硫的化学性质有哪些体现

❶ 硫的化学性质是什么

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

(1)硫的化学性质有哪些体现扩展阅读：

发展历史

大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。公元前九世纪，古罗马着名诗人荷马在他的着作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。

硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专着《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。

随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

❷ 硫的化学性质

硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

硫的含量及其分布

硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。

以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿、黄铜矿、方铅矿、闪锌矿等。硫酸盐矿有石膏、芒硝、重晶石、天青石、矾石、明矾石等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

❸ (化学)硫有什么性质(详细)

硫，原子序数16，原子量32.066，俗称硫磺，元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。史前时期，硫就被人们知晓和使用，是古代炼丹家常用的元素之一。18世纪法国化学家拉瓦锡确定了硫的不可分割性，认为它是一种元素。硫在地壳中的含量为0.048%。

硫为黄色晶状固体，主要的硫变体是正交硫和单斜硫。其熔点分别是112.8°C(正交硫)和119°C(单斜硫)，沸点444.674°C，密度2.07克/厘米³(正交硫)和1.96克/厘米³(单斜硫)。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

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❹ 元素硫的物理化学性质

硫的分子量为32.066，在常温下的沸点为444.6℃。不同的温度，硫表现出不同的形态及相应的性质。当低于95.6℃时，稳定的硫称为α-硫，为斜方晶系，又称为斜方硫。天然的硫磺通常都是这种黄色的斜方硫。当温度介于95.6～119℃之间时，稳定的硫称为β-硫，称为单斜晶系，又称为单斜硫。

当熔融状的硫在水中迅速冷却的时候，将会得到有弹性的无定型硫，又称为γ-硫。在室温内放置一段时间后，会变成α-硫。液态的硫在159℃以下时，大部分为环状的S8分子，又称其为λ-硫。随着温度的升高，硫的黏度也随之增加。

高分子硫称为μ-硫，当温度达到187℃时，μ-硫含量也达到最高。随着温度的升高，硫的黏度增加，但达到一定程度后，长硫链分子开始断裂，随着温度的继续升高，其黏度反而降低。

硫是具有多种原子价位的元素，可以表现为-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低价位的硫具有还原性，-2价的硫具有的还原性最强； 反之，＋6价的硫只有氧化性，且氧化性最强； 中间的价位硫既有还原性又有氧化性。

随着温度的升高，硫将会变成硫蒸气，硫蒸气呈橙黄色。在空气中，硫蒸气快速冷却后，则可得到细分散的固体硫，成为硫磺华。

硫不溶于水，但易溶于二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有机溶剂中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固态硫共有三种存在形式：无定形硫（1922kg/m³），单斜体硫（1954kg/m³），正交体硫（2066 kg/m³）。液态硫的密度随温度的变化而发生相应的变化^［72］。图2.1为温度对液态硫黏度的变化关系，纯液态硫在温度达到431.35K的时候，从8个原子的环状结构转化成为上百个原子结构组成的链状物质。在140～155℃的温度范围内，其黏度值最小，当温度高于160℃时，黏度呈直线增加趋势，在190℃左右的时候达到最大值。由于实验确定需要较长时间，故理论经验公式用来计算纯液态硫的黏度：

高含硫气藏工程理论与方法

式中：p——压力，Pa。

（4）硫的相态变化

在常压下，当温度低于110℃时，液态硫不存在，119℃也没有固态硫存在。当温度介于110～119℃之间时，可能会有不同形态的液态硫和固态硫存在。当温度达到119℃时，单斜硫将转变为液态的λ—硫。当温度达到112.8℃时，斜方晶硫熔融，变成稻草黄色的液体。其具体的硫相图见图2.4。

❺ 硫的性质，要详细的，谢了。

硫的理化性质：

1、纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。

2、硫不溶于水但溶于二硫化碳。

3、导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

(5)硫的化学性质有哪些体现扩展阅读

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料。

制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。

高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。

另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。

❻ 硫的物理性质和化学性质是什么

硫的物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。

化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

单质硫的特点及用途：

硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺，分子结构：硫元素有多种同素异形体 ，由同一种元素形成的性质不同的单质。

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等， 用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。

❼ 硫的化学性质是什么

单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.
⑴氧化性
与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如 S+O2=SO2
⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

❽ 硫的化学性质及其化学方程式(硫的化学性质)

您好,我就为大家解答关于硫的化学性质及其化学方程式，硫的化学性质相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。

2、晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。

3、单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。

4、硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。

5、-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

6、(8)硫的化学性质有哪些体现扩展阅读：发展历史大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。

7、公元前九世纪，古罗马着名诗人荷马在他的着作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。

8、硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专着《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。

9、随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。

10、在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

11、参考资料来源：网络-硫。