化学反应要经历哪些过程

㈠ 化学反应有哪些

主要反应类型:

1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)

化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)

复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)

置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)

2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)

消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)

取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)

加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)

缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)

3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)

4:离子反应(有离子参加的化学反应)

5:自发反应,非自发反应

6:放热反应,吸热反应

7:可逆反应,不可逆反应

8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)

㈡ 化学反应是怎样进行的

定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。有：化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应等等。
化合反应简记为：a
b=c：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）是化学反应的一种

㈢ 化学反应原理

化学反应原理是分子分解成原子，原子重新排列组合生成新分子的规律和原因。是指反应经历的具体方式，也称反应机理，用来判断反应能否进行或改变反应速率，主要是分解重组形成新的物质。

化学反应的本质是打破旧化学键，形成新化学键的过程。该反应常伴有发光、发热、变色、沉淀形成等。判断一个反应是否是化学反应的依据是这个反应是否产生新的物质。根据化学键理论也可以根据一个变化过程中是否有旧键断裂和新键形成来判断是否是化学反应。

化学反应原理的理论

1、过渡态理论

认为分子和分子反应，分子之间先会发生非完全弹性碰撞，损失能量，引起断键。进而形成了自由基，而带电的自由基进行相互结合，（当然也包括自己和同类进行结合）所以就宏观上产生了链引发，链增长，链衰减的几个阶段。

2、碰撞理论

碰撞理论，简单形象，也是中学基础教育中常给学生介绍的主流反应理论。其实质为反应物A和反应物B，进行证明硬刚，直接进行碰撞，从而电子发生转移，或是从A到B，或是从B到A。

总是为了达到稳定的状态，A和B必须进行成化学键。而这种理论不适合进行计算，定量或者说量化能力差，但是前沿的材料，物质，药物的电荷转移，能级的跃迁往往默认使用碰撞理论，进行反应机理或者物质状态的说明。

㈣ 各种化学反应有什么规律

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1、化合反应：

简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）

2、分解反应：

简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）

3、置换反应（单取代反应)：

简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）

4、复分解反应（双取代反应）

简记为：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）

(4)化学反应要经历哪些过程扩展阅读：

反应速率受到下列因素的影响：

1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。