化学中硅的反应有哪些

A. 硅及其化合物的反应方程式

Si常温下稳定，不与强酸、强氧化剂等反应，但可与F2、HF、强碱溶液等物质反应：
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4+2H2
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2。
加热条件下，Si也可以与O2、Cl2等反应：
Si+O2=SiO2
Si+2Cl2=SiCl4

B. 有关硅的化学反应

硅及其重要的化合物，图片截图没有截好，

有关硅的比较重要化学反应，就这几个：

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

望对你有帮助啊

C. 硅及其化合物的反应方程式

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、硅
1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF4
2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl4
3、硅与氧气加热：Si＋O2
SiO2
4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2
↑
Si＋2OH－
＋H2OSiO32－
＋2H2
↑
5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4＋2H2
↑
二、二氧化硅
1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C
SiC＋2CO↑
3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2
↑
4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2
↑
5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2
Na2SiO3＋H2O
2OH－
＋SiO2
SiO32－
＋H2O
6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O
7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3
三、硅酸
1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH
Na2SiO3＋2H2O
H2SiO3＋2OH
－SiO32－
＋2H2O
2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O
四、硅酸钠
1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2
CaSiO3
↓＋2NaCl
SiO32－
＋Ca2
＋CaSiO3
↓
2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOH
SiO32－
＋H2O
HSiO3－
＋OH－
3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl
2NaCl＋H2SiO3
↓
SiO32－
＋2H
＋
H2SiO3
↓
4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O
H2SiO3
↓＋Na2CO3
SiO32－
＋CO2＋H2O
CO32－
＋H2SiO3
↓
5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O
H2SiO3
↓＋2NaHCO3
SiO32－
＋2CO2＋2H2O
2HCO3－
＋H2SiO3
↓
6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl
2NaCl＋H2SiO3
↓＋2NH3
↑
SiO32－
＋2NH4
＋
H2SiO3
↓＋2NH3
↑

D. 所有关于硅的化学方程式

1．Si ＋ O2===(高温)SiO2
2．Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
3．Si ＋ 2Cl2 ===(高温)SiCl4
4．SiCl4 ＋ 2H2===(高温)Si ＋ 4HCl
5．SiO2 ＋ 2C===(高温)Si＋ 2CO↑
6．SiO2 ＋ 3C===(高温)SiC＋ 2CO↑
7．SiO2 ＋ CaO===(高温)CaSiO3
8．SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
9．SiO2 ＋ 4HF＝ SiF4↑＋2H2O
10．SiO2 ＋ Na2CO3 ===(高温)Na2SiO3 ＋ CO2↑
11．SiO2 ＋ CaCO3===(高温)CaSiO3 ＋ CO2↑
12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl
13．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O
14．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3

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E. 硅都跟什么物质发生反应

与单质反应：
Si + O₂ == SiO₂，条件：加热
Si + 2F₂ == SiF₄
Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温
高温真空条件下可以与某些氧化物反应：
2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）
与酸反应：
只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑
与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）
物理性质变化：
无定型硅（多见为粉末状），晶态硅（单晶硅和多晶硅）。能导电、熔点1410℃、沸点2355℃

F. 有关硅的化学方程式

1、与单质反应：

Si + O₂ == SiO₂，条件：加热

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温

2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应：

2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）

3、与酸反应：

只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

4、与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

5、其他相关方程式：

Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑

Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑

SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O

SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑

SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻

SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O

3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓

3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓

Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

(6)化学中硅的反应有哪些扩展阅读：

硅是一种类金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于元素周期表上的IVA族。

硅原子有4个外围电子，与同族的碳相比，硅的化学性质相对稳定，活性较低。硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式存在于自然界，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅等化合物形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。在宇宙储量排名中，硅位于第八名。在地壳中，它是第二丰富的元素，占地壳总质量25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。