物理化学中Cp知道如何求Cpm

① 关于恒压热容Cpm和恒容热容Cvm的知识的问题!! 恳请老师指点！！

首先你说的有点模糊，只有对于理想气体来说无论恒容与否△U=nCvm△T,无论恒压与否△H=nCpm△T,只不过只有恒容的时候Qv=△U，如果不恒容，那么△U中还包括W，所以Qv≠△U；同理的只有恒压的时候Qp=△H，否则Qp≠△H，虽然我知道挖坟了，但我还是好好回答了。。。

② 理想气体的cvm和cpm怎么计算

γ=7/5=(7/2R)/(5/2R);
就是双原子分子；
这个平时用的比较多,你知道怎么算Cp,m,Cv,m就行；
Cp,m=Cv,m+R;
Cv,m对于单原子气体3/2R,双原子气体5/2R;多原子气体需要分情况,直线还是非直线。

③ 物理化学，解释公式含义

Cm表示摩尔热容，定义式为Cm=Q/nT，C,pm表示恒压摩尔热容，C,vm表示恒容摩尔热容

④ 水的Cvm和Cpm怎么求

m，则Cvm就是Qv/所谓摩尔定容热容，若温度升高无限小的量dT所需热量为Qv。就是Cv.它是在恒容条件下才能用的一个定量，它是指物质的量为n的物质在恒容。

性质

在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。

因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。

⑤ 大学物理化学 摩尔热容cvm,cpm怎么用，一定是恒压是用cpm恒容是用cvm吗

对，我记得按照分子是单、双、多原子分别是系数*R，是经验常数

⑥ 1道物理化学计算题，请老师们赐教！！！!!!

PV=NRT先算出25℃，101.325Kpa时的体积V1
然后再把等压升温到200℃时的体积V2
W=-P（V2-V1）
(P=506.63Kpa)
从你给的条件看此压缩应该是等压压缩，由Cpm-Cvm=R可得Cvm=2.5R
∴Cvm*△T
U=Q+W可以得到
Q,W,U.
Cpm*△T可以得到H
这样代入数据就可已得到S

⑦ 物理化学数题，求解

1,双原子分子Cv=5/2R，Cp=7/2R
（1）对于理想气体，U，H仅仅是温度的函数故温度不变ΔU,ΔH均为0
w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J
因为ΔU=Q+W=0故Q等于-W=2909.9J
（2）绝热反应有关系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4
由此关系再结合pv=nRT即可计算出平衡时的温度
由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*（T平衡-350）计算比较复杂，我用电脑不方便，你自己算吧
ΔH=n*Cp*ΔT计算同上
由于是绝热反应故Q=0，ΔU=Q+W所以W=ΔU
2，1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（1,298.2k）这个过程不是可逆过程计算熵可以将其分为如下几个阶段

1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（s，273.2K）→1molH2O（l，273.2K）→1molH2O（1,298.2k）
然后分别计算其熵变，最终加和
具体怎么算的，公式我忘记了
你可以找一下，按这个过程就能算出来
，如果最终体系和环境的熵变之和大于零，以上过程就可以自发进行。
希望我的答案对你有所帮助吧