⑴ 初中化学怎样学 中考考点
化学基本概念和原理 一、物质的组成和结构
1．知识结构
2．重点概念的含义与应用
（1）分子
从微观上研究物质时引入的一个概念。是保持物质化学性质的最小粒子，分子很小但有一定的质量，分子总在不断地运动，分子之间有间隔，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属元素的氧化物、气态氢化物及含氧酸，大多数有机物等。
（2）原子
也是从微观上研究物质时引入的一个概念。原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非金属单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子
从微观上研究化合物时引入的一个概念。离子是带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素
从宏观上认识物质时，分析物质的组成，引出的一个宏观上的概念。元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的构成
原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量高低分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫做三、四、五、六、七层。每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，但是，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目都是8个（氦只有一个电子层，所以是2个）。通常认为这种最外层有8个电子（最外层是第一层时为2个）的结构叫做稳定结构，这里所说的稳定是相对的，不是绝对的。
在构成原子的各种粒子中，质子数决定了元素种类，质子数与中子数之和决定了该元素的相对原子质量，最外层电子数跟元素的性质特别是化学性质密切相关。
（6）离子化合物与共价化合物
这是在学习了核外电子排布的初步知识后，研究不同元素的原子是怎样形成化合物时，引出的两个概念。
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。典型的金属元素与典型的非金属元素形成的化合物都是离子化合物，如KCl、MgCl2、NaF、Na2S等。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。一般两种非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物，如H2O、HCl、NH3、CH4等。
（7）化合价
化合价是元素的一种性质。一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相相互化合的性质，叫做这种元素的化合价。这种性质只有在元素形成化合物时才能表现出来，所以单质中元素的化合价为零。
在离子化合物里，元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目，得电子为负价，失电子为正价。在共价化合物里，元素化合价的数值是该元素一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏向的元素为负价，电子对偏离的元素为正价。
任何化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零。根据这一原则，可以依据元素化合价书写化学式，也可以判断化学式书写得是否正确，还能利用化学式，求化合物中某一元素的化合价。
要记住常见元素的化合价。如氢元素一般为＋1价，氧元素为－2价。
元素及其化合物 【知识点拨】
1、空气
（1）空气成分：（按体积计算）N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是一种混合物。
（2）人为因素造成大气污染的污染源有：工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。
（3）气体污染物较多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
2、水
（1）水的组成：水是由氢、氧两种元素组成的，每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。
（2）水的物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大，为1g/cm3。
3、氧气
（1）物理性质：通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。
（2）化学性质：比较活泼，在一定条件下，可与某些非金属、金属和化合物发生氧化反应。
（3）实验室制法：
2KClO3 2KCl+3O2↑
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
收集：排水法、向上排空气法
验满：用带火星的木条接近集气瓶口，木条复燃
（4）氧气的工业制法：以空气为原料，在低温条件下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
（5）氧气的重要用途：供给呼吸、反应放热和支持燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。
4、氢气
（1）物理性质：在通常状况下是一种无色、没有气味的气体，难溶于水，在相同条件下它是密度最小的气体。
（2）化学性质：A 可燃性 2H2 + O2 2H2O
B 还原性 H2 + CuO Cu + H2O
（3）实验室制法：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
收集：排水法、向下排空气法
验纯：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住（试管口向下），移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。
（4）氢气的用途：充灌探空气球，作还原剂，氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。
5 、碳的单质
（1）几种碳单质的特性和用途：
碳单质 色，态 特性 用途
金刚石 无色透明，正八面体的固体 坚硬（硬度最大） 切割玻璃和大理石；加工坚硬的金属；作钻探机钻头等
