① 初三化学单质有哪些
化学元素周期表前三周期的
② 初中化学常见的物质氧化物以单质分别是什么
氧化物：氧化钙、氧化钠、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳、过氧化氢、水、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、氧化铁、氧化铝、二氧化硅等。
单质：氯气、氢气、氧气、氮气、硫、碳、磷、铝、钾、钠、镁、铁、银、铜、锌等。
氧化物：
广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素则称为金属氧化物，若不为金属，则称为非金属氧化物。
单质：
单质必须是由一种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。
元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。
③ 初中化学常见的物质
初中化学常见的物质按类包括无机物和有机物，无机物中的单质主要有氧、碳、氮、磷、硫等等，化合物主要是酸、碱和盐。有机物主要学甲烷、乙醇等等。
④ 初中化学常见单质有什么
气态非金属单质：氧气、氢气、氮气。
固态非金属单质：碳、硫、磷。
金属单质：镁、铝、锌、铁、铜。
⑤ 初三化学 化学式 类别（单质，酸碱盐，氧化物）
单质：氢气（H2），氯气（cl2)，镁（Mg）,氮气（N2)
酸碱盐：氯化钙（Cacl2），碳酸钙(CaCO3)，硫酸铜(CuSO4).氯化亚铁（Fecl3）.碳酸钠(Na2CO3)..硫酸锌（ZnSO4）.氯化锌（Zncl2）.硝酸钡(Ba2NO3).氯化钡（Bacl2）.硫酸铝[Al2（SO4)3]..氯化铜（Cucl2）..硝酸汞[Hg(NO3)2].硝酸钠(NaNO3).硝酸钠(NaNO3).硫酸亚铁(FeSO4).
氧化物：氧化铁（FeO)..氧化铝(Al2O3).
其他：过氧化氢(H2O2).水（H2O）硫酸（H2SO4）硝酸根（NO3-)氢氧化钙[Ca（OH）2],烧碱（NaOH),碳酸（H2CO3)盐酸（Hcl）氢氧化铜[Cu（OH）2],熟石灰[Ca（OH）2],生石灰（CaO）氢氧化铁[Fe（OH）3],氢氧化钡[Ba（OH）2]
⑥ 九年级上化学需要背的 单质化学式 有哪些化学中的 一般规律 和 特殊规律 有哪些
一.单质的化学式：
1、气态非金属单质：氧气O2 、氮气N2 、氢气H2 、氯气Cl2。
2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si。
3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar。
4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、 汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na。
二.初中化学中主要的一般规律和特殊规律：
（一）、关于物质的组成和结构
1．原子失去电子后变为阳离子，但阳离子得到电子后不一定变为原子。如：Fe3+得1个电子后变为Fe2+。
2．原子核一般都是由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核却仅由质子构成。3．具有相同核电荷数的微粒一般属于同种元素，但Ne、H2O、HF、CH4尽管具有相同的核电荷数，它们都不属于同一种元素。
4．稀有气体元素原子最外层电子一般呈“8电子稳定结构”，但是氦原子的最外层却只有2个电子，也是一种稳定结构。
5．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但H、He原子最外层电子数分别为1和2，它们不属于金属元素。
6．同一种物质中，同种元素的化合价一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
7．原子团不一定在任何反应中都不改变。如：KClO3受热分解时，ClO3-就发生了改变。
（二）、关于物质的分类和命名
1．化学上把含碳的化合物叫做有机物，而一般把不含碳的化合物叫做无机物，但CO、CO2、CaCO3等虽然含有碳元素，因其组成和化学性质与无机物相似，故仍视其为无机物。
2．酸电离时有H+生成，但电离时有H+生成的化合物却不一定是酸。如：
KHSO4＝K++SO42-+H+。
3．碱的溶液一般都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。
4．盐一般是由金属离子和酸根离子组成，但铵盐却是由NH4+和酸根离子组成。5．碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物却不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物。
6．非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO却属于不成盐氧化物。
7．式量相同的不一定是同一种物质。如：CO和N2的式量都近似为28，H2SO4和H3PO4的式量都近似为98。
8．化学式相同的不一定是同一种物质。如：金刚石（C）和石墨（C）。
9．构成相同的原子团不一定是同种原子团。如：KMnO4和K2MnO4中分别含有高锰酸根和锰酸根。
（三）、关于物质的性质和变化
1．在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时伴随有化学变化。
2．非金属一般是电的不良导体，但石墨的导电性能优良。
3．金属在常温下一般为固体，但Hg在常温下为液体。
4．酸一般是液体，但磷酸却是无色晶体。
5．固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度却随温度升高而降低。
6．爆炸不一定都属于化学变化。如：锅炉的爆炸是物理变化。
7．一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，但K、Na、Mg却能在CO2中燃烧.。
8．燃烧不一定都有O2参加。如：Na在Cl2中的燃烧。
9．在空气中不能燃烧的物质，在O2中不一定不能燃烧。如：Fe。
10．物质与O2的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与O2发生的反应。
11．同一物质的燃烧与缓慢氧化反应本质相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，而在空气中缓慢氧化却生成Fe2O3。
12．催化剂一般都能加快化学反应速率，但也有减慢化学反应速率的催化剂，如：在塑料、橡胶制品中加入“防老化剂”，就是为了尽量减慢其化学反应速率；催化剂一般都能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的不一定叫催化剂，如：KClO3中加入KMnO4制取氧气，KMnO4不能称为催化剂。
13．化学变化一般都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定都是化学变化。如：白炽灯通电后发光放热。
14．H2与O2的混合气体点燃不一定都会发生爆炸。如：混合气体中H2的体积分数低于或高于H2的爆炸极限时。（但点燃H2前一定要验纯）。
15．在金属活动性顺序表中排在前面的金属不一定都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：K、Ca、Na三种活泼金属。
16．盐和金属反应不一定都生成另一种盐和另一种金属。如：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
17．盐和酸反应不一定都生成新盐和新酸。如：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
18．盐和碱反应不一定都生成新盐和新碱。如：
Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。
19．两种盐反应不一定都生成两种新盐。如：
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑。
20．两种盐起反应不一定都必须是可溶性盐。如：
CaSO4（微溶）+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。
21．酸和酸不一定不能反应。如：
H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。
22．酸性氧化物和酸不一定不能反应。如：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
23．酸和碱不一定都能发生中和反应。如：
Ca(OH)2和H2CO3基本不反应。
（四）、其它
1．某物质5g完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%。如：物质CaO和CuSO4·5H2O。
2．若浓酸不慎洒到皮肤上一般马上用水冲洗，但浓硫酸沾到皮肤上应该先用布迅速拭去再用水冲净皮肤。
⑦ 初中常用的化学试剂和单质有哪些
三酸：硫酸、盐酸、硝酸.
单质：锌粒、铜片、铝片、镁带、碘、蒸馏水、铁粉.
化合物：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、硫酸铜、氧化铜、硫代硫酸钠、乙醇.
指示剂：酚酞、石蕊、PH试纸.