化学平衡变化量怎么找

① 怎么判断化学反应平衡啊

你好，很高兴为你解答：

1.同一物质的生成速率和分解速率相等

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定

6.转化率相同

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

② 化学平衡的判定方法

判定方法可分为7类：
1。从混合物体系中各成分的含量：当各物质的物质的量浓度一定时平衡；
当各物质的质量或者各物质的质量分数一定；
当各气体的体积或体积分数一定；
2.从正逆反应速率的关系：
以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例：
在单位时间内消耗了nmolA同时生成nmolA，即正于逆反应速率相等时反应平衡；
在单位时间内消耗了mmolB同时消耗了pmolC；
3.从压强来判断：
m+n不等于p+q时
总压力一定且其他条件一定时平衡
4.混合气体的平均相对分子质量：
当相对分子质量一定，m+n不等于p+q时平衡
5.从温度：
任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时且其他条件不变时平衡
6.从体系的密度：
密度一定时
不一定平衡
7.其他：
如体系颜色不再变化则平衡
其实，你可以将其分为两类：1.首先看容器体积是否发生改变，若不改变则是等比等效平衡，若发生了改变则反应物的浓度必须相等。
看化学反应方程式两边的系数之和是否相等。

③ 化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点

按起始、转化、平衡“三段式”法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的选择性必修一课本上例题就明白了

④ 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(4)化学平衡变化量怎么找扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。

⑤ 怎么判断化学平衡.....谢谢

从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化。
实际判断中，如果我们利用密度，压强，浓度，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。
对于一个反应我们可以分为两类。一类是反应前后分子总数不变的反应，我们叫等体积反应。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。这类反应有个特点，就是反应前后体积不变，压强不变，因为分子个数即物质的量没变。一类是反应前后分子个数变化的反应。如合成氨的反应。我们叫不等体积反应。这类反应前后分子个数即物质的量变了。所以体积、压强都变。
具体情况是：
1 恒容
a 等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强也不变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强改变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总物质的量变，所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志。
2 恒压
a 等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积也不变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积改变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，体积改变，所以密度一直在变。即密度可以作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变能作为平衡的标志。
但是，如果体系中有非气体出现，比如上题把A改为固体后，就属于等体反应，则对于气体来说，随着反应的进行，气体总质量是增大的，但体积不变，则密度不变可作为标志。，总物质的量不变，则平均摩尔质量是一直在增大的，则平均摩尔质量是可以作为标志的。

⑥ 化学反应的平衡常数怎么计算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(6)化学平衡变化量怎么找扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。