石墨 深灰色有金属光泽，呈不透明的细鳞片状固体 很软，具有优良导电性，有滑腻感 制铅笔芯，电极，可作机器润滑剂等。
无定形碳（以木炭为例） 灰黑或黑色固体 有吸附能力 燃料，绘画，除臭，脱色等。
（2）碳的化学性质：在常温下稳定，但在高温下能与很多物质起反应。
A 碳与氧气反应C + O2 CO2(在氧气或空气中充分燃烧)
2C + O2 2CO(在氧气或空气中不充分燃烧)
B 碳与某些氧化物的反应2CuO + C 2Cu + CO2↑
C + CO2 2CO
6、碳的氧化物：
一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
一氧化碳 二氧化碳
物理性质 无色、无味、气体，比空气稍轻；难溶于水。 无色、气体、比空气重；能溶于水。 化 学 性 质 与水反应 不与水反应 与水反应生成碳酸（通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变为红色。碳酸易分解，加热由红色变为紫色。）
CO2 + H2O ＝ H2CO3
H2CO3 ＝ H2O + CO2↑
可燃性 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊2CO+O2 2CO2 本身不燃烧，也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭。
还原性 CO + CuO Cu + CO2
3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 无还原性
与碱反应 不与碱反应 CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
CO2 +2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
毒性 有毒。可与人体血红蛋白结合，造成人体内缺氧而导致死亡。 不供给呼吸，空气中浓度大时能造成人缺氧窒息。
检验方法 点燃或与灼热的氧化铜反应后生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 使燃着的木条熄灭；使澄清石灰水变浑浊。
用途 气体燃料；冶金工业上用作还原剂。 灭火；制干冰，人工降雨，制冷剂。
7、甲烷、酒精
甲烷:沼气、天然气的主要成分。
酒精是正在研究应用的一种“绿色能源”。
化学名称 甲烷 乙醇
化学式 CH4 C2H5OH
物理性质 无色、无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解多种有机物。
化学性质 具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大量的热。
CH4+2O2 CO2 + 2H2O 能燃烧，同时放出大量的热。
C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
来源 将植物残体（秸杆、杂草、树叶等）或人畜粪便等废弃物质在隔绝空气的条件下发酵，有大量甲烷生成 将高梁、玉米等绿色植物的种子，经过发酵，再经蒸馏，可以制得酒精
用途 燃料，化工原料 燃料、消毒剂、制饮用酒、化工原料
8、盐酸、硫酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸
物理性质 通常状况下，盐酸是无色有刺激性有酸味的液体；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气成白雾，有腐蚀性。 通常状况下，浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，密度比水大，难挥发，溶于水时放出大量的热，有很强的吸水性、腐蚀性。
化学性质 具有酸的通性：
(1)与酸碱指示剂的作用：盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
(2)盐酸与金属单质反应
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑
(3)盐酸与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl＝ 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl＝ CuCl2 + H2O
(4)盐酸与碱反应
Fe(OH)3 + 3HCl＝ FeCl3 + 3H2O
(5)盐酸与某些盐反应
AgNO3 + HCl＝ AgCl↓+ HNO3 稀硫酸具有酸的通性：
(1)与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
(2)硫酸与金属单质反应
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4＝MgSO4+ H2↑
Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑
(3)硫酸与金属氧化物反应
Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4＝ CuSO4 + H2O
(4)硫酸与碱反应
2Fe(OH)3 +3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 6H2O
(5)硫酸与某些盐反应
BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2HCl
用途 重要的化工原料。用于金属除锈，试剂、医药、冶金和化学工业上。 重要的化工原料。用于金属除锈，炸药、化肥、农药、冶金等方面。
9、氢氧化钠、氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶于水同时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解；有强腐蚀性 白色粉末状固体；微溶于水，水溶液称为石灰水。有腐蚀性
化学性质 具有碱的通性:
(1)跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
(2)跟非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O
(3)跟酸反应生成盐和水
NaOH + HCl＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
(4)跟盐反应生成新盐和新碱
