化学方程式中哪些不变

A. 怎样知道化学方程式中哪个元素是不变的 谢谢

Al2o3+N3+3C=2AlN+3CO 中Al的化合价为什么是不变的？
有两种方法判断：
1、根据元素结构特征：Al元素的原子最外层电子数为3，主要化合价为+3价，且+3价Al的结构已经满足稀有气体型稳定结构（Ne型）故无变价，Al只要在化合物中就一定是+3价，化合价不会改变。
2、根据其它元素化合价逆推：氧为—2价，从Al2O3看Al为+3价；N为—3价故从AlN看Al仍然为+3价，即Al在此反应中化合价不变。

B. 化学方程式的原子数目改变吗为什么有的改变，有的不改变怎么区别改变还是不改变

配平遵循两个原则 ①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。） ②客观事实奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O?内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H?O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C?H?前2，式子变为：2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系数应为4，最后配单质O?为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C?H?+5O?=4CO?+2H?O e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。例如：Fe2O?+ CO——Fe + CO? 观察：所以，1个Fe?O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO?。即 Fe2O? + 3CO——Fe + 3CO? 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O? + 3CO——2Fe + 3CO? 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O? + 3CO = 2Fe + 3CO?（反应条件高温) 例：配平H?O + Fe →Fe2O? + H? 第一步：配平氧原子3H?O + Fe →Fe2O?+ H? 第二步：配平氢原子、铁原子3H?O + 2Fe →Fe2O?+ 3H? 第三步：配平后的化学方程式： 3H?O +2Fe=Fe2O?+ 3H? 来源：网络

C. 化学方程式二原则四不变

常温下也可以反应方程式：2Cu + O2 ==== 2CuO（氧化铜）
加热的情况下反应：就要在等号上面加上“△”标明反应条件.
化学方程式：4Cu + O2 ==== 2Cu2O（氧化亚铜）,不要忘记在等号上添加高温这个反应条件哦.

D. 化学方程式中不变价有哪些物质

一般来说复分解反应方程式中的物质都不变价，分解与化合反应中没有单质产生或参与反应的也都不变价

E. 化学反应前后的“6不变，2变和2可能变”

化学反应前后一定不变的是(元素的种类)，(原子的个数)，(原子的质量)，(原子的种类)，(生成物的总量)，(原子的种类)。一定改变的是(分子的种类)，(元素的种类)，可能改变的是(元素的化合价)，(分子的个数)。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

(5)化学方程式中哪些不变扩展阅读：

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

F. 化学反应前后元素化合价不变的是什么反应

在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应是：非氧化还原反应。
氧化还原反应：是指化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应
复分解反应都非氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应.
有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应
如：Fe + 5CO =Fe(CO)5，氧气生成臭氧,化合价没有变化
有单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应
如次氟酸分解：2HOF==2HF+O2，化合价没有变化