如何做化学化工题

① 如何做高中化学化工流程题目

多做一些广东省的高考题，先大致了解每一步大概用途，有些确实看不懂，不要着急，在习题中会有一些简单的问题，通过习题再去了解流程中的细节，当然，这里最重要的是看清流程目的，有一些PH值，溶解性表，吸附力图表，要善于与题中对应的物质联系起来比较。见得最多的是调节PH值是为了让某些离子先反应。考虑问题时多从离子角度入手，一般涉及沉淀多一些，生成气体和应用水解原理也有，比较少。仁者见仁智者见智。还是要多做题，它有点像语文中的文言文阅读，你越怕他，越要多做，将书中知识点掌握熟练才是最重要的。并不是每一种题型都有总结，所谓的总结只是一些经验，有的片面，有的也不完全正确，要靠自己啊，即使是老师，也只是帮你对题目进行分析，掌握知识的应用。好想说得太多了，希望对你有所帮助。

② 高考化学工艺流程题解题技巧

以下是关于高考化学工艺流程解题技巧介绍：
1、原料的预处理 ：
①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。专业老师在线权威答疑 zy.offercoming.com

③ 如何做高中化学化工流程题目

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理
(1)钠：电解熔融氯化钠。
(2)镁：电解熔融氯化镁。
(3)铝：电解熔融氧化铝。
(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法)。
(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜
(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）。
(7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅。
(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题。
必修二第四章海水资源的开发利用中提到:
海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘
海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴
海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg
如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁。

涉及物质的转化、除杂，原料的经济性选择，
基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧

课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化为Fe3+，再加入相应物质至pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
涉及离子的转化、除杂。

调节溶液的pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应，使溶液pH增大，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；
例如市一模的流程题中pH范围
b．不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。

课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiC14 反应可得到钛。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。
课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。
(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属，添加金属制得不锈钢
(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸
3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）
①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积，加快反应速率
②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。）
③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失，提高纯度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥
a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）
b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热，防止液体飞溅。
C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止。
d结晶时，当溶液是单一溶质时，若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；
若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦产品进一步提纯的操作：重结晶
减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
⑧过滤、洗涤涉及的问题：
a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净，减少测量误差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物，待水慢慢流出后，重复操作2-3次。
d如何证明洗净：取最后一次洗涤液，滴加沉淀剂，如无沉淀生成则证明洗净。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)
e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境）

5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定）
氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定终点：若为酸性KMnO4，溶液变为紫红色（或粉红色），且半分钟不恢复原色。
注意：找准关系式是关键，单位换算是重点，倍数问题仔细看。
要引领学生熟练掌握重要的关系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

④ 高中化学的化工流程题如何入手

【实验流程分析题主要错误原因】
1、审题不清、甚至题目都没看懂；
2、对常见的实验操作不能记熟活用；
3、缺少必要的实验常识；
4、铁、硫元素及其化合物知识掌握不好；
5、平时练习量不足或太少，错误不订正不反思等。
【复习建议与对策】
①要对学生加强读题能力的训练（包括耐心、信心和勇气的培养）学会找关键词、关键数据、关键结构等题供 的重要信息
②二轮复习时如有必要，仍要带着学生准确梳理常用的实验操作与实验原理（提纯物质时常用的升华、蒸馏与分馏、萃取与分液、过滤与洗涤、蒸发结晶与降温结晶、渗析与盐析等等）
③要求学生（必要时采用默写、背诵的手段）熟练掌握物质检验包括常见气体、常见离子、常见而典型的无机物及有机物的检验方法及注意事项（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、淀粉、葡萄糖）
④要求学生准确理解实验原理（从溶液中析出晶体常用蒸发结晶还是降温结晶？（稀溶液则要先蒸发浓缩再蒸发或降温结晶）洗涤过程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗涤物质的溶解度减少损失）某些过程中酸化或碱化的原因？配制或制备物质时加酸或碱或某些物质（如配制亚铁盐溶液加铁粉；除去含铁元素的杂质在溶液中加H2O2（将Fe2+氧化成更有利于使Fe3+ 水解沉淀析出而除去）；候氏制碱将副产品NH4Cl分离时要向母液中加食盐细颗粒（通过同离子效应减少某些物质的溶解度，以使其更好地析出）；本题中通过H2S到饱和的原因等等。
⑤要求学生选择恰当而精准的语言回答问题，如分离铜盐中的Fe2+时加H2O2是将其氧化成Fe3+时更易于形成难溶的Fe(OH)3沉淀。准确理解反应原理后合适而恰当的组织语言来回答问题时一般就能答到要点而不致失分！
⑥要求学生应该在平时练习中养成认真计算、不猜不估、不抄答案、不用计算器提高计算能力
⑦要求学生，对实验误差的讨论应该首先从误差的类型分析起，是人为不当操作引起的误差还是药品含杂或样品性质活泼引起的系统误差，应该针对不同情况加以分析作答，而不能只要看到误差一味地将所有可能引起的误差通通照搬上去这样做不仅不能得分，相反长此以住会养成凡问题都不愿意多想深思的坏习性！
⑧对于一些经典实验中的误差问题应该让学生熟悉并且能正常分析而且会加以发散。如：中和滴定中强酸滴定弱碱时用酚酞作指示剂时引起弱碱浓度的严重偏低。中和热测定时搅拌的仪器选择不当测定结果的的偏低。此外反应的时间不足，反应温度控制不当、操作时间过长在空气中挥发扩散或被空气氧化引起误差都必须认真对待加以总结。

