❶ 钠有那些化学性质
白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
❷ 钠的化学性质
钠是银白色立方体结构金属。新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。
❸ 有关钠的几条化学性质
钠的化学性质
钠的性质
钠是银白色金属。
熔点低（97.8℃），密度小（0.97克/厘米3）；质柔软，可用小刀切割；在空气中表面迅速氧化失去光泽；在120℃燃烧，火焰呈黄色并产生白色浓烟。钠的性质活泼，遇水反应激烈，放出氢和大量热（可用于熔化金属）。
❹ 初中化学钠的物理性质有哪些
很多同学在化学课上都学过金属，我整理了一些金属钠的性质，大家一起来看看吧。
1、银白色金属。
2、质软。
3、密度比水小,能浮在水面上。
4、熔点低,小于100度。
5、能导电导热。
6、具有良好的延展性。
7、能在熔融状态下置换稀有金属
相对原子质量：22.99
原子体积(立方厘米/摩尔)：23.7
金属很软,可以用小刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。
1、跟氧气的反应
在常温时:4Na＋O2＝2Na2O（白色粉末）
在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)
钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如
2Na+Cl2＝2NaCl（放出大量热,生成大量白烟）
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
3、钠与水反应
1.钠浮在水面上
2.钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声
3.钠融成一个小球
4.反应后溶液中滴入酚酞,变红
5.生成的气体可点燃,有爆鸣声
以上就是初中化学中金属钠相关的常考知识点，希望同学们在考试中取得优异成绩。
❺ 详细的钠的化学性质与化学方程式
钠的化学性质： 1、跟氧气反应：4Na+O2==2Na2O （常温） 2Na+O2==（加热）Na2O2 2、跟非金属反应：2Na+S==Na2S 3、钠跟水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ 4、钠与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2 ↑ 5、钠跟含羟基或羧基的有机物反应： 2Na+2C2H5OH →2C2H5OH +H2 ↑ 2Na+2CH3COOH →2CH3COONa +H2 ↑ 6、钠还原钛等金属：TiCl4+4Na==（高温）Ti+4NaCl❻ 化学钠的性质有那些
容易氧化，钠本身为白色，但放置空气中后就一定会变灰白色。而且放入水中会有教强烈的爆炸滋滋声
❼ 钠的化学性质总结
钠的化学性质总结：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的化学式为Na，相对原子质量为22.989770。
4Na+O 2 =2Na 2 O(常温)
2Na+O 2 =Na 2 O 2 (加热或点燃)
2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
2Na+2CO 2 =Na 2 CO 3 +CO
2Na+2ROH=2RONa+H 2 ↑(ROH表示低元醇)
2Na+2NH 3 (L)=2NaNH 2 +H 2 ↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)
❽ 钠的化学性质有哪些
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)
过氧化钠比氧化钠稳定.氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠.
2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸.）
3.钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里.(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应）
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.通过此现象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量,放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性.
钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.
钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金,钠钾合金在常温下是液体.金属钠与汞反应生成汞齐,这种合金是一种活泼的还原剂,在许多时候比纯钠更适用.钠离子能使火焰呈黄色,可用来灵敏地检测钠的存在
❾ 化学元素Na的所有性质
物理性质：银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。相对分子量或原子量22.9898。
化学性质：钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2
Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na+S＝Na2S
钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来
❿ 钠的化学性质。全部化学方程式
1、物理性质：
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔沸点低，密度小。
2、化学性质：
（1）与氧气反应：
常温：4Na+O2====2Na2O（白色）
点燃：2Na+O2====Na2O2（淡黄色）
（2）与氯气反应：
点燃：2Na+Cl2====2NaCl
（3）与水反应：
现象：浮、游、溶、响、红
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
3、钠的用途：
（1）制备钠的化学物
（2）钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
（3）高压钠灯
（4）还原贵重金属
4、金属钠的工业制法：
2NaCl===2Na+Cl2(熔融条件下)
5、有关钠的化学方程式：
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2