常见酸有哪些相似的化学性质

‘壹’ 酸类物质和碱类物质各自具有哪些相似的化学性质

这个问题也就是酸和碱的通性，现总结如下：
酸的通性：1，能与指示剂发生反应，如酸可以使紫色石蕊溶液变红
2，和活泼金属反应产生氢气
3，和碱发生中和反应
3，和某些盐发生复分解反应
4，和金属氧化物反应生成盐和水
碱的通性：
1，与指示剂反应，如碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，要注意的是这里的碱指可溶性碱
2，和酸反应生成盐和水
3,和某些盐发生反应复分解反应
4，和非金属反应生成盐和水

‘贰’ 盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质

都可以电离出H离子而显酸性，PH都小于7。
1、可以和一些金属单质反应被单质置换出H2，生成对应的金属盐。
2、可以和一些金属氧化物生成对应的金属盐和水。
3、能和碱中和，生成对应的盐和水。
4都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色。

‘叁’ 盐酸和硫酸等酸有哪些相似的化学性质

酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
。
（2）跟活泼金属
（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气
例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
（5）跟可溶性碱发生中和反应
酸+碱→盐+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子。

‘肆’ 酸具有相似的化学性质的原因是什么

不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质。

例如：盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，它们的溶液中都含有相同的氢离子，所以它们都能与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱和盐反应，化学性质相似。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

以上内容参考网络-酸 （化合物名称）

‘伍’ 常见的酸有哪些，他们有哪些性质

常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸，氢氟酸，次氯酸。

1，硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

2，硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3，盐酸，是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

4，乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

5，氢氟酸，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。

6，次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

‘陆’ 初中化学中常见的酸有哪些物理性质和化学性质。以及用途分别表现在哪些方面

初中化学涉及的酸常见的有稀盐酸，稀硫酸。物理性质方面，浓盐酸易挥发，稀盐酸也会挥发，稀硫酸比较稳定。化学性质方面，均可与活性比较强的金属置换反应，产生氢气，也可与大多数碳酸盐发生反应生成二氧化碳，稀盐酸可用范围较多，稀硫酸在与部分碳酸盐反应时可能会生成难溶物，如硫酸钙，硫酸钡等阻碍反应进一步进行。
浓硫酸具有吸水性和强脱水性，以及强氧化性。
浓硫酸与活性金属不能产生氢气，通常情况下不反应，加热条件下能与绝大多数金属反应，但是不能产生氢气，会产生高价氧化物。
偶尔会见到硝酸，碳酸（不稳定，通常会分解为水跟二氧化碳，而二氧化碳会挥发掉），醋酸，甲酸。

‘柒’ 酸有哪些共同的化学性质为什么

酸的通性：
1、与指示剂紫色石蕊变红 ；
2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水；
4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；
5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐；

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

碱的通性:
1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。

‘捌’ 归纳盐酸硫酸等酸有哪些相似的化学性质

都是酸 具有酸的通性
1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O