1. 压强，温度怎么影响化学平衡移动
改变平衡的一个条件，平衡就向能削弱这种改变的方向移动。降低温度，平衡就向放热反应反向移动，体系温度升高，那么削弱了温度降低这一变化；增大气体的压强，（单位体积的气体分子变多了），平衡只有向气体分子数减少的方向移动，才能削弱这种改变。补充一下浓度，反应物浓度的增大，必然使平衡移动向减小反应物浓度的方向移动，即向正反应方向移动。
2. 压力，温度对化学平衡有何影响
压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应 （g)---2 (g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
3. 温度对化学平衡的影响
1、在其他条件不变，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
2、与压强类似，温度的改变也是同时改变正、逆反应速率，升温总是使正、逆反应速率同时提高，降温总是使正、逆反应速率同时下降。
3、对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正大于v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
4. 浓度温度对化学反应速率和化学平衡的影响
浓度增大，化学反应速率会加快，温度升高，化学反应速率加快。
如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡正向移动，如果增大产物浓度，或减小反应物浓度，平衡逆向移动。
升温，平衡向吸热反应方向移动。降温，平衡向放热反应方向移动。
5. 浓度,压强,温度,为什么会对化学平衡造成影响呢
浓度主要是改变的是活化分子的浓度，使得有效碰撞增大，反应速率更大，而压强主要是改变体积，从而改变浓度，所以影响平衡，但如果压强没能影响浓度，则对平衡无影响，所以压强对只有固体，液体没作用效果，恒容时候也没效果，改变不了体积，则改变不了浓度。温度则是增加了活化分子的百分数，和运动速率，所以一般温度的影响效果最大。催化剂只是改变活化能，增快了反应速率，但不影响平衡的移动。谢谢，望采纳。不懂可以继续追问。
6. 温度越高，我想知道温度怎么影响化学平衡
你好
什么叫化学平衡？浓度、压力、温度对化学平衡有何影响？
答：对于可逆反应，正反应速度等于逆反应速度（也就是单位时间内正反应消耗的分子数目，等于逆反应生成的分于数目）时体系所处的平衡状态叫化学平衡。
浓度：反应物的浓度增大，化学平衡向右移动；生成物的浓度增大，化学平衡向左移动。
压力：增大压力，化学平衡向体积缩小的方向移动；减小压力，化学平衡向体积增大的方向移动。
温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。