硫酸亚铁氨的化学式怎么写

Ⅰ 硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵

（一）（1）步骤1中加入10Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，利用的是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，
故答案为：热的Na₂CO₃会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去；
（2）浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
故答案为：浓缩至液体表面出现结晶薄膜；
（3）根据表中所示的在不同温度下的溶解度数据，可以看出相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体；步骤2和步骤3是铁的质量，反应的铁的质量=（m₁-m₂）g，物质的量=

(m1?m2)g

56g/mol

=

m1?m2

56

mol；反应生成亚铁离子物质的量为

m1?m2

56

mol，理论上生成亚铁离子物质的量为

m1?m2

56

mol，生成硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O 物质的量为

m1?m2

56

mol，质量为

m1?m2

56

mol×392g/mol=7（m₁-m₂）g；
故答案为：因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；7（m₁-m₂）g；
（二）（1）高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有腐蚀性，能腐蚀胶管，需要盛在酸式滴定管中，反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：酸式；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO₄溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；
（3）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=

m

M

=

1.96g

392g/mol

=0.005mol，根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol，反应5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，则5Fe²⁺～MnO₄^-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol，据c=

n

V

=

0.001mol

10?3×VL

=

1

V

mol/l，故答案为：

1

V

．

Ⅱ 氢氧化亚铁，硝酸亚铁，硫酸亚铁，氨水的化学式怎么写

氢氧化亚铁：Fe(OH)2
硝酸亚铁:Fe(NO3)2
硫酸亚铁:FeSO4
氨水:NH3·H2O