㈠ 在化学方程式中，如何判断物质的化合价
首先确定其他元素的化合价，然后根据正负化合价之和等于零（注意：每种元素化合价乘以原子数），然后算出物质化合价！
㈡ 怎样知道一个化学式的化合价
要知道一个化学式中某元素的化合价，这种情况一般以过渡金属元素居多。可以根据经验这样来分析，以含氧的化合物为例，如KMnO4，K是典型的金属元素，表现为正一价，即带1个正荷，氧表现为负二价，四个氧原子应该是带8个负电荷，根据正负电荷一定会相等的原则，那么Mn元素一定表现正七价。不含氧而含氯时，可以氯来判断，如CoCL2，氯表现为负一价，则Co一定是正二价。
㈢ 如何求化学式中元素的化合价
根据化学式求化合价
依据:化合物中正负化合价的代数和为零
方法:(1)化学式已知时,要确定其中某元素的化合价.可依据常见元素的化合价表,或是依据已知.
例1:已知氢为+1价,氧为-2价,试确定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合价.
设硫酸中硫元素的化合价为x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合价为+6.
例2:已知钙为+2价,试求Ca(OH)2是氢氧根的化合价.
设氢氧根的化合价为x.
则 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氢氧根的化合价为–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合价为-2,试确定碳酸根中碳元素的化合价.
在原子团中正负化合价的代数和等于原子团的化合价.设碳元素的化合价为x.
则 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合价为+4.
初中课本上说的非常清楚
1、单质的化合价规定为0
2、化合物中所有元素的化合价代数和为0
3、化合物中氢一般表现+1价，氧一般表现-2价
4、常用的化合价可以通过口诀帮助记忆
化合物中，只有一种元素的化合价是未知的，可能通过2的规则求之
㈣ 怎样算化学方程式的化合价呢
金属离子均为正价,非金属离子大多数为负价.
以非金属元素最高正价为其最外层电子数,最低负价为最高正价减去8
如Cl的最高正价为7（HClO4）,最低负价为—1（HCl）
给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。（如 ）
确定化合物中元素的化合价，需注意
(1)化合价有正价和负价
(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
㈤ 如何判断化学式里元素的化合价。
1、正价的元素要写在前面
如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在后面，根据规定，这个式子中的A必定是正价
这个步骤是所有简单化学式的必然推理过程
2、我们知道题目中所有的化合价必须要满足电子的饱和，那么在高中前所有的问题必定适用的关系就有
正价离子的个数乘于其价数与负价离子之间的和为零（说实话，这个表达起来是挺麻烦的，尤其这种方式的问答。一般在班里给同学直接举两个例子会简单点）以上应该是你问题的必要理解的步骤
那么，如你给的例子，就可以算出、甚至在第一时间反应出的就有三氧化二硼以及三氧化二铝（抱歉，实在不知道你所提到的在什么程度，姑且算是应届高考范围吧）
看见前面两位的回答觉得背一定数量的常见化学物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，这有点繁琐，但因为在教材范围内只有部分元素的特殊价需要掌握，那么就有稍微的取巧方法，由你的提问方向来试着说一下：
比如，你给式子简单，在常见的离子中行成的负价离子就比较偏多是氧离子，所以我们可以用第一步去猜测或者像我刚才说的那样反应它是三氧化二硼之类的化合物，这个也是因为你的例子很特殊，但是其他复杂的负价离子也是不多的。至于你接着问到了周期表中的族，族的判断可以简单由价位判断，但是最准确的方法应该是推导出化合物，然后在确定了具体元素之后才肯定其族，如果是这类化学题目的话，因为不同族的元素也有可能有同一价的离子，所以分析出他的“正身”还是比较没有纰漏的方法。
而你的问题提到了你判断的“族”
