如何用固体表示化学反应速率

⑴ 固体可以用于表示化学反应速率吗

⑵ 能用固体和纯液体表示化学反应速率吗

反应速率是浓度变化除时间（如果你不是中学生的话，应该讲浓度对于时间的偏导）。而纯液体和纯固体的浓度恒等于1。

⑶ 化学反应速率如果反应物是固体怎么计算呢它不是浓度恒定么

固体只和接触面积有关，一般认为是浓度相当于1
但是大学物理化学中会涉及到活度，就是浓度的修整量

⑷ 固体可以用于表示化学反应速率吗

因为固体的质量 或者体积 都不能表达其“实际”参与反应的量 真正有意义的是其表面积

但是假如它是反应物 那么它的表面结构和表面积都是不断变化的 因此不可能量化表示

其次 即使你可以准确知道某个时刻它的表面积 意义也不大 因为谈论表面的时候 情况很复杂 比如固体和液体接触的面 假如它们间发生反应 那么接触面的反应物浓度是最低的 接触面可以看作一个层 越接近接触面的层反应物浓度越低 生成物浓度越高 这里有一个梯度

假如这还不够复杂 你可以想象一下 任何固体在微观下表面都是凹凸不平的 那么凹进处 上面提到的梯度就会更大 因为反应物“补充”进来的速度较慢 而突出处则相反 因此不但整个体系中浓度不同 这个浓度随空间变化的斜率也不同 这是没法解决的

而理想中的混合气体或者溶液就是处处均相的简单体系 容易量化处理 化学反应速率的基础理论也由此进行推导

不过这是从根源上讲了 对你答题帮助可能不大

⑸ 化学反应速率三段式具体方法

一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。

那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。

3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

⑹ 在化学反应中，如何用反应中一种反应物或生成物的浓度变化速率表示该反应的速率

用浓度变化来表示反应速率，需要的条件有浓度变化量和时间变量，例子中不能用水表示。对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，且只能取正值。虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比

则你可以代入H2或O2的浓度变化速率来表示。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示的物理量叫化学反应速率。
固体或纯液体不可用于表示反应速率。

化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)/△t 、△v（A）=△n(A)/ V△t、（c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

⑺ 关于化学反应速率,如果反应物是固体怎么计算呢不是固体浓度恒定么

正常考试不会这么考你的，如果真需要的话对于固体用摩尔每分或摩尔每秒来表示其反应速率。

⑻ 化学反应的速率

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。

②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。

(8)如何用固体表示化学反应速率扩展阅读：

化学反应速率的特点：

(1) 同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但意义一样。

(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q。

(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较。

化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的体积和体系的压强；也包括必须依靠仪器来测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。

⑼ 能用固体和纯液体表示化学反应速率吗

不能，固体和纯液体在反应是浓度不改变，都是1，没办法表示化学反应速率。