2NaOH+CuSO4＝ Cu(OH)2 ↓+ 2H2O 具有碱的通性:
(1)跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
(2)跟非金属氧化物反应生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O
(3)跟酸反应生成盐和水
Ca(OH)2+ 2HCl＝ CaCl2 + 2H2O
(4)跟盐反应生成新盐和新碱
Ca(OH)2+ CuCl2＝ CaCl2+Cu(OH)2 ↓
Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 2NaOH + CaCO3↓
主要用途 化工原料、用于肥皂、石油、纺织等工业 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤等
10、盐
氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4 CaCO3
物理
性质 白色晶体，易溶于水，味道咸，熔点高。 白色粉末，易溶于水 白色粉末，含结晶水时为蓝色晶体，有毒 白色粉末，不溶于水
化学
性质 1与酸反应
2与某些碱反应
3与某些盐反应 1与某些金属反应
2与碱反应
3与某些盐反应 1高温分解
2与盐酸反应
制法 自然界大量存在 自然界存在于某些盐湖和土壤 自然界大量存在于石灰石、大理石中
用途 1食用
2医疗
3制钠、氯气及氢氧化钠 1家庭洗涤及食用
2工业上制玻璃，肥皂，造纸，纺织 1制农药，如波尔多液
2电镀铜和精炼铜 1工业上制生石灰，二氧化碳，水泥
2实验室制二氧化碳
其它 1俗称食盐
2粗盐潮解的原因
3工业用盐不可食用 1俗称纯碱，水溶液显碱性
2晶体碳酸钠含结晶水，易风化 硫酸铜晶体称蓝矾或胆矾 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙
化学实验一．常用仪器名称和用途
名称 用 途
试管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
试管夹 用于夹持试管
玻璃棒 用于搅拌，过滤或转移液体时引流
酒精灯 用于加热
胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
量筒 量度液体体积
集气瓶 用于收集或贮存少量气体
二．实验基本操作
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制
2、药品的取用
（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）
（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
（4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹取，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽。操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管直立起来。
（5）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向着手心，瓶口紧靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。
① 定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）
② 吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。
（6）浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。
3、物品称量：用托盘天平（左物右码）
4、物质的加热：
（1） 酒精灯的使用：酒精量为酒精灯容积的1/4－2/3
“三不”不能给燃着的酒精灯加酒精；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
（2） 加热时所用仪器：固体用试管、坩埚
液体用试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
（3） 加热操作：
用酒精灯的外焰
固体物质：先预热试管，再把酒精灯固定在药品部位用外焰加热。
液体物质：（液体不超过试管容积的1/3）先均匀受热，再固定加热。不对着自己和他人。
5、过滤
操作要做到：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
6、蒸发：加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
7、装置气密性的检查：
8、连接仪器装置：
9、玻璃仪器的洗涤。
⑵ 化学的基础知识考点多么我现在乱不清楚了，从三十多分努力到六七十分要怎么恶补来得及么要多久
最有效的方法是每个单元都按以下方法做：不翻书，闭上眼想一想这个单元有哪些知识点，能想上来的，说明你掌握了，想不起来的，这正是你要看的。
如此过一遍后，再找每个单元整理的往年的中考题来做做，理科就是要多练的，除此之外没有什么捷径的。
相信这样坚持下来，应该可以得70分以上。
⑶ 高考化学如何科学备考
高考化学如何科学备考
一、调整好心态，直面人生挑战
客观看待高考
高考是对人生影响非常大的，是我们学习中最艰巨的一个任务。同学们对于未来的愿望要切合实际，太高的欲望自己的能力可能不能满足;太低又失去了努力的动力，这些都会导致你的正常水平发挥不出来，还可能会影响到你的心态。高三需要保持一个合理的动机水平，平常心看待自己的学习和成绩，保持客观，才能够更有利于高考的复习。
学习不能急功近利
化学知识点繁杂，我们一定要有自己独特的思维方式和方法。知道怎么把化学知识转化为解决问题的能力，这是需要一个过程的，短期的刻苦学习不一定立竿见影。我们要重视知识的积累，还要有信心、及时调整心态，这样才能坚持努力学习。
二、制定科学合理学科阶段性的复习计划，稳定的学习节奏
高三同学因为宅家里，缺少了老师的指导和同学间的互相交流，但是这其实也是一个契机。利用这个机会静下心来，定一个适合自己的阶段性的复习计划，找到适合自己的学习节奏。我们的学习计划要依据自己情况的来制定，并且还要紧跟教师的步伐，不能和老师背着来。教师布置的作业完成后，剩余的时间交给自己。
