物质化学性质不同的原因有哪些

Ⅰ 化学性质不同是由于分子构成不同吗这是为什么

由分子构成不同；原子排列不同；离子不同造成的。如果是分子构成的物质，则化学性质不同的主要原因是：构成分子的原子及原子团不同，导致其性质不同。如果是离子构成的物质，主要是离子结合其它离子的性质不同，导致物质的性质不相同。

Ⅱ 物质的结构决定物质的性质,那么怎样判别物质性质不同的原因

物质的组成或结构不同是造成物质性质不同的根本原因，它们有：a．组成元素不同；b．组成元素相同但分子构成不同；c．最外层电子数不同等等．如：
（1）氯原子的最外层有7个电子，在化学变化中容易得到一个电子，达到8电子稳定结构，形成氯离子，因此氯原子和氯离子的化学性质的不同主要是因为最外层电子数不同。
（2）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此氢气和氧气的化学性质不同。
（3）水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，但构成它们的分子不同，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，因此两物质的化学性质不同。
（4）溶液中含有的离子的不同，如酸溶液中含有氢离子、碱溶液中含有氢氧根离子，因此酸溶液和碱溶液的化学性质（即溶液的酸碱性）不同。
（5）组成相同但质量分数不同，化学性质不同，如浓硫酸和稀硫酸，生铁和钢。

Ⅲ 决定物质化学性质不同的原因

不同的物质的化学性质不同，很容易让人理解，但是为什么相同的物质他们的化学性质也不同?下面是我为大家整理的关于化学性质不同的原因和原子结构，一起来看看吧!

化学性质不同的原因

原子中的质子数不同及最外层电子数不同

分子构成不同;

原子排列不同;

离子不同

由同种物质构成不同的物质化学性质是不同的

分子结构不一样。不同原子化学性质相同

决定物质化学性质的 要素是该原子最外层电子数目

若最外层电子数相同,那么化学性质可能相同

如同位素,同位素,氕氘氚

原子结构

原子非常小，以碳(C)原子为例， 其直径约为140pm(皮米)，但通常以半径记录，在以毫米(mm)为单位的情况下，直径为1.4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。

①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数注意：中子决定原子种类(同位素)，质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类;原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。

原子模型

简介原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的， 原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的， 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的等等一大堆新问题摆在物理学家面前。根据科学实践和当时的实验观测结果，物理学家发挥了他们丰富的想象力，提出了各种不同的原子模型。1901年法国物理学家佩兰(Jean Baptiste Perrin，1870-1942)提出的结构模型，认为原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子，电子绕转的周期对应于原子发射的光谱线频率，最外层的电子抛出就发射阴极射线。

中性原子模型

1902年德国物理学家勒纳德(Philipp Edward Anton Lenard，1862—1947)提出了中性微粒动力子模型。勒纳德早期的观察表明，阴极射线能通过真空管内铝窗而至管外。根据这种观察，他在1903年以吸收的实验证明高速的阴极射线能通过数千个原子。按照当时盛行的半唯物主义者的看法，原子的大部分体积是空无所有的空间，而刚性物质大约仅为其全部的10-9(即十万万分之一)。勒纳德设想“刚性物质”是散处于原子内部空间的若干阳电和阴电的合成体。

实心带电球

英国着名物理学家、发明家开尔文(Lord Kelvin，1824～1907 )原名W.汤姆孙(William Thomson)，由于装设第一条大西洋海底电缆有功，英政府于1866年封他为爵士，并于1892年晋升为开尔文勋爵，开始用开尔文这个名字。开尔文研究范围广泛，在热学、电磁学、流体力学、

原子内部结构的示意图光学、地球物理、数学、工程应用等方面都做出了贡献。他一生发表论文多达600余篇，取得70种发明专利，他在当时科学界享有极高的名望。开尔文1902年提出了实心带电球原子模型，就是把原子看成是均匀带正电的球体，里面埋藏着带负电的电子，正常状态下处于静电平衡。这个模型后由J.J.汤姆孙加以发展，后来通称汤姆孙原子模型。

