比如记忆元素周期表，我就边写边看边听听记，这样写几遍就有很深印象了，自然就记住了。
3、反复看笔记，看错题、把教材，笔记本当小说一样，反复的回顾，不知不觉就会记住了；
4、睡觉前，回忆白天老师所讲的东西，回忆老师总结的东西，回忆做错的题，而不是倒头大睡。这种方法要求同学们慢慢培养。
5、记忆的终极方法，可能大家会觉得可笑，就是多练。多做多练多看，比什么都管用，理科学得好的同学是从题海战术中爬出来的。
⑨ 怎样学好化学
化学是一门很有魅力的学科。但由于化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习化学感到困难。那么如何才能学好化学呢？
一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。。
三、学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学
有兴趣就没问题，化学对于我而言最重要就是兴趣，跟着老师的步伐走，让兴趣陪伴你，一直走下去，对课本的知识可以去联想更多你好奇的，你知道吗，我初三时就是对化学很感兴趣，到了高中我高三时很累，化学课即便不怎么听也可以在金山中学中屡次考上全级前十，其原因就是我喜欢化学，我是为我感兴趣的科目学的，所以我不觉得累，同时我无意间找了很多生活中的物品来做实验，培养我的兴趣，化学竞赛班我也上，因为我要了解更多我感兴趣的东西，网上你也可以了解更多的化学知识，总之我的化学之路靠的是兴趣，此外就是课本知识要牢记，要是我高一高二没学得牢固，我高三也就不怕这么嚣张了，其实在初中到高中这段期间，我选择在初中和高中当化学课代表，因为这样我可以有更多的时间亲近老师，问一些化学知识也就容易了，之所以高二和高三当不了，那是因为我们的化学课代表是那个化学老师的前任课代表，亲近些，总之，兴趣是关键，努力是不可缺少，跟着老师的步子都，书发下来就看一遍，看看里面有多少你喜欢的，如果你发现很多你喜欢的，那你化学就可以学好。 最实际的是：熟能生巧。
大量的练习才是现在应试教育的根本对付方式。
化学式不要死记，死记的话你多多时间都不够用。要记的是主要离子的颜色，反应的现象。以现象联系化学式，那样的话有很多东西都可以忽略记的步骤。因为无论是初中还是高中的化学的化学式都不多，所以不用死记。记现象还能帮助你解推断题。建议把化学式归类，如中和的，氧化还原的，电池（虽然都属氧化还原）等。
然后就是要把化合价彻底记熟（这个没有办法，用口诀吧，口诀没有的强制记，反正也不多）
然后就是要多练习配平。
把一些常用的比较易记得物质、离子的相对分子量记下，如CaCO3是100，NaOH是40，硫酸是98等，能在你做题时省事。
把基本的知识常识化，在对付选择题的时候尽量在5分内做完，追求100%正确率（因为选择题并不难做，70%都是基础知识，而且一般都是有巧算的，不用计一堆东西）
推断题如一开始说的那样。
填空和计算题请找化学式。
还是那句。熟能生巧。在你做得有感觉的时候就好了。
初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东