水的化学键键能怎么算

1. 2个水的化学键键能怎么算。

不管是放热还是吸热反应，计算的方法都是一样的啦！ 记住我告诉你的公式哦！ △H =反应物的总键能— 生成物的总键能 算出来是负值就是放热反应了，正值就是吸热反应 很简单吧！ 涉及到具体计算就只有这一个公式哦！很简单吧！ 我教学生都是这一招1

2. 水蒸气中氢氧键的键能是多少

水分子中每一个O-H键的键能是498.7KJ/mol，就是说，要破坏每一摩尔的O-H键需要498.7KJ的能量，才能使之断裂。这个数值与生成热不一样，一摩尔的液态水的生成热为：286KJ，这形成了一摩尔的水分子产生的热量。

水蒸气，简称水汽，是水（H2O）的气体形式。当水达到沸点时，水就变成水蒸气。在海平面一标准大气压下，水的沸点为99.974°C或212°F或373.15°K。当水在沸点以下时，水也可以缓慢地蒸发成水蒸气。

而在极低压环境下（小于0.006大气压），冰会直接升华变水蒸气。水蒸气可能会造成温室效应，是一种温室气体。

此外，水蒸气不是能源，也不是二次能源，更不是再生能源，水蒸气只是水以气态方式存在的一种表现。

气态水是大气很小但重要的组成部分。大约有99.99%是在对流层中。冷凝水蒸气到液体或冰的阶段主要由云，雨，雪，和其他沉淀物完成，而所有这些也是最重要的天气要素。

雾和云的形成，通过缩合周围云凝结核。若是在缺乏核的状态，凝结只能发生在更低的温度上。在持续凝结或沉积后，云滴或雪花形成，并促成它们达到了临界质量。

3. 化学键能的计算。麻烦~~~~拜托了。

1,首先需要破坏1mol的H-H键和1mol的Cl-Cl键，再生成2mol的H-Cl键
放热431*2-436-247=179kJ

2，同上面计算可得Cl2放出热量179kJ，Br2放出83kJ、I2放出11kJ
所以是Cl2>Br2>I2

3，由2可推断出1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热放热多

4. 水分子的键能

是的。是两个氢氧单键，查表得，键能大约是926KJ/mol。

5. 计算氢氧合成水产生化学能

1.可以采用实验的方法，用量热法在实验室测量，这也是热力学数值的来源。估计你没有条件，
2.用理论计算的方法，查反应物（氢气，氧气）的键能，和生成物水的键能，把反应物断裂键能总和计算出来，再拿氢原子和氧原子形成水中的共价键时放出的键能减去前面的计算出的键能即可。反应式为2H2+O2===2H2O，，化学能=4*（氢氧共价键键能）—2*（氢氢共价键键能）—（氧氧共价键键能），此为粗略计算，
3，利用热力学函数值计算，化学能=2*（水的标准摩尔生成焓）—2*（氢的标准摩尔生成焓）—（氧的标准摩尔生成焓），因为单质的标准摩尔生成焓为0，故反应的化学能为水的标准摩尔生成焓的数值。△H<0。反应放热，放热量为标准摩尔生成焓的数值。

6. 水的化学键组成

水是由极性共价键组成的。 水的结构式：H-O-H, 其中有2个H-O极性键组成。氢原子与氧原子形成极性共价键，每个氧原子最外层离达到8电子稳定结构差2个电子，氢离达到稳定结构差1个电子，氢与氧就形成共用电子对，就都达到稳定结构

7. 断裂水的化学键要吸收多少能量还有水的化学键是什么键能又是什么

这个能量的具体值是不要求掌握的，一般没有什么人特意记这个；
水的化学键就是指H-O-H中氢元素与氧元素之间的相互作用，（氧元素想得到氢元素的电子，氢元素也想和氧元素互相共享电子，就会和氢元素形成化学键）；

键能就是断裂这个化学键所需要吸收的能量；

这个反应吸收的能量可以通过所有旧化学键断裂所吸收的能量和所有新化学键生成所释放的能量相加，其中吸收能量用正数表示，释放能量用负数表示；

有问题请追问！

8. 水分子氢氧键的结合能是多少

水分子氢氧键的结合能是多少
水分子中每一个O-H键的键能是498.7KJ/mol,就是说,要破坏每一摩尔的O-H键需要498.7KJ的能量,才能使之断裂.这个数值与生成热不一样,一摩尔的液态水的生成热为：286KJ,这形成了一摩尔的水分子产生的热量.

9. 怎么计算化学式的键能

键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。

在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+B（g）

对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可直接热化学测量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g)ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如：

NH3（g）=NH2（g）+H（g）D1=435kJ·mol-1

NH2（g）=NH（g）+H（g）D2=397kJ·mol-1

NH（g）=N（g）+H（g）D3=339kJ·mol-1

NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。

所谓键能（BondEnergy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。

显然对双原子分子来说，键能等于离解能。

例如，298.15K时，H的键能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。

(9)水的化学键键能怎么算扩展阅读：

标志化学键强度：

键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。

键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。

实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。

参考资料来源：网络-键能