在化学式中如何计算n

A. 化学中的n怎么计算

物质的量➗6.02x10的23次方

B. 化学计算中由V怎么得n

物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）

C. 化学摩尔质量公式中的N怎么算

c=n/v n＝m/M
阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA

D. 化学计算是怎么计算的

1.
以二氧化碳为例，公式中a为一个二氧化碳分子的实际质量，阿伏伽德罗常数是6.02*10^23，则这个数量的二氧化碳分子的总质量在数值上为44，即公式中的M，恰为其相对分子质量。m/n，仍以二氧化碳为例，指m质量的二氧化碳，物质的量为n的二氧化碳，则M为m/n，一般M是已知量，因为可以由其相对分子或原子质量获得，所以会已知m求n，或者已知n求m

2.每个微粒的质量一般是不知道的，都是通过测量或公式得出的，如果是题目的话会是已知或者让你求

3.
32,也就是说是S元素，一个离子带两单位负电荷，所以离子总数是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol

所以离子的相对分子量是2g/0.025mol=80g/mol，减去氧的，80-3*16=32就是a的

4.
氢气16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧气20L

因为氧气过量，爆炸后一定为氧气和二氧化碳混合气体，NaOH吸收后只有氧气，故氧气总反应掉17L剩3L

氧气参与两个反应，与氢气和与一氧化碳，设与氢气反应的氧气体积为x
L

有

故气体爆炸时减少量为17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L

得x为8L，H2为2x=16L
CO为2*（17-x）为18，O2为20，CO2是剩下的

5，最重要的是记好化学方程式，

物质的量这一部分知识高中要一直都用的，要好好掌握~

E. 计算化学离子中的n值

根据化学方程式计算：反应后n(钠离子)=n(氯离子)
Na2CO3= 2 Na+ + CO3 2- MCln=M（n+）+ n Cl-
根据MCln和Na2CO3的电离方程可以计算n(钠离子)和n(氯离子)
n(钠离子)=2mol/L×15/1000L×2=n(氯离子) =0.5mol/L×40/1000L× n
计算得出 n=3

F. 化学问题，摩尔公式N=n乘Na，什么意思，N是什么具体一点，比如就像1 mol氧气怎么算

N是微粒个数，NA是阿伏伽德罗常数，n是物质的量
1molO2共含有的氧分子数目为：1mol*NA=6.02*1023个

G. 化学式的计算方法

有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数

H. 高中化学 有关N的计算

3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以设N2 为 a NO2 为b 体积
则总体积为a+b
反应后为a+（1/3）b
因为试管内气体的体积缩小为原体积的3/5
所以 [a+（1/3）b ]/（a+b）=3/5 a：b=2：3

I. 化学式怎么计算 求学霸讲解

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2.
1.写化学式的最简单方法是：
十字交叉法：正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错.
2.例如反应的化学方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N204；

J. 化学有关n的四个公式

物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）。

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。

1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）。