化学反应总产率怎么计算

A. 化学产率计算公式是什么

化学产率计算公式：

物质纯度，转化率，产率的计算 =不纯物质中含纯物质的质量÷不纯物质的总质量×100% =实际参加反应的原料量÷投入原料总量×100% =实际产量÷理论产量×100% (4)化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率 。

定义：

对放射性核素进行放化分析时，分离纯化后得到的载体量与分析开始时加入的载体量之比。一般以质量分数表示。在同位素交换完全的情况下，被测放射性核素的回收率与化学产率相同。因此，放化分离纯化过程中的放射性核素的损失可以靠化学产率进行校正。

以上内容参考：网络--化学产率

B. 如何计算反应的理论产量

在进行化学反应之前，了解给定数量的反应物会产生多少产品是有帮助的。这被称为理论产量。这是计算化学反应的理论产率时使用的策略。可以应用相同的策略来确定生产所需产品量所需 的每种试剂的量。

理论产量样本计算

10克氢气在过量氧气存在下燃烧产生水。产生多少水？

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How to Calculate Velocity

氢气与氧气结合生成水 的反应是：

H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O(l)

第 1 步：确保您的化学方程式是平衡方程式。

上面的等式是不平衡的。平衡后，方程变为：

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O(l)

步骤 2：确定反应物和产物之间的摩尔比。

这个值是反应物和产物之间的桥梁。

摩尔比是反应中一种化合物的量与另一种化合物的量之间的化学计量比 。对于该反应，每使用两摩尔氢气，就会产生两摩尔水。H 2与H 2 O的摩尔比为1mol H 2 /1mol H 2 O。

第三步：计算反应的理论产率。

现在有足够的信息来确定理论产量。使用策略：

使用反应物的摩尔质量将反应物克数转换为反应物摩尔数

使用反应物和产物的摩尔比将反应物摩尔数转化为产物摩尔数

使用产品的摩尔质量将摩尔产品转换为产品克数。

以等式形式：

克产品 = 克反应物 x (1 mol 反应物/摩尔质量的反应物) x (摩尔比产品/反应物) x (摩尔质量的产品/1 mol 产品)

我们反应的理论产率使用以下公式计算：

H 2气体的摩尔质量= 2克

H 2 O的摩尔质量= 18 克

克 H 2 O = 克 H 2 x (1 mol H 2 /2 克 H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 克 H 2 O/1 mol H 2 O)

我们有 10 克 H 2气体，所以：

克 H 2 O = 10 g H 2 x (1 mol H 2 /2 g H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 g H 2 O/1 mol H 2 O)

除克 H 2 O 以外的所有单位都取消，留下：

克 H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) 克 H 2 O

克 H 2 O = 90 克 H 2 O

理论上，10 克氢气和过量氧气会产生 90 克水。

计算制造一定数量产品所需的反应物

可以稍微修改此策略以计算生产一定数量的产品所需的反应物数量。让我们稍微改变一下我们的例子：生产 90 克水需要多少克氢气和氧气？

我们知道第一个示例 所需的氢气量，但要进行计算：

克反应物=克产品x（1摩尔产品/摩尔质量产品）x（摩尔比反应物/产品）x（克反应物/摩尔质量反应物）

对于氢气：

克 H 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol H 2 /1 mol H 2 O) x (2 g H 2 /1 mol H 2 )

克 H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) 克 H 2克 H 2 = 10 克 H 2

这与第一个例子一致。为了确定所需的氧气量，需要氧气与水的摩尔比。每使用一摩尔氧气，就会产生 2 摩尔水。氧气与水的摩尔比为1 mol O 2 /2 mol H 2 O。

克 O 2 的方程变为：

克 O 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol O 2 /2 mol H 2 O) x (32 g O 2 /1 mol H 2 )

克 O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) 克 O 2

克 O 2 = 80 克 O 2

要生产 90 克水，需要 10 克氢气和 80 克氧气。

只要您有平衡方程来找到桥接反应物和产物所需的摩尔比， 理论产率计算就很简单。

理论收益率快速回顾

平衡你的方程式。

求反应物和产物的摩尔比。

使用以下策略计算：将克转换为摩尔，使用摩尔比连接产物和反应物，然后将摩尔转换回克。换句话说，使用摩尔然后将它们转换为克。不要使用克并假设你会得到正确的答案。

有关更多示例，请检查理论收率工作问题和水溶液化学反应示例问题。

来源

Petrucci, RH, Harwood, WS 和 Herring, FG (2002)普通化学，第 8 版。普伦蒂斯霍尔。国际标准书号 0130143294。

沃格尔，人工智能；塔切尔，AR；弗尼斯，BS；汉纳福德，AJ；Smith, PWG (1996) Vogel 的实用有机化学教科书（第 5 版）。皮尔逊。国际标准书号 978-0582462366。

Whitten, KW, Gailey, KD 和 Davis, RE (1992)普通化学，第 4 版。桑德斯学院出版社。国际标准书号 0030723736。

C. 能举例教我一下怎么算理论产率吗，是不是需要化学方程式

按照方程式计算得出的产量叫做理论产量；实际产量与理论产量的比叫做产率；原料参加反应的百分比叫做转化率。

比如可逆反应2N2+3H2=2NH3，按照方程式计算6克氢气能生产34克氨气，则34克就是 理论产量；但实际可逆反应不能进行到底,只生产了17克氨气,17/34=50%,就是产率。

