如何能快速学好化学方程式

❶ 怎样快速记住化学方程式

快速记住化学方程式：想要记化学方程式最好先学会利用化合价和电荷守恒来配平方程式，然后利用这些知识点去做题，做题的过程就能让你记住一些常用的化学方程式，等到有了一定基础的情况下，再记一些比较重要的方程式。识记法：识记法为学习化学方程式的基本方法。通过教师课堂讲授知识，结合实验内容，将化学方程式记住，同时将化学方程式的四要素熟练掌握，四要素包括反应物和生成物的化学式正确书写，配平，条件以及“↑”“↓”的写法。识记法的主要对象为上册书中涉及的化合反应以及分解反应。例如：实验室制取氧气的三个化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑所学的化学方程式规律并不明显，需要在反复的识记和默写中达到熟练的效果。为让习惯从识记到运用化学方程式，应结合信息题型辅以训练，如：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式。（答案提示：共有4个反应）理解记忆法：理解记忆法是通过对化学反应特点的理解，寻找其反应规律，而加深对化学方程式的记忆。理解记忆法主要针对下册书中所学的置换反应和复分解反应。①置换反应主要熟记金属活动性顺序及反应规律A+BC=B+AC，氢气和单质碳的还原也需掌握。如：Zn+2HClZnCl2+H2↑；C+2CuO 2Cu+ CO2↑ ；Fe+CuSO4FeSO4+Cu②复分解反应主要掌握反应发生的条件，即通过生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应的规律为：AB+CD=AD+CB。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；用理解记忆法训练时，可根据反应发生的规律加大题目的量，让自己多写多练，同时可用一些信息题型来加强训练。如：可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）______________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用方程式表示）____________。③条件训练法：条件训练法是在初步识记好方程式的基础上，进行强化训练的一种有效手段。通过给出某些条件，在全部所学的方程式里进行选择，筛选出符合要求的方程式。比如：（1）请写实验室制取氧气的三个化学方程式。（2）请写出有二氧化碳参加反应的化合反应。（3）请写出一个既有沉淀、又有水，同时还有气体生成的反应。

解析：看到题目1后，如果对于氧气的制取比较熟悉的话，三个反应应该不难书写；在题目2中，有两个限制条件，一是有二氧化碳参加反应，二是必须是化合反应，必须在所有有二氧化碳参加反应的化学方程式中寻找符合条件的，最终符合要求的只有CO2+C 2CO，CO2+ H2OH2CO3两个反应。在题目3中，单独有水生成的反应不少，单独有沉淀生成的反应更多，有气体生成的反应也不少，但是同时有沉淀、有水、气体生成的反应却很少，符合要求的主要有BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑。两两反应训练法：两两反应训练法难度比较大，需要在对方程式比较熟悉的基础上，根据反应发生的条件和规律自由组合，写出所有能够发生的反应。该训练的特点是没有任何提示，凭借掌握的方程式知识点写出符合要求的反应。比如：写出Fe、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2物质间两两能够发生的反应。

解析：该题目涉及置换反应和复分解反应，需要学生熟练掌握两种反应发生的条件，为了防止有漏掉的反应方程式，建议学生从左到右，判断该物质是否能与其后面的物质发生反应。例如，以Fe为例，其后面能与其发生反应的物质有HCl、AgNO3，接下来是HCl，其后面能与其发生反应的物质有Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，依此类推，可以得出完整的答案，共可以写出7个化学反应方程式。表格式（或图框式）训练法：表格式训练法的难度及方式与两两反应训练法相似，区别在于表格式训练法不需要写出具体的化学方程式，要求在短时间内根据反应发生的条件迅速判断该反应是否发生或者反应发生的现象。比如：现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试确定1～6号位有关物质的化学式．

解析：根据两两反应训练法的做法，我们先可以判断能与H2SO4发生反应的有4个，能与BaCl2发生反应的有2个，能与NaOH发生反应的有2个，能与Na2CO3发生反应的有3个，能与Ca（OH）2发生反应的有3个，能与CO2发生反应的有2个，因而H2SO4应填入2号位；能跟H2SO4等三种物质发生反应的是Na2CO3，因而Na2CO3应填入4号位；能跟H2SO4、Na2CO3等三种物质发生反应的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2应填入5号位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反应的是BaCl2，因而BaCl2应填入1号位；NaOH能跟H2SO4反应，应填入3号位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反应，应填入6号位。化学方程式贯穿整个课本，其掌握的熟悉程度决定了化学基础知识是否扎实，在考试当中，一些推断题、鉴别题、除杂题、实验题型都是以化学方程式为主线，相信通过以上五个训练方式，学生的化学方程式一定能熟练掌握。

❷ 快速记忆化学方程式的方法技巧

化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面编为大家推荐的快速记忆化学方程式的方法，欢迎参阅!

