‘壹’ 化学学不会怎么办
作为一个高三学生，让我来回答你。
我是江苏省新海高中高三的一个化学课代表，化学虽然
高中以来没考过满分，但基本都在130到147之间。曾获市化学竞赛一等奖第三名，省二等奖。在这里我送你一个建议，那就是多看书，对付元素化合物和有机尤其如此。当初我自学有机时，愣是在一个星期里把烃和烃的衍生物看了不下十遍。有机反应多，原理复杂，记忆困难，我每次都是只能向前推进1~2节，然后我继续看，下面的反应为什么发生，所属类型如何，我已搞不清楚，但我仍竭力记住反应。方法也许笨了点，但当你看完10遍所有反应了然与胸时，再进行对比，反应为什么发生，所属类型如何就可以轻松地搞懂。只要你持之以恒，化学哪有学不好的道理？此外，还可以看看奥赛书（初级本）上的“元素周期律”和“有机化合物”两段开开眼界。东西看多了，遇到信息题就不怕了。据我所知，上面的知识点除电化学外多多少少在高考的信息题，STS和有机推断题中出现过。好好学！
‘贰’ 高三了，化学一点也不懂，该怎么学习
首先，化学要想在短时间赶上别人是可以的，他不像物理和数学要有一定的思维惯性，要补的话关键是要用对方法。我建议你 1，对于高一的化学，首先你要看课本，自己一个人静下心来看笔记和看课本，自己深入理解，多记忆知识点
‘叁’ 马上就快高考了 化学一点也不会呢怎么快速补回来
你好，化学记忆的东西比较多，所以推荐你把书都过一遍，太难的不要强求，基本的东西，该记得记好，多做点题，化学就这么多题型，多做做总会会的
可以选择强记方程式,读懂化学反应原理,再熟悉没种物质,记住没种物质的特性,高考就靠这么几点
化学式什么的作友爱了,送分哪送分
最有效的还是整理物质,以乙烯核心合成各种物质的整理,看完书后整理一次,对你有帮助
不知道你上的是高中还是大学。反正我们大学的时候学化学，临考试就做三件事：
1 熬夜死磕知识点
2 准备少抄，重点化学反应式全部搬上
3 与老师可劲的套近乎：“我姥爷跟您一个姓”
现在回过头看，其实，如果你能静下心来把书看一遍，没看完一章，做同步练习。提高是很快的，重点是一定要搞懂，其实还是用心啦。这样基础要了，就剩下提高，提高无非就是多做题，就是这样的。
单招是可以。如下面说的，单招和统招待遇是一样的。单招可以提前放假，5月份就能拿通知书。我就是通过单招的。走单招可以的，单招和统招入学毕业待遇都一样，你的成绩要是参加高考的话走个稍微好点的学校有点难度，但是单招的话希望就比较大了
至于专业嘛不能绝对的说好坏，有些专业就业好但是也不一定都适合你，所以还是根据个人而定的。
学校可以看，但是绝不要以学校的外表来评判一个学校的好坏哦！
我是高三过来的，其实你只要认真听老师的话，然后下课想一下，找几道题做一下，找题型就好了。老师讲的方面就看哪一方面，这样有效率，又轻松！
满意请采纳
每当考试之前很多学生都有这样的现象 那不是害怕只是心里想证实自己这段时间的学习可有白费 所以你也不要想太多这样你心里就越不能平静了 你可以多做题 多看以前的卷子 多看笔记 将注意力转变一下就可以了
你好！既然你基础差了，你就不能跟别人一样总按老师的要求走。因为你跟不上就浪费了时间，你现在该做的是把基础知识学好，把化学书从头看一遍，掌握好基础知识，难的你就放弃掉，高考中百分之七十基础题，百分二十中等题，剩下的是高手才会的，相信我抓基础！
如果你肯下狠心，就要使劲的做题，别听别人说不提倡题海战术，那时对天才说的，100天的时间足够你从不及格到120分的提升，做题做题再做题，我的情况跟你有点类似，我上高三的时候数学还从来没有及格过，可是经过一个学期的学习，我的数学突飞猛进，过完年后就从来没下过130分，高中两年半都坚持了，就再努力一下，掉血掉肉都不算什么，今天的辛苦只为明天的成功。到离高考还剩一个星期的时候就不要做太多的题了，这个时候总结很重要，就是要把以前学的归纳成一张网。切记切记，千万千万不能松懈，吃饭时间可以压缩到十分钟，一上午也可以就去一趟厕所，晚上也可以在快熄灯的时候才去宿舍。早上也可以四点半起床，相信我这样可以成功的，当年我的授业恩师对我说过一句话:努力离成功很近，坚持离成功最近。现在我送给你，真诚的希望你会成功，因为我实在太过于理解一颗高考的心。
本来就不需要紧张嘛，紧张压力反而会发挥不好，平常心复习就好。
‘肆’ 高三了化学一点都不会怎么办
化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合. 学习要安排一个简单可行的计划, 改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展. 在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力. 尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些. 即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。 对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。 通过不懈的努力,使成绩一步一步的提高和稳固.对考试尽力, 考试时一定要心细,最后冲刺时,一定要平常心.考试结束后要认真总结,以便于以后更好的学习. 眼下:放下包袱,平时:努力学习.考前:认真备战,考试时:不言放弃,考后:平常心.切记! 成功永远来自于不懈的努力,成功永远属于勤奋的人.祝你成功.