高三化学的'一轮复习基本上已完成，每天的学习可能是教师借助专题讲解以及在化学练习、理综练习的训练中帮助你强化知识点、建构知识网络、巩固解题方法技巧。同学们根据自己的情况可以选择看教材、笔记和刷题，主要的任务就是查缺补漏，形成知识网络。整理归纳要善于联想、类比，这样才能把知识牢牢的掌握在自己手里。实验题是很重要的，分数多，而且难度不小，很多人会再次失分，要注意回看、归纳。在计划下完成任务，会有的成就感和踏实感，这种心态对于高考备考很关键，能消除焦虑和急躁的情绪。当计划成为自己的一种习惯后，我们就不会再那么慌乱了，取而代之的是从容与镇静。
三、把握高考的脉搏
要熟悉理科综合《考试大纲》，复习的时候要有目的性，知道考点在哪里，并且注意有效性。要明确理综高考化学科四种能力的具体要求，知道高考究竟是在考察什么样的能力。研究自己应该在平时采取哪些措施，才能提升自己，并且能有效地达到高考要求。要知道应该如何培养自己的能力，也就是心中有数，并且学习有方。对于教材要精读，教材千万不能放，知识点可以说都在里面了。还要对教材进行整合，按照自己的方法来把知识归纳总结在一起，把教材变成一张思维导图。现阶段同学们至少要完成精炼最近五年高考真题，在精炼中进一步提高精读教材的针对性和实效性，体会知识在考题中的呈现方式。
⑷ 高中化学如何学好
你好，很高兴为你解答：
在高中理综的三科里，化学还是比较简单的。只要掌握了正确的学习方法，再加以努力就能学好高中化学。
1、经常记录考点
高中化学虽然内容多又杂，但是经常考的也就那几种形式，而且考点基本都是平时学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时候一定要注意听，把老师说的重点内容、考点都自己记录一下，下课学习的时候抓住重点内容学，考试之前把考点作为复习的重点，这样一来，学习的目标就比较明确，学习效率也会高。
2、巧记化学方程式
化学方程式在高中阶段的化学学习中非常重要，所以高中生在学习的过程中一定要注重化学方程式的掌握。
由于化学方程式比较多，逐个来记的话比较难记住，也容易记混，所以同学们记的时候要注意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说，可以一边记一边画关系图，记忆的同时也更深层次的理解。
3、做题要注意总结
做题的主要目的是巩固所学知识，熟练运用知识点。在做题的过程中，难免会有一些思考的误区或者失误，所以每隔一段时间都要对自己做过的题进行总结，看自己哪些地方有待改进、哪些地方容易出错，同时也总结一下这部分知识的高频考点是什么，这样一来学习和考前复习的目标就会更加明确。
⑸ 常州初三的化学复习考点都有哪些该怎么复习
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
⑹ 初中化学考点集训和必刷题哪个好人教版
初中化学考点集训好。
1、价格。初中化学考点集训价格经济实惠，而必刷题好人教版价格昂贵。
2、内容。初中化学考点集训内容丰富，而必刷题好人教版内容匮乏。相比之下初中化学考点集训好。
⑺ 高中化学选修四买教辅，是考点好还是完全解读好，都是王后雄出的，
建议用5.3，王后雄教材完全解读好多内容是超纲的，尤其在江苏。
⑻ 怎么去把握高考化学考点
首先化学选择第一题肯定是化学一些基本常识比如油脂是否是高分子化合物之类的，然后会有一道离子反应的题，一道有机同分异构体或者看图说有机物名称再问你官能团的题，一道水解电离平衡的题，一道化学元素周期表的题，一道物质阿伏加的罗常数的题，然后就是大题其中水解电离和求反应速率，化学平衡常数必有一道题，热化学方程式必有，再就是推断物质然后写出一些反应大部分是必修一的，再就是元素周期表和原电池电解池可能有大题但概率比较小。最后选修，我选的有机。。选修题比较固定各地区还不一样我就不说了。。希望对你有帮助，加油！
⑼ 中考化学考点梳理
2010中考化学考点梳理
第一单元走进化学世界
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉
点
燃
前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点燃
蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，
石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元我们周围的空气
考点1 空气成分的发现 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1．实验原理：2 Hg+O2 2 HgO 银白色的液态汞变成红色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。
2． 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意
木炭 ⒈发出白光 ⒉放出热量 C + O2点燃=====CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 S + O2点燃=====SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红） ⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P + 5O2点燃=====2P2O5
生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝
（银白色
固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 4Al + 3O2点燃=====2Al2O3
预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
铝在空气中不能燃烧
镁条 ⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 2Mg + O2点燃=====2MgO
铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2点燃=====Fe3O4
预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
铁丝在空气中不能燃烧
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
⑽ 王后雄系列的 考点同步解读 数学跟化学用着怎么样好不好
一般用他的《教材完全解读》，全国着名，受到广大教师学生的青睐，《考点同步解读》就靠在《完解》上打广告才知名的
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