⑤ 化工流程题答题套路归纳是什么

要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情

（1）如果在制备过程中岀现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：

侯德榜制碱中的NahCo3；还有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（浓）等物质。

（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中千燥来防止它水解。

否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等盐溶液虽然也发生水解但产物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时抑制了盐的水解最后得到的还是溶质本身。

（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如含Fe2、So32等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

（4）如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或进入装置中。

（5）如果题目中岀现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解程图。

近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A、反应物是什么。

B、发生了什么反应该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

从回题中获取信息，帮助解题了解流程后着手答题。对反应亲件的分析可从以下几个方面着手时反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？

对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套洗涤沉淀：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－（洗涤）。

注意：

①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去杂质”，只写“除杂”等类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

⑥ 高中化学化工流程题解题技巧

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
1、对反应速率有何影响？
2、对平衡转化率有何影响？
3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

⑦ 请问高中化学的化工题类型要怎么做

化工流程题，话说都是一个套路，先看图，流程看一遍，在看题目时，要结合图，一般就是要写化学方程式（注意反应物，生成物，可能会设陷阱，比如故意少一个生成物，另外还要注意环境，是酸性碱性还是中性。），有的可能会穿插一些实验的内容（比如说要什么仪器，实验步骤等），还有就是计算了，要抓住其中的不变量，建立等式关系，带入计算。应该差不多了。谢谢采纳。 同学，你不要放着问题不管啊，采纳...........关闭都可以的..........我无语..........谢谢采纳。