希望采纳
‘伍’ 化学零基础应该怎么学才好
其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，即使零基础学习化学也可以学得好。以下是我分享给大家的零基础学习化学的方法，希望可以帮到你!
零基础学习化学的方法
一、在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法
元素化合物知识的特点
1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2.元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在 性质 用途 制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3.元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4.元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
化学计算的学习方法
1.牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22:2×9=22:18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的，反映出你对式量的概念还不清楚。
2.掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
3.注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克?运用质量守恒定律可求出O2质量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少?此题按元素质量分数求可做出来但很繁索，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过度到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以： S : O原子个数比 1 :4，质量比 32 : 64 ，1 : 2 设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a%，那“SO4” 的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为1-3a% 。
初高中化学学习方法对比
一、关于学习方法
初中化学
因为初中化学属于化学入门，初中生还不具备足够的能够解释许多现象和结论的知识，所以只能进行泛泛地介绍，告知性的、陈述性的、根据实验现象得出来的结论较多，知识比较零散，体系性不强，因为无法讲原因，往往偏重记忆，所以对于一些爱问“为什么”的同学来说，会有很多困惑，甚至影响学习化学的兴趣。
高中化学
高中化学学习，则更偏重于原理的解释，每一个结论的给出，都有足够的知识和原理作支撑，死记硬背的内容很少，初中的那么多让人皱眉头的“嗯?为什么?”到了高中以后都会变成“噢，原来是这样”。对于那些初中化学学得不太好的同学，不要总给自己心理暗示，认为自己初中化学学得不好，高中化学就一定不会好，这个观点一定要改变。有太多的学生，初中化学学得并不好，到了高中以后很快就喜欢上了化学，学起来如鱼得水。
二、关于化学教科书
初中化学
初中化学分为初三(上)和初三(下)两册书。初三一年学完。
高中化学
高一阶段有必修1和必修2两个模块，高一一年学完。
必修1侧重元素及其化合物的性质研究，对于打好高中化学学习的基础，起着关键作用。同学们不必紧张，也不要将学习的重点都当成难点，每一种物质的性质都是由其结构来决定的，所以学习了原子结构的有关知识以后，再来学习物质的性质就比较轻松。再者，结合元素周期表，同一族元素的性质是相似的又是递变的，这样学习一种元素及其化合物的性质之后，同一族元素及其化合物的性质也就都知道了，“学一个，会一族”。
必修2侧重化学反应原理的简单介绍以及最基础的有机化学知识普及。必修2的学习，只要课上认真听讲，基本可以做到听了就会，且能永久记忆，比必修1学习相对轻松。高二阶段，对于文科生来说，只要再学一个模块《化学与生活》，这本书与我们的日常生活联系密切，内容浅显易懂，有了必修1和必修2的知识结合平时的生活常识，完全可以自学，且在学业水平测试中几乎可以得满分。
对于高二选择理化的学生来说，高二和高三两年，还有三个选修模块需要学习。分别是《物质结构与性质》、《有机化学基础》、《化学反应原理》。这三个模块的内容，在必修2中均有接触，但那里只是浅浅涉及，这里则要进行较为系统的研究，因为这是你选择的专业。
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‘陆’ 本人初三 化学一点都不懂 如何自学 要从哪里学起
我个人是通过如下方法，成功提升了成绩，希望对你能有用建议：
1.建议做小题，考试中小题十分重要，，全部都是选择和填空，难度不建议要很高，主要要保证正确率和速度。
2建议买本题典，里面全部是题目，下面自带解析。如果不太会可以先看几道题目的解析，拓宽解题思路可以先捂住答案自己做一做，然后再看答案。
3建议多做题，题海战术总归是有用的。
4建议作业的时候认真对待
5建议上课听仔细，一步一步来
6建议如果以前知识有疏漏可以买那种总复习的书，根据里面的条目来一点点巩固以前的知识
我个人提神成绩的方法主要是做小题，提升很快：）
如是初高中化学题目有不会的，可以通过网络hi来问我>.<
希望可以帮到你：）
‘柒’ 高中化学学不会怎么办
1、对于化学基础不好的高中生来说，首先要明确，无论是什么化学反应，都要从元素周期表的角度来考虑。化学的反应原理、物态的化合价都是基本符合元素周期表的分布规律的。所以高中生可以专门准备一个学化学的笔记本，把一些非规律性的记录下来，包括所有的反应的特殊颜色、沉淀、变价等值的注意的元素或是反应。
2、其次，很多化学基础不好的高中生，对于特殊元素、方程式等知识点都记的不是很清楚。但其实这些很重要，像是反应能产生特殊气体、沉淀或是颜色的元素都是高中化学的考点和解题的关键点。
3、高中化学知识和考点相对其他学科而言，真的不是很多，所以努力一下，短期之内提高成绩是可行的。但是切记尽量不要等到临考前再突击，这样即使你再聪明也没用，短期内提高成绩的前提是你有基础，有准备。所以高中生想要学好化学就要打好基础，记住，从现在开始并持之以恒，成功会属于你的。
‘捌’ 对化学什么也不会该如何学习
你要真是什么也不会的话，那只能是先从看课本开始，背过一些概念、原理，掌握一些基本的化学知识，学会元素符号，会写一般的化学方程式，了解一般的反应原理，总之从基本的东西开始着手。但是一定要从现在就开始，再晚了就不还说了。祝你学习愉快，早日进入理想的大学。
‘玖’ 化学怎么学习，我现在一点都不会
学习好化学首先是背诵，把课本上的基础知识打实了就很好学了。我就是那样，上学的时候就是背，化学基本都是年级第一名有事还是满分。这是我的学习秘笈哦。
‘拾’ 高中化学一点都不会怎么学
高中化学相比初中化学难了很多，所以很多同学都学不好化学，为此，我特地整理了学好高中化学的方法，一起来看看吧!
