怎么看化学结构稳定

⑴ 初中化学怎么看原子结构图判断稳定或不稳定

看最外层电子数
最外层电子数=8（氦元素是2），稳定；
最外层电子数小于8的，1、2、6、7都不稳定，4相对稳定

⑵ 初中化学怎么看原子结构图判断稳定或不稳定

最外层电子达到八电子就是稳定结构，氢的话是达到2个就可以了。这里ACE满足八电子稳定结构。

⑶ 化学的结构稳定和反应稳定是什么

结构稳定：一般稳态是最外层轨道电子全充满即八电子氢为二电子或半充满第三主族元素较稳定。若是化合物元素满足八电子即稳定如二氧化碳，如果是二氧化氮即不稳定很活跃因为氮为正四价不满足八电子。
反应稳定：一般是指化学物质在现实状态下发生变化的难易程度，稳定性好，不容易发生变化。所谓现实状态也就是所处的环境。这些变化大部分是化学变化，如：与氧气反应，自然分解，与空气中水分发生反应等；也有物理变化，如：挥发，沉淀，浓缩等。

⑷ 物质怎样才是具有稳定结构

物质应该这样才是具有稳定结构：

一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点：

1、若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。

2、若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。

二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法

1、简单离子化合物的判断方法

阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构；

阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构；

2、简单共价化合物的判断方法：

形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构

⑸ 怎样看一个分子是否稳定

可以画出电子式，看中心原子满不满足八电子的稳定结构，例如：
P最外层有五个单电子，其中三个和Cl提供的单电子配对，还有一对孤对电子，所以满足八电子稳定构型，CH2中C是中心原子，最外层有四个单电子，每个H再提供一个才六个，所以不稳定。CO：c提供四个，每个氧提供2个——满足八电子，稳定。
H3O，氧提供6个，每个H提供一个——共9个，不稳定。
如果是H3O+就稳定，因为又失去了一个电子，9-1=8，满足了八电子稳定结构。

⑹ 如何判断原子结构的稳定性

依据洪特规则，价电子的轨道能级处于全空、半空、全满状态时，原子比较稳定，不宜发生化学反应。如N，价电子：2s2 2p3 ，2s轨道全满、2p轨道半满，原子比较稳定。Ne，价电子：2s2 2p6，2s、2p轨道处于全满状态，非常稳定。

⑺ 如何求相对稳定的原子结构

相对稳定的原子结构主要是看这个原子的最外层电子数是不是8或第一层为最外层是2。如果是这原子就具有相对稳定的结构。如果原子通过得失电子，使最外层变成8个电子的结构，也是相对稳定结构，因为这个原子很有可能把得到或失去的电子重新失去或得到。

相关信息

1、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切相关，当原子最外层电子数为8,则具有相对稳定结构。原子结构相对稳定是由原子核外电子尤其是最外层电子决定的，如果核外电子只有一层，那就是当最外层电子是2个时最稳定。如果是多层最外层电子8个是最稳定的。

2、根据元素原子的原子结构和元素在化学反应中表现的性质。最外层电子数少于4个失去电子。最外层电子数多于4个得到电子。使最外层电子数变为8稳定结构。在1到20号原子中，具有相对稳定结构的原子有氦原子、氖原子、氩原子。

3、原子结构是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子非常小，由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。

⑻ 如何判断化学键的稳定性 急！~

化学键指:使原子或离子相结合的能力，包括共价键，离子键，金属键
范德华力：使分子相结合的能力，是存在于分子之间的力。
化学键稳定性和范德华力没什么关系。

化学键的稳定性判断方法如下：
一、离子键：
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是说，离子键的键能和两种离子所带电荷成正比（分别用Q1和Q2表示），和两种离子的平方成反比，其中K为一常数。
譬如：NaCl和NaBr的键能大小比较就比较简单，因为这两种离子化合物的的 阴离子和阳离子所带的电荷是一样的，因此只要比较两种化合物的阴离子和阳离子之间的距离，而两种离子之间的距离显然和它们的离子半径有关，离子半径越大，则他们之间的距离也就越大!溴离子半径显然大于氯离子半径，因此，NaCl和NaBr比较，前者的离子键键能更大！氧化铝的熔点和沸点就很高，原因就是因为两种离子多带电荷多，两种离子的半径也很小，因此常作耐火材料！氧化镁也一样的道理！
二、共价键：
(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。共用电子重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距小则键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
对于高中学生来说，只要掌握键长越长键能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它们的键长和原子半径有关，半径越大，则键长越长，键能越小，物质也就越不稳定，显然上面三物质，HBr的键长最长，键能就越小，也就越不稳定！当然，这三种物质的稳定性还可以用F、Cl、Br三种非金属性的强弱来判断，非金属性越强，则其氢化物就越稳定！
又譬如：金刚石、碳化硅、硅三种原子晶体中的共价键的键能最大的是金刚石，因为在金刚石中C-C键长最短（碳原子半径最小哦），键能最大！其熔点好沸点也最高！同理，石墨的熔点比金刚石的熔点还要高的原因就是石墨中的C-C键长还要短（为什么还要短这里就不解释了，比较复杂）。
三、金属键：
金属键的键能和金属的晶体构型有关。
其强弱由离子半径和电荷数有关，与半径成反比，电荷数（即自由电子：一般是最外层电子）成正比。
譬如：金属钠、镁、铝的键能是越来越大的，原因就是这里金属原子的半径越来越小，而且它们的电荷数却越来越多，因此它们的键能越来越大！她们的熔点和沸点也越来越高！
又譬如：金属钠、钾，它们的电荷数一样的（最外层电子都为1），但钾原子半径大，因此金属钠的金属键键能更大，其熔点和沸点也比钾大！
总之，离子键的大小相当于库仑力，只要库仑力大，则离子键键能大，而共价键主要看的是电子重叠，重叠越多，共价键的键能就越大！金属键看的是金属中自由电子的密度，自由电子密度越大，则金属键键能就越大！

⑼ 化学性质稳不稳定怎么看回答通俗易懂者优先采纳

化学性质稳不稳定也就是指分子结构容不容易变化 ，分子是保持化学性质的微粒，分子中原子之间会存在化学键，断裂这些化学键需要的能量越高，则这个分子代表的物质的化学性质越稳定，反之，不稳定，

⑽ 化学中具有相对稳定性结构是什么意思

稳定结构是指原子最外层电子数达到（氢是达到2）。

如钠原子最外层电子是1，当它失去一个电子以后最外层就达到8个，所以钠离子比钠原子稳定；又如氯原子最外层电子数是7，当它得到一个电子就变成了8个，所以氯离子比氯原子稳定。

最外层电子数少于（或等于）3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼。

(10)怎么看化学结构稳定扩展阅读：

当核外电子层数为n时，这个电子层电子数最多为2n^2个，但整个原子最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32。

最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大；最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期；最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。