记忆化学方程式的方法
1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.综合法

由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。
化学方程式的记忆技巧
1.掌握化学方程式的书写要领

左写反应物，右边写生成，

写对化学式，系数来配平，

中间连等号，条件要注清，

生成沉淀气，箭头来标明。

2.归类记忆

根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。

3.联系实验现象记忆

化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：

燃硫入氧，燃烧变旺，

火焰蓝紫，美丽漂亮，

产生气体，可真够“呛”。

磷在氧气中燃烧，记忆联想：

红磷燃烧，可真热闹，

浓烟滚滚，亮似“灯泡”
学好化学方程式的方法
掌握反应规律：

先考虑是否发生四大基本反应类型。

复分解反应，发生复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成。

化合反应，非金属与金属的反应，碱性氧化物与酸性氧化物的反应。

分解反应，不稳定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。

置换反应，活泼的金属能将不活泼的金属从化合物中置换出来，非金属也可以这样反应的。

然后考虑是否发生氧化还原反应。

强的氧化剂与强的还原剂要发生氧化还原反应。

最后考虑是否发生配合反应。

熟悉配平方法：

奇数偶数法，得失电子数相等法。使得反应物与产物的元素种类及其个数相等即可。

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❸ 怎样才能速记化学方程式呢

怎样才能速记化学方程式化学方程式是中学化学的重点、难点，学好化学方程式，等于学好了化学的一半。在教学过程中，发现很多同学记忆化学方程式的方法不科学，记不清甚至记不住化学方程式，导致对化学失去兴趣，使化学成为瘸腿学科。其实，掌握科学记忆化学方程式的方法，是较容易记住这些化学方程式的。现介绍一种方法，供同学们掌握应用，争取早日克服记忆化学化学方程式的难关。根据生.理学和心理学规律，系统知识比零碎知识易识记，理解的知识比不理解的知识易识记，成批记比单个记要快。记忆法的原理就是对不同反应类型的方程式进行分类总结，把相同特点的化学方程式总结在一起，根据反应规律成批记忆。分析高中化学方程式，氧化还原方程式大约占80.5%，非氧化还原反应方程式大约占19.5%，记住氧化还原方程式，就记住了大部分化学方程式，实际上大部分氧化还原方程式是不用专门记忆的，而是推导的。首先，记忆80.5%的氧化还原方程式。要记住这些方程式，先掌握常见氧化剂和还原剂。常见氧化剂有：F2
(还原产物为
F－)、Cl2
(还原产物为Cl－)、Br2
(还原产物为Br－)、O2
(还原产物为含氧化合物)、浓H2SO4(还原产物为SO2)、浓HNO3(还原产物为NO2)、稀HNO3(还原产物为NO)、K2Cr2O7(还原产物为Cr3+)
、MnO2(还原产物为Mn2+)
、H2O2(还原产物为H2O)、Na2O2(还原产物为含氧化合物)、HClO(还原产物为Cl-
)、Ag(NH3)2OH(还原产物为Ag)、新制
Cu(OH)2(还原产物为Cu2O)、KMnO4(酸性条件下还原产物为Mn2+)、KClO3(还原产物为Cl2或Cl-)、Fe3+
(还原产物为Fe2+
)、Cu2+
(还原产物为Cu)、Ag+
(还原产物为Ag)。常见还原剂有：金属单质(氧化产物为金属阳离子)、HCl
(氧化产物为Cl2)、HBr(氧化产物为Br2)、HI(氧化产物为I2
)、H2S
(氧化产物为S)、FeCl2
(氧化产物为FeCl3)、RCHO(氧化产物为RCOOH)、NH3(氧化产物为N2或NO)、S2-(氧化产物为S)、I－(氧化产物为I2)、Br－(氧化产物为Br2)、Fe2+
(氧化产物为Fe3+)、SO32-(氧化产物为SO42-)、CO(氧化产物为CO2)、C(氧化产物为CO2)、H2(氧化产物为H2O)。根据以上常见氧化剂和还原剂的变化规律，直接推导就行了。例如：写C和浓.硫.酸反应的化学方程式，根据C→CO2、浓H2O4
→SO2、反应物中有H、O元素一般还生成水可写出C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；写C和浓硝酸反应的化学方程式，根据C→CO2、浓HO3→NO2、反应物中有H、O元素一般还生成水可写出C+4HNO3(浓)=
CO2↑+4NO2↑+2H2O；写H2S和浓.硫.酸反应的化学方程式，根据H2S→S、浓H2O4
→SO2、反应物中有H、O元素一般还生成水可写出H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。方程式中的化学计量数由得失电子推出来的。用此规律，绝大多数氧化还原方程式可推出来进行理解记忆，仅极少数不易理解的再加强记忆就行了。其次，记大约19.5%的非氧化还原反应方程式。可将这些方程式分类总结为化合反应、分解反应、复分解反应、离子反应、水解反应等。根据不同反应特点，进行分门别类进行理解记忆，就能很快记下这些化学方程式。实践证明，运用此法记忆化学方程式，大约20个学时就能熟练掌握全部高中化学方程式。