⑧ 做化学题的技巧（高三）

经常听学生抱怨：上课能够听懂老师讲的内容，也能够背下来讲的知识，就是一到做题的时候就傻眼了，不知道从何入手。其实，习题是化学学科教学中的一个重要环节。合适的化学练习题不仅能帮助学生复习和巩固所学的知识，而且能训练学生分析、解决问题的能力，也可以及时了解学生前阶段的学习情况，从而调控下一阶段的教学进度、难度及方法；反之，不适宜的练习题，不仅会失去练习题本身在教学中的作用，而且会造成学生心理上的混乱，给教学带来不应有的困难。所以，我们应该重视习题。
1、习题与所学内容要同步
我们应该认真研读课程标准，正确把握知识讲解的深广度。学习完新课程后，及时寻找与新课程紧密相关的习题。在习题选择上我们要考虑学生的理解和接受能力。不能超越学生的知识和能力水平，不能离开实质性内容去考查没有实际意义的东西，也不能超出大纲、高考规定的要求，更不能去选择没有定论的，使人摸不着头脑的习题。比如说必修1 中我们只研究了氯气的性质，就没有必要让学生做氯气制备的习题。必修2中我们再继续研究氯气的制备。否则只会增加学生的负担，达不到预期的效果。
2、对一些重要题型的解题方法进行认真的研讨
教师要有目的、有计划、由浅入深地布置数量适当、富有启发性的化学习题，以调动并保持好学生学习化学的积极性。当然，训练习题不可出现偏题和怪题。在学习了氯气的性质时，曾经在网上下载过这样的习题
[例1]：研究性学习（或探究性学习）是一种重要的学习方式，有助于培养同学们创新精神和实践能力。下面是甲、乙两同学关于“氯气与水反应以及漂白作用”课题的探究。
甲同学取两瓶干燥的氯气，第一瓶放入干燥的有色布条，另一瓶放入湿润的有色布条。可以观察到第一个集气瓶中，有色布条 ，（填：褪色或不褪色，下同）第二个集气瓶中有色布条 。乙同学认为甲同学的操作不完整，他补充了一个实验；在一块有色布条上滴加稀盐酸，可观察到有色布条 。
在上述空白处填上合适的内容，并完成下列问题：
（1）从甲乙两同学实验，可以得到的结论有 （选填序号）
A．氯气与水发生了反应
B．使有色布条褪色的物质是HClO
C．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色
D．稀盐酸没有漂白作用
（2）甲同学的两个实验现象差别的原因是因为氯气与水发生了化学反应，该反应的化学方程式为： ；甲同学的这种实验方法称为 实验。
（3）乙同学补充实验的目的是 ，为何乙没有采用在有色布条上滴加次氯酸 。
（4）下列说法错误的是 （选填序号）
A． 氯水有漂白作用是因为氯水中含有次氯酸的缘故
B． 次氯酸有漂白作用是因为它有强酸性
C． 次氯酸不稳定，使它转变成盐就比较稳定且易于保存
D． 漂粉精不能与酸接触，也不能长期暴露在空气中
（5）已知：稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红；稀盐酸中存在H2O、Cl- 和H+。请你从上面课题的探究中得到启发，利用所给出的试剂，设计两个简单实验探究可能是盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红，把相应内容填入下表。
实验可能用到的试剂：a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．稀硝酸 d．紫色石蕊试液 e．NaCl溶液 f．NaOH溶液 g． 蒸馏水 h．AgNO3溶液
（表格略）
我觉得这道题在氯气的性质的习题总非常有代表性，它基本概括了氯气性质的大部分内容，而且也符合现在素质教育的要求：培养学生探究的能力。所以拿出来跟大家分享一下。
3、习题要有实用性
所选题目应注重以事实为基础解决实际问题。比如说必修中学习了碳及其化合物间的转化，课本后面的习题就非常有实用性。
[例2]随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中二氧化碳的浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。
（1）人们把大气中的二氧化碳所产生的效应称为
（2）这种效应会使
（3）大量采伐森林会使大气中的二氧化碳的浓度增加的原因是
（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度，可采取哪些可行的措施？
很多老师不重视课后习题，认为课后习题太简单，其实课后习题都是一些非常基础的题。非常适合学生刚学完新课就做的习题。我觉得这道题的实用性非常强。这是与日常生活息息相关的。学生们通常对于常见的现象漠不关心，通过习题他们既能对碳及其化合物的有关性质有所了解，又对现在的环境问题有所关注，一举两得。
4、习题要有综合性
尤其是在复习阶段练习题所涉及的知识，题型和解题方法，不仅是正在学习的章节，还应有限度地渗入前阶段的、甚至上一学期的知识。通过练习，学生对知识温故而知新。高考题都是一些非常综合的题，所以在平常的练习中也要渗透。
当然，习题还应该具有基础性，开拓性，层次性等等。同时要发挥习题的作用，还应该注重习题的讲解。我们过去讲习题时观念陈旧,害怕学生这里不懂,那里不懂,通常是从头讲到尾,以为这样学生就懂了,练习中出现的问题就解决了。殊不知这是典型的知识“灌输”型,老师的任务“完成”了,学生的“任务”也就完成了。殊不知这样的习题讲解对学生能力的提高没有一点儿帮助。我们应该培养学生独立思考的能力。只有通过学生亲自探究,亲自找出错误的原因,才能举一反三,下次不犯同样的错误,学生的学习能力也得到了提升。通过习题引导学生走向生活生产，解决实际问题，真正体会到学好化学的意义。

⑨ 化学中考的化工流程题、实验探究题这两类题型该怎么做怎么掌握方法

首先要明确实验目的，根据实验目的，寻找合适的反应，即实验原理，根据原理设计实验，组装实验仪器，在实验过程中可能操作不当的地方，则会引起实验误差，即误差分析。
考题类型：
1、对未知物(产物或剩余物等)的探究
2、物质性质的探究
3、化学反应原理的探究
答题模式（表述方法）：
A、取适量的----------物质（药品）进行---------实验（操作）如果有----------现象，则得出 --------B、（对另一种情况设计判断）另取等量的----------- 物质（药品）进行 -----------对照实验（操作）如果有----------（现象），则得出 ----------（结论）。
注意事项：
1、细心审题是关键：目的、原理要画出来，并自始至终把握实验目的。
2、认真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③变量分析 ④结果分析
3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。

首先，通读全题，包括问题，会发现有很多问题是不需要看懂流程图也可以做的。先把这些题做了。心里就有一点底了。在看其他题目问什么，再根据流程图中的相关信息去解答，有些时候并不需要看懂流程图照样可以做完题目，而且正确率比较高，这种方法我已经屡试不爽了.

⑩ 高中化学化工流程大题好难啊，怎么办

如果时间够的话，你可以先把每一步操作的作用（包括发生的反应）在旁边写下来，这样可以帮助你理解整个流程中发生了什么，然后再看题目问你什么，顺着出题者的思路去想。总之首先一定要把基础打好，多做题，由简到难，积累经验，还有就是一定要坚持^_^