学好高中化学的方法
第一，训练学习的定力。高中的学习无论是从知识的容量还是知识的难度都达到了一定强度，需要我们能在一定的时间内保持高度专注才能取得好的效果，所以我们要能坐得住，要能真正投入。有很多学生学习的时间其实挺长的，但是最后学习效果不好，有些学生还因此失去信心，到底是什么原因呢?最主要的还是专注度不够，不专注当然就没有好的效果。
第二，训练学习的效率。学习的效率除了刚才说到的要专注外，还得有科学的训练方法，但科学的训练方法得建立在对自己充分了解的基础上，对自己的学习要有科学的统计，在统计的基础上加以分析，这样才能知道自己效率不高的问题所在，才能采取相对应的方法。我建议每个学生对自己假期做一个计划，首先是按事物的类别来分，包括学习的时间、休闲的时间、娱乐的时间甚至是走亲访友的时间，学习又分为学科学习和其他方面的学习例如看一些书籍等，学科学习的时间还得细化到各个学科。其次要把自己能支配的时间按天细化，内容和时间做到匹配，每天按上午、下午和晚上分，每个时段要做的事情要明确。每天睡觉前把自己要做的事情对一下，看看自己的执行情况。没有完成的或完成不好的争取在后面加上去，不要计划是计划，变化是变化。
寒假的学习主要是两个方面，复习和练习，这也是学习的两个十分重要的环节。很多学生这两个环节是混淆的，反正就是做作业。其实这两个方面是不一样的，复习是知识的查漏补缺和巩固的过程，细节上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏观上做到知识体系的建立。而练习尤其是理科的学习是对知识和方法的检测。所以我建议假期的学习一定得有这两个环节，不能混淆。复习最好能完全以自己为主体，把知识内化。而练习最好采用实战训练，才能提高练习的速度和正答率，尤其是高三的学生更应该这样做。
第三，扬长补短。我们常常听到扬长避短这个词，这是一种思维方式，比如在选择职业等方面都是如此，但是在学习这个方面却是不行的，学习要做到扬长补短，使强的更强，弱的变强。每个人的特点不一样，有时候对不同的学科不同的人接受的能力也不一样，在学期学习的过程中，我们有的学科可能只能跟上进度，还不能做得很好，而假期是很好的弥补的机会。如果我们能好好的利用假期的话，是可以做得很好的。
高中化学学习技巧
记各种化学物质的物理性质：考试时经常出现给你某一个化学物品的物理性质问
你这个是什么。同时记住物理性质有利于分析各
种化学药品之间的关系。
记忆方法：从颜色、状态、熔点、沸点等各个方面画一个表格，把所学的物质都
加入到这个表格，便于记忆区分
分析物品化学性质：这是学习化学的重点，所以一定要花更多的时间在这方面学
习。一般题目都会涉及到化学物品之间的化学关系，重要
程度可想而知。
记忆方法：把化学药品进行分类，然后以类别为单位进行对比记忆。
例如：把硫酸、盐酸、硝酸之类的酸性物品归于一类与氢氧化钠之类的碱性进行
比较。如果还要记忆三种稀释酸之间的氧化性强弱关系还可以以盐酸、
硫酸 分为一类;硝酸分为一类进行对比。
记背化学方程式：大家都知道化学方程式的重要性，在解题时方程式往往能给我
们迅速分析题目意思得到一个最简便的解题思路，不需要我
们通过长时间的分析来得出物质之间的关系。
记忆方法：同样以类别进行记忆，有几个特殊的需要单独记忆。
例如：酸+碱=盐+水 就能概括大部分的中和反应。
注意要记住以下几点：1.所有常见化合物是否沉淀，是否为气体。
2.化学反应的熵变和焓变这些可以判断反应是否发生。
高中化学必背知识点归纳
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
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