那么就像你问题中判断的A是IIIA或VA族，那是因为你判断出三氧化二硼还有三氧化二铝之类的化合物，那么你必须意识到还有三氧化二砷以及三氧化二氮这些化合物，这也是你没判断出VA族的原因，那么这些属于常见的化合物不是靠我解答的几句话能帮你完全掌握的，希望你若真的在解决这个问题可以同时参照一下课本。
你最后问的部分其实没有为什么，因为经过试验，这些离子的确存在+3价，我在以前一般说服自己，这些离子的存在就像1+1=2一样，我应该记得的定理。注意我说服自己那是定理。也就是说，我应该知道这么一回事，当然这要是我只是把知识学到这一步而已，因为我的高考已经过去两年，实在不知道需要掌握的地步，要是需要的话，这个问题就涉及到电子的分布以及离子的稳定，在广东那年的高考的确涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性质独立成章，那就是你另外要掌握的知识。
说句题外话，今天突然来逛了化学类的知道，因为私人的感性大爆发，如果你真的在这类问题上有什么小麻烦，倒是希望经常帮到你，呵呵当成自己的空间博客了，怀念对我好的老师~~~如果回答的不够好，想回头给你完善下，不好意思啰
㈥ 如何根据化学式判断化合价
在初中化学来说，十字交叉法用于根据化合价书写化学式如铝和氧结合形成的物质的化学式的写法
1、按正价元素在前负价元素在后的顺序写出元素符号
2、在元素符号的正上方标上化合价十字交叉把2写在al的右下角把3写在o的右下角
+3
-2
al
o
化学式即可完成即
al2o3
3、按照“在化学式中各元素正负化合价的代数和为零”检查化学式的正误
(
+3)×2+（--2）×3==0
一个正确的化学式就用十字交叉法书写出来了，但用十字交叉法书写化学式时需要注意要保证两元素的化合价数是互为质数的时候才可以用；
3、如果两元素的化合价数不是互为质数，例如+6价的硫的氧化物的化学式
在元素符号上面标出化合价后，取绝对值后约分，得到3:1，交叉写在元素符号右下角，得：so3
㈦ 氧化反应化学方程式上怎样判断元素的化合价
有关化合价的规律：
1、单质都为0价.如O2、H2、S、Fe、C、Cu等.
2、H一般为+1价（但金属氢化物中,H为-1价,如NaH、CaH2等）
3、O一般为-2价（但过氧化物中,O为-1价,如Na2O2、H2O2等）
4、离子所带电荷数=它的化合价数,如CI- 为-1价,S2-为-2价 OH- 整体为-1价
5、任何物质中,正、负化合价代数和为0.
常见元素的常见化合价：
+1价：K、Na、Ag、H
+2价：Mg、Zn、Ca、Ba
+3价：Al
Fe：+2、+3价
Cu：+1、+2价
Cl：-1 、+1、+3、+5、+7
S：-2、+4、+6
Mn：+2、+4、+6、+7
N：-3、+1、+2、+3、+4、+5
现在我们来根据已知价态求未确定价态,如KCLO3,K肯定是+1价,O肯定是-2价,哪么Cl是几价?根据正、负化合价代数和为0,即+1+5+3*（-2）=0,所以CI为+5价.
NH4NO3：NH4+中,离子所带电荷数=它的化合价数,所以NH4+整体显+1价,H肯定是+1,那么其中的N怎么求?-3+4*1=+1,所以NH4+中N是-3价的.NO3-中,整体显-1价,O肯定是-2价,根据+5+3*（-2）=-1,所以NO3-中N为+5价.
㈧ 如何确定化学式中元素的化合价
一般来说是F、H、O、IA族、IIA族金属先标价，因为这些元素很少有变价。
F-1，IA族+1，IIA族+2，H+1，O-2，。
前三者基本上绝对正确，后两者不一定。
H有时是-1（和金属化合时）。
O如果化合物中存在过氧键（-O-O-），则有2*过氧键数目个O是-1。比如过氧化钠（Na2O2），有一个过氧键，则两个O均是-1，Na+1。又如过氧化铬（CrO5），有两个过氧键，则有4个O是-1，剩下一个-2，Cr+6。
若存在氧氟键（-O-F），情况稍微复杂一些。这个氧的另一边如果也是与F相连，则为+2；与O相连，则为+1；与其他元素相连，则这个O为0。
㈨ 怎样根据化学式 推断某元素的化合价（具体过程）
1，单质中元素的化合价为0，不需要推。
2，化合物中，必须知道一些元素的化合价，然后根据这些元素的化合价推测其它元素的化合价。
如常用的H为+1，Na为+1，O为-2等。
如：HClO4中氯元素的化合价。
设Cl的化合价为X，则根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可得方程。
（+1）+X+（-2）*4=0
解得X=+7