如何计算化学计量点的ph值

① 推导化学计量点时ph计算公式

以一元强酸(20ml
naoh
0.1mol/l)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/lhcl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算ph
c(h+)=0.1
ph=-lgc(h+)=1
则：
ph=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则
c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1(20-v(naoh)/20+v(naoh)
按公式：ph=-lgc(h+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以ph=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1[v(naoh)-20]/20+v(naoh)
按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根据ph+poh=14算出ph

② 化学计量点的pH的求法及公式,

pH = －lg [c(H )] 这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.（1）

③ 氢氧化钠滴定1mol/L的盐酸化学计量点前后0.1%的ph怎么算

计算方法如下：
（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00。
（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)
（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH。
氢氧化钠（Sodium hydroxide），无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
PH值是一种表示水的酸碱性的水质指标。
1.当PH值大于7时，水呈碱性，PH值越大，碱性越强，当PH值等于7时，水呈中性，当PH值小于7时，水呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2. 使用pH指示剂：在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围

3.使用pH试纸：pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。
4.使用pH计：pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

④ 化学怎么计算ph值

PH值的测量方法
测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法
化学分析法是指在待测溶液中加入PH指示剂，不同的指示剂根据不同的PH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定PH值的范围。滴定时，可以作精确的PH标准。
使用PH试纸，PH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的PH值。上方的表格就相当于一张比色卡。
电位法比较直观的方法便是使用PH计，PH计是一种测量溶液PH值的仪器，它通过PH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的PH值。PH计可以精确到小数点后两位。
PH计的使用方法
PH计是用来测量被测溶液的PH值的，在科研实验中有很大的用处。下面以PHS-3C型PH计为例来说明它的使用方法。
PHS-3C型PH计的使用方法：
他由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。在测量之前，首先对PH计进行校准， 们采用两点定位校准法，具体的步骤如下：
调节选择旋钮至PH档；
用温度计测量被测溶液的温度，读数，例如25OC。调节温度旋钮至测量值25OC。
调节斜率旋钮至最大值。
打开电极套管，用蒸馏水洗涤电极头部，用吸水纸仔细将电极头部吸干，将复合电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液25OC时标准PH值6.86。
将电极取出，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，调节斜率旋钮，使显示值为该溶液25OC时标准PH值4.00。
取出电极，洗净、吸干，再次放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为25OC时标准PH值6.86。
取出电极，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾的缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，再调节斜率旋钮，使显示值为25OC时标准PH值4.00。
取出电极，洗净、吸干。重复校正，直到两标准溶液的测量值与标准PH值基本相符为止。
校正过程结束后，进入测量状态。将复合电极放入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇匀，待读数稳定后，记录读数。 完成测试后，移走溶液，用蒸馏水冲洗电极，吸干，套上套管，关闭电源，结束实验

⑤ 化学怎么计算ph值

ph值得计算大致是ph=-lg氢离子的浓度。而混合溶液的ph就要先计算混合后溶液的氢离子浓度，在计算ph。
其他的方法比如您的方法没听说过，请问这是在哪里出现的？若有问题请继续追问。

⑥ 化学计量点的PH怎么计算

若是中和产物氯化钠,化学计量点的PH=7
若是中和产物醋酸钠,在质子论按一元弱碱计算
若是中和产物氯化铵,在质子论按一元弱酸计算
PH
=
－lg
[c(H
+)]
这是pH基本计算式，也就是说溶液的PH是氢离子浓度取lg的相反数，通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。

⑦ 混合碱滴定时，第一个化学计量点溶液的ph值如何计算

计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO3(CO2+H2O)，其饱和溶液的浓度约为 0.04mol·L-1，溶液的pH值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是，这时在室温下易形成CO2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。

⑧ 怎样计算滴定反应化学计量点的ph

以一元强酸滴定一元强碱为例：

（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00

（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算

（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7

（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

⑨ 食用醋中乙酸含量的测定时怎么计算化学计量点的pH值

等浓度能体积的酸和碱反应后生成醋酸盐，然后计算醋酸盐的水解反应的pOH值，然后计算pH值。比如 HAc + NaOH = NaAc +H2O
化学计量点的pH值可以利用醋酸钠水解反应进行计算就可以了。