实际生产的量应该由题目给出，不需要计算。当然如果题目给的是平衡常数，那么也可以根据在特定温度下的平衡常数计算。

在化学反应的平衡混合物中，指定产物的量占总物质量的百分数称理论产率或平衡产率(equilibrium yield)。实际产率一般低于理论产率。

(3)化学反应总产率怎么计算扩展阅读：

实际产量与理论产量之比称为产率，一般以百分数表示，即产率=（实际产量/理论产量）×100%

例如，氨氧化制硝酸，理论上1kgNH3可制得3.7kgHN03，若实际产量只有3kgHNO3，则产率A为：

A=（3/3.7)）x100%=81%

有时产率也用来表示所需产品量与原料量之比。

例如，1kg裂化原料油经裂化后生成0.55kg汽油，则裂化汽油的产率为55%。

D. 化学反应中的产率是什么怎么计算

得到目的产物消耗的理论上的反应物和实际参加反应的反应物的比

E. 化学反应物的转化率，利用率，产率分别怎么计算

转化率就是利用率，计算方法很简单。任何一个反应都是不能完全进行的。所以反应物肯定有没有被反应掉的。如果你知道未反应的量也就是剩余的量为X,总量为z
公式应该为：
转化率=(z-x)/z
如果你知道反应了的量y，那么公式为：
转化率=y/z
文字表达为反应的量除以总量。
因为是一个百分数，所以单位无所谓。但是x,y,z他们三个得用同一单位啊。mol,ml,kg等等都可以，哪个方便用哪个。
再说下产率。很多有机反应都有副产物。所以你应该先计算出所有反应物全生成你所要的产物时，能生成产物的量，记为X。再测量你实验制得的量Y。
产率=Y/X
文字表达就是实际产量除以理论产量。
同样单位无所谓。

F. 化学反应物的转化率,利用率,产率分别怎么计算 最好说明一下区别,还有公式,

转化率就是利用率,计算方法很简单.任何一个反应都是不能完全进行的.所以反应物肯定有没有被反应掉的.如果你知道未反应的量也就是剩余的量为X,总量为z
公式应该为：
转化率=(z-x)/z
如果你知道反应了的量y,那么公式为：
转化率=y/z
文字表达为反应的量除以总量.
因为是一个百分数,所以单位无所谓.但是x,y,z他们三个得用同一单位啊.mol,ml,kg等等都可以,哪个方便用哪个.
再说下产率.很多有机反应都有副产物.所以你应该先计算出所有反应物全生成你所要的产物时,能生成产物的量,记为X.再测量你实验制得的量Y.
产率=Y/X
文字表达就是实际产量除以理论产量.
同样单位无所谓.

G. 怎么计算产率（化学）

产率的公式：原矿入选*回收率/精矿品位*100%

在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。

在选矿工艺流程中，某一产品的质量占入选原矿质量的百分比，即为此种产品的产率。

如精矿产率，即精矿的质量与入选原矿质量的百分比：精矿质量 / 原矿质量× 100%

产率是选矿过程中的一项重要技术经济指标。

选矿产物的重量与原矿重量之比值，通常用百分数来表示。

精矿产率=精矿质量/给矿质量×100%

尾矿产率=（1－精矿产率）×100%

(7)化学反应总产率怎么计算扩展阅读：

造成精矿产率和回收率过低的原因为以下三个方面：

第一，磷矿石的物理性质、物理组份的变化（实际生产与原设计相比），是造成产率和回收率过低的最根本原因。

第二，由于矿石原料的物理组份发生的改变，粉矿含量过高，以及粉矿分离设备在选型方面的失误，导致了旋流器生产处理能力过小，跑尾现象严重，是使得精矿产率和回收率过低的一个原因。

第三，由于在旋流器的整个生产工艺流程中，第Ⅴ段旋流器的底流直接外排和旋流器对200目以下的粉矿的分离尤为困难，造成部分粉矿继续流失与浪费，是导致精矿产率和回收率达不到设计指标的又一原因。

H. 怎样计算化学中的产率

产率=（实际产量/理论产量）×100%。在选矿工艺流程中，某一产品的质量占入选原矿石质量的百分比，即为此种产品的产率，如精矿产率、尾矿产率。精矿产率就是精矿的质量与入选原矿质量的百分比。产率是选矿过程中的一项重要技术经济指标。

产率是选矿过程中的一项重要技术经济指标。选矿产物的重量与原矿重量之比值，通常用百分数来表示。

精矿产率=精矿质量/给矿质量×100%

尾矿产率=（1－精矿产率）×100%

(8)化学反应总产率怎么计算扩展阅读：

产率示例

实际产量与理论产量之比称为产率，一般以百分数表示，即产率=（实际产量/理论产量）×100%

例如，氨氧化制硝酸，理论上1kgNH3可制得3.7kgHN03，若实际产量只有3kgHNO3，则产率A为：
A=（3/3.7)）x100%=81%

有时产率也用来表示所需产品量与原料量之比。

相关指标

富集比又称富矿比。矿石经选矿之后，其有用成分在精矿中得到富集，这时精矿品位与和原矿品位之比值，称为富集比，用以表示有用成分存焙矿中的富售程序。

I. 怎么计算产率（化学）

用实际生成物比上理论全部反应生成物.比如1molN2,3molH2,理论上生成2molNH3,如果实际生成是1mol,那么产率是1比上2等于50%.

J. 化学反应中，化学反应产率怎么算

产率=得到产品的量/理论上应该得到的ch产品的量