❹ 初中化学方程式怎样才能背得快，记得牢

快速背书，那就是要多花精力，特别是背书这类的是。只有一个字：勤。用最通俗的话来说那就是苯鸟先飞。死记硬背也不失为一种好方。说法子那是有。就是认真的去想去做，去幻想书中的环境，书中的场景。力争做到：睡着想，坐着想，吃着想。把空余时间都用上，就能记得牢，丢不掉。
1、先记住常用的元素符号，常用化合价
2、学会化合价应用规律，这样可以写出许多物质的化学式的写法，这些化学式不需要记忆
3、掌握化学反应的一般规律，可以写出许多化学反应方程式
4、记住特殊的化学式，特殊的化学方程式

❺ 化学方程式怎么才能学好

首先化学的基本知识要学扎实！
另外更重要的是化学方程式所要表达的内涵，本质是什么？这样，不用死记硬背就能记住化学方程式！

❻ 怎样才能学好化学方程式

化学方程式的基本形式是： （某种条件下）
反应物+反应物+ 反应物+…+反应物=======生成物+生成物+…+生成物
我们一般就是根据方程式中物质的量的关系来进行解题的。
所以要掌握好化学方程式，我们可以根据它的基本形式来分析：
1、记住反应物、生成物。
而这种记忆并不单单是靠死记硬背，更深层次的是你要理解一些反应物、生成物的性质，（比如推断题中会出现一些物质性质的描述如颜色、形态等；再比如反应物量的关系不同会产生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉淀)+H2O（这是少量CO2条件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（这是CO2过量条件下））
2、关注反应条件
条件是一个化学反应发生的重要条件，所以反应条件也应掌握清楚（比如是不是燃烧、是不是有催化剂等。）
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上述两条都可以通过实验来加强记忆，还有就是要多看书回忆方程式，深化反应物和生成物的性质。
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3、掌握配平的方法
反应物和生成物前面的系数不是靠死记硬背的，有那么多的方程式怎么可能都背下来。配平的方法有很多种，对不同的情况选择不同的方法，再经过一定量的题目训练就很容易掌握了。（对于经常会用到的简单方程式的系数还是可以适当记忆一下，这种不多，就那么几个，对提高做题速度很有帮助）
4、掌握反映发生的原理
这对拓展一类反映的方程式数量很有帮助。（比如酸碱反应生成盐和水，知道这个原理再结合生成物的溶解度就可以写出很多这类的方程，就不用一一去记了。而且有机化学这块经常是推断，不会直接告诉你的，就要你自己结合原理和各种功能团的性质去解题了）

❼ 怎样才能学好化学方程式

掌握反应规律：
先考虑是否发生四大基本反应类型。
复分解反应，发生复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成。

化合反应，非金属与金属的反应，碱性氧化物与酸性氧化物的反应。
分解反应，不稳定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置换反应，活泼的金属能将不活泼的金属从化合物中置换出来，非金属也可以这样反应的。
然后考虑是否发生氧化还原反应。
强的氧化剂与强的还原剂要发生氧化还原反应。
最后考虑是否发生配合反应。
熟悉配平方法：
奇数偶数法，得失电子数相等法。使得反应物与产物的元素种类及其个数相等即可。

❽ 如何快速记熟初中化学方程式

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❾ 化学方程式怎么才能学好

（1）根据单质、化合物的变化，化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；
（2）根据化合价的改变，化学反应可以分成氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）化学反应的核心是物质间的相互转化规律，
（4）从定性角度讲，这个规律包括氧化性、还原性、酸碱性等，简单的说也就是强氧化剂被还原得到弱还原剂，强还原剂被氧化得到弱氧化剂，强酸制弱酸，强碱制弱碱等等，在实际应用中，根据以上的关系来判断化学反应可能的方向、反应物和可能的产物。再归根结底，也就是元素周期律了。
（5）从定量角度讲，质量守恒、电量守恒、以及以后要学的能量守恒是判断化学反应进行程度的依据，而所谓化学方程式，和数学的方程其实没有区别，都是解方程使左边等于右边而已，只不过这个方程（目前）包括两个内容：电量、质量（元素）而已。