枣糕模型

葡萄干蛋糕模型(枣糕模型)汤姆逊(Joseph John Thomson，1856-1940)继续进行更有系统的研究，尝试来描绘原子结构。汤姆逊以为原子含有一个均匀的阳电球，若干阴性电子在这个球体内运行。他按照迈耶尔(Alfred Mayer)关于浮置磁体平衡的研究证明，如果电子的数目不超过某一限度，则这些运行的电子所成的一个环必能稳定。如果电子的数目超过这一限度，则将列成两环，如此类推以至多环。这样，电子的增多就造成了结构上呈周期的相似性，而门捷列耶夫周期表中物理性质和化学性质的重复再现，或许也可得着解释了。汤姆逊提出的这个模型，电子分布在球体中很有点像葡萄干点缀在一块蛋糕里，很多人把汤姆逊的原子模型称为“葡萄干蛋糕模型”。它不仅能解释原子为什么是电中性的，电子在原子里是怎样分布的，而且还能解释阴极射线现象和金属在紫外线的照射下能发出电子的现象。而且根据这个模型还能估算出原子的大小约10^-8厘米，这是件了不起的事情，正由于汤姆逊模型能解释当时很多的实验事实，所以很容易被许多物理学家所接受。

土星模型

日本物理学家长冈半太郎(Nagaoka Hantaro，1865-1950)1903年12月5日在东京数学物理学会上口头发表，并于1904年分别在日、英、德的杂志上刊登了《说明线状和带状光谱及放射性现象的原子内的电子运动》的论文。他批评了汤姆生的模型，认为正负电不能相互渗透，提出一种他称之为“土星模型”的结构——即围绕带正电的核心有电子环转动的原子模型。一个大质量的带正电的球，外围有一圈等间隔分布着的电子以同样的角速度做圆周运动。电子的径向振动发射线光谱，垂直于环面的振动则发射带光谱，环上的电子飞出是β射线，中心球的正电粒子飞出是α射线。

这个土星式模型对他后来建立原子有核模型很有影响。1905年他从α粒子的电荷质量比值的测量等实验结果分析，α粒子就是氦离子。1908年，瑞士科学家里兹(Leeds)提出磁原子模型。他们的模型在一定程度上都能解释当时的一些实验事实，但不能解释以后出现的很多新的实验结果，所以都没有得到进一步的发展。数年后，汤姆逊的“葡萄干蛋糕模型”被自己的学生卢瑟福推翻了。

Ⅳ 不同物质的物理性质、化学性质为什么不同 请分开来回答

物质的物理性质决定于分子之间的作用力.化学性质决定于原子的核外电子的得失能力.判断是否具有相同性质的东西,不仅要看是不是相同的物质,还要从最本质出入手.例如：物质具有顺磁性还是逆磁性要看分子和原子内有没有单电子.物质的颜色决定于物质吸收光谱,进而决定于物质结构.
一种物质体现出来的化学性质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.牵涉到物质分子化学组成的改变.比如：可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性.这些性质是根据他们各自的组成微粒决定的,比如卤素中的氯,溴,他们都具有氧化性,那么我们才说他们具有相同的性质,但是实际上不是同一种物质.
同理物理性质就更多了颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、导电性、熔沸点、导热性等等.也是因为组成他们的微粒的各种性质决定.比如拿水举例,水的三态,水,冰,水蒸气.他们之间的状态是不一样的,但是却指的是同一种物质.,1,化学性质取决于最外层电子数，物质不同最外层电子数当然不同因此化学性质当然不同。
金刚石与石墨物理性质不同，因为它们是同素异形体原子排列方式不同！晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫物理性质也不同......就这了。,2,物理性质：颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。（...,1,不同物质的物理性质、化学性质为什么不同 请分开来回答
从微观角度来讲 主要是原子排列顺序和分子结构方面

Ⅳ 过氧化氢与水化学性质不同的原因是什么

原因：两个氢原子两个氧原子构成过氧化氢分子。两个氢原子一个氧原子构成水分子。分子是保持物质化学性质的最小粒子，既然分子都不同，化学性质也就不同。

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

(5)物质化学性质不同的原因有哪些扩展阅读：

开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

标定KMnO₄溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。

滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。

Ⅵ 物质化学性质不同的原因

物质化学性质不同，是因为物质的结构不同。结构决定了性质。
例如不同结构的碳单质有金刚石、石墨、碳纳米管、富勒烯等等，构成的物质是相同的，但性质天差地别，就是因为其结构不同引起的。金刚石的结构是SP3杂化的，为最硬的物质，除了被氧化，很难发生化学反应。石墨烯和富勒烯等，其结构是SP2杂化的，含有双键，化学性质活泼，可以添加各种基团进行修饰改性。