‘壹’ 化学溶液浓度问题~纠结好久了。
1. 蒸发溶剂时非饱和溶液浓度会变大，但饱和溶液蒸发溶剂时浓度不变，因为已经饱和了，容积减少后溶质会析出。
2. 通常物质的溶解度会随着温度升高而变大，所以冷却饱和溶液时溶质析出导致浓度降低，但这不是绝对的，因为有些物质的溶解度会随着温度上升而降低，对于这些物质，冷却时，浓度不变。
‘贰’ 为什么两溶液混合后物质的量不变
因为如果两溶液发生化学反应，则化学反应前后元素守恒，各原子的种类和个数都不变，所以各元素的物质的量不变。因为如果两溶液不发生化学反应，则两溶液各原子的个数也不改变，所以各物质的物质的量不变，混合前是多少，混合后还是多少啊。世界存在两种守恒，一个是质量守恒，一个是能量守恒。质量守恒，和能量守恒，是两大基本定律。元素守恒，原子个数守恒，属于质量守恒。希望我的回答对你有所帮助。不知我讲明白了没有？
‘叁’ 关于化学溶液的滴加问题
1.
比如：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，
2.
先是氢氧化钠溶液少量：离子方程式为Al3+
+3OH-
=Al（OH)3(沉淀）
3.
然后是氢氧化钠溶液过量：离子方程式为Al（OH)3+OH-=AlO2-
+2H2O
‘肆’ 关于高中化学的问题
题目绝对有错，第一个题应加入氯水，而非氨水
1、根据现象1 确定有溴离子，无碘离子 有碳酸根离子 则无铝离子和镁离子，必有钠离子
2、根据现象2确定无亚硫酸根离子
3、根据现象3确定绝无碘离子，（其实现象3有漏洞，现象1就已经可以说明无碘离子了，碘离子在氯水过量下会生成碘酸根离子）
这样解释很清楚了吧
‘伍’ 【初中化学】什么情况下溶液，溶质，溶剂的质量不变
选4。因为在氯化钠饱和溶液中，氯化钠分子是均匀分布在水中的，因此，当取出100ml溶液时，是溶剂水和溶质氯化钠同时取出，故溶液中溶剂和溶质都减少了。
‘陆’ 分析化学中滴定溶液浓度时,精密度有什么要求
普通滴定样品测定一般要求平行操作,两个样品的RSD应小于0.3%.标准液标定需要两个人平行标定,组内3个平行样的RSD小于0.1%,组间平均值RSD小于0.2%.对于氧化还原滴定、络合滴定、亚硝酸钠滴定、回滴、外指示剂滴定、永停滴定、电位滴定等测定一般样品,可以放宽至RSD小于等于0.4%,标准溶液标定要求不变.
‘柒’ 化学溶液里三少两不变是什么
溶液析出晶体后“三少”：溶质减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小；
“两不变”：溶剂不变、溶解度不变【温度不变情况下】。
‘捌’ 氯化亚铁溶液中,加人几滴KSBN颜色不变,加入少量氯水震荡溶液变红的化学方程式
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
Fe3+ + 3SCN- =可逆号=Fe(SCN)3
‘玖’ 化学溶液
若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，正确的是D
A混合溶液的PH=7
B混合溶液中生成的溶质质量分数仍为18%
C溶液混合前后的温度不变
D混合溶液的质量为100g
解:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
消耗50g18%的NaOH溶液需要盐酸=50*18%*36.5/40=8.2125<50*18%
混合溶液的PH<7
溶液混合前后的温度升高
混合溶液后并无生成沉淀也无生成气体所以溶液质量不变
用PH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将PH试纸湿润后，再把盐酸滴在PH试纸上，则测得的PH与实际的PH比较A
A偏大 B偏小 C 相等 D不能确定
http://..com/question/52102634.html?si=2
中和一定质量和一定溶质的质量分数的稀盐酸，需用mg氢氧化钠；若改用mg氢氧化钾时，反应后溶液的PH将 C
A等于7 B大于7 C小于7 D不确定
HCl+NaOH=NaCl+H2O
消耗mg的NaOH溶液需要盐酸=36.5m/40=0.9125m
KOH+HCl=KCl+H2O
消耗0.9125mg的HCl溶液需要KOH=0.9125*56/36.5=1.4m>m
‘拾’ 一毫升是多少滴 做化学实验时,一般情况下1ml溶液用试管滴多少滴
化学课中学到的认为1滴水是0.04毫升,即1毫升是25滴.
我自己实验的结果是一滴水大约是0.03毫升,即1毫升是33滴,而临床中好像认为1毫升是20滴.
你可以根据自己的情况,调整好滴速试验一下是,最准确.