① 高中化学难溶性物质有哪些
1高中化学易溶、微溶、难溶物质：
21、钾纳氨对应的盐全部溶解；
32、氯化物只有氯化银不溶，氯化铅微溶；
43、碳酸盐只溶解碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，其中碳酸镁微溶；
54、硫酸盐不溶解硫酸钡、硫酸钙（微溶）、亚硫酸镁（微溶）、硫酸银；
65、碱里面除了强碱（四种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）和氢氧化铵以外都不溶，氢氧化钙（微溶）；
76、硝酸盐全部溶解。
8根据物质在20摄氏度时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：能在水中溶解10克以上易溶、1克到10克可溶、0.01克到1克微溶、0.01克以下难溶。
② 高中化学中如何区别哪一种盐是可溶、微溶、难溶
物质的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
难溶（不溶） 小于0.01g
口诀：
钾钠铵盐溶
强酸强碱溶
硝酸盐全溶
氯化银不溶
硫酸钡不溶
微溶有四：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、AgSO4
难溶有四：CaSO4、BaSO3、AgBr、AgI
（这是原来老师说的）
③ 中学常见的难溶、微溶、可溶物质都有哪些
钾钠铵硝酸盐基本都溶
硫酸钡难溶 硫酸钙微溶
碳酸钙碳酸钡难溶 碳酸镁微溶
氯化银难溶（卤素银盐都难溶）
氢氧化铁，亚铁，银，镁，铝，铜难溶 氢氧化钙微溶
④ 高中化学常见的难溶和微溶物
硫酸盐中钡难溶，钙微溶，
氯酸盐中银难溶，
碳酸盐中仅有钾钙钠可溶
钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶，
弱电解质难电离，
挥发性物质，氢化物中HCl、HNO3，有机物C在3个一下一般是气态
⑤ 求高中化学需知道的难溶物及微溶物，最好有颜色，越多越好。
酸碱盐溶解性规律
钾钠硝酸溶，
铵盐也相同。
钾钠铵和钡，
溶碱有四种。
硫酸除铅钡，
氯除银亚汞。
磷酸碳酸盐，
钾钠铵才溶。
说明：
钾钠硝酸溶，
铵盐也相同。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶
钾钠铵和钡，
溶碱有四种。
碱只有四种可溶，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O。微溶：Ca（OH)2
其余均为难溶
硫酸除铅钡
硫酸盐有2种沉淀，BaSO4
PbSO4
氯除银亚汞。
氯化物2种沉淀
AgCl
HgCl2
磷酸碳酸盐，
钾钠铵才溶。
磷酸盐与碳酸盐基本都是难溶的，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶
⑥ 可溶性盐，微溶性盐，难溶性盐分别有哪些
可溶性盐：在温度为20℃时溶解度为大于等于1g小于10g 的盐类。通常为阳离子为钾离子、钠离子、铵离子以及阴离子为硝酸根离子等的盐类。例如硫酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵以及硝酸银等；微溶性盐类： 在温度为20℃时溶解度大于等于0.01g小于1g 的盐类。例如硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等物质；难溶性盐类： 在温度为20℃时溶解度 小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。分类：正盐、酸式盐以及碱式盐。正盐是指酸与碱完全中和的产物，只由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。例如硫酸钾、硝酸钠等。酸式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、H离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。碱式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、OH根离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如碱式碳酸铜等。应用：盐类是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钴、锰、锌等营养物质。它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。例如，钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关；氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢；钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；铁是血红蛋白的组成成分；碘是甲状腺的组成成分。⑦ 高中化学所有难溶物不容物微溶物 求解 谢谢
不溶:
氢氧根只溶氨钾钠钡,
碳酸根只溶氨钾钠氢,
硫酸根只有钡不溶,
氯离子只有银不溶,
所有硝酸根都可溶。
微溶:
氢氧只钙是微溶,
硫酸钙银是微溶,
碳酸只镁是微溶。
氯和硝酸无微溶。
强电解质:
1、酸:h2so4、hno3、hcl.
2、碱:naoh、koh、ba(oh)2.
3、盐:nacl、kno3、cuso4.
弱电解质:
1、弱酸:h2co3、ch3cooh、hclo.
2、弱碱:nh3•h2o、cu(oh)2.
3、其它:水.
强酸:h2so4、hno3、hcl