化学中哪些是多酸

A. 酸有多少种分类方法，各是什么

5种

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO₃等）

(1)化学中哪些是多酸扩展阅读：

酸在化学中主要有以下三种定义：

1、阿伦尼乌斯酸。指的是溶解于水时释放出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

2、布朗斯特-劳里（Brønsted-Lowry）酸。这种定义认为能提供质子的粒子是酸，能接受质子的粒子是碱。参看酸碱质子论。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。

3、路易斯酸。酸被定义为电子的接受者，这是范围最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。参看酸碱电子论。

B. 多酸化学的多酸常见结构

1. （M6O19六聚物）：对六聚酸中的每一个金属而言周围都有6个配位氧原子，将相邻的氧原子联结起来就是一个八面体。六聚结构由六个八面体通过共边、共角相联，构成多面体模型。
2. [W10O32]4- (十聚钨酸)
制备：5H2W6O19+H2O→ 3H4W10O32 条件：pH 1~4, 有机溶剂(如HCN,CH3COCH3)
3. Keggin结构（XM12O40 X为杂原子）
α-Keggin 结构，结构单元：M3O13
4个M3O13通过共角相连围绕中心杂原子构成四面体，其中每个金属的两个OB分别与分属于两个M3O13的M相连，构成α-Keggin 结构，所有的金属原子都一样，只有一种（12个M）
4. Dawson 结构 （X2M18O62 X杂原子）
5. 缺位结构 （XM11及(XM11)2，X2M17及(X2M17)2 ）
通过Keggin和Dawson结构加入控制量的碱可得到缺位型多酸
6. Silverton 结构 （XM12O42，化合价为+4的Ce、Th、Np、U可形成XMo12O42）
7. Waugh 结构 （XM9O32，如当M=Mo时，X=Ni4+，Mn4+等）
8. Anderson 结构 （XMo6O24）
9. Keggin 衍生结构 （XM9O32）

C. 化学式的酸碱什么时候叫多元酸碱

【】多元酸：可以离解出两个以上个氢离子的酸，称为多元酸。例如磷酸为三元酸，碳酸为二元酸。 磷酸 ： H3PO4 = H2PO4 + H+
H2PO4- = H2PO4- + H+
HPO4 2- = PO4 3- + H+
【】多元碱：可以结合两个以上个氢离子的碱，称为多元碱。例如碳酸钠为二元碱。
碳酸钠 ： Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2- + H+ = H CO3 -
HCO3 2- + H+ = H 2CO3

D. 化学里共有哪些酸

常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸。
其他如：硼酸、碳酸、亚硝酸、氢氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亚磷酸、亚硫酸、氢硫酸、氢氰酸、高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有机酸就有很多。

E. 是么是多杂酸请举出四种化学学习中常见的多杂酸

杂多酸就是酸的多聚物，常见的多聚磷酸就是多酸，如果其他原子替代一部分磷原子，就形成了杂多酸，如钼磷杂多酸，钨磷杂多酸等

F. 高中九大强酸是什么

高中九大强酸是：高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

1、现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

2、强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。

(6)化学中哪些是多酸扩展阅读：

1、酸在化学中，广义定义是：能够接受电子对的物质。狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

2、根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

3、酸一般有腐蚀性，有些还伴有其他特性，如具有强氧化性和脱水能力的浓硫酸，能对人体造成严重的化学烧伤。

4、强酸，是指在水溶液中完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < 1.74的酸。

G. 多酸化学的发展简史

【多酸简介】
是指一些前过渡元素（Mo,W,V,Nb,Ta等），以 MOx(x值一般为6)为单元通过共角、共边（偶尔共面）氧联结缩聚成多金属氧酸化合物，即多酸化合物，更广义地称为金属-氧簇化合物（Metal-oxygen Clusters)。对于同多阴离子而言，M可以是其中一种或几种混合，M一般称（配原子）。对杂多阴离子也是一样，只是M可以被其他金属部分取代，另外杂多阴离子中还存在杂原子，周期表中大部分元素均可作为杂原子，因而杂多阴离子的种类很多，数目巨大。一般而言，多阴离子的结构是由通常处于最高氧化态（即d0，偶尔也有d1)的前过渡元素，以近八面体为基础。而后，通过共用氧原子，形成一类共角，共边和共面（极少）的结构独特的多核配合物。在了解了MO6八面体及八面体之间的连接方式之后，由这些结构单元就组成了多氧阴离子。
【多酸分类】
同多酸 [MmOy]z-
杂多酸 [XxMmOy]z-
M=W, Mo, V, Nb, Ta 等，配原子
X 周期表中有70多种元素可以作为杂原子
Eg. [Co4P2W18O70H4]10- 第二杂原子
[PW11Ti(η-C5H5)O39]4- 连带配体的杂原子
【多酸常见结构】
1. Lindqvist 结构 （M6O19六聚物）：对六聚酸中的每一个金属而言周围都有6个配位氧原子，将相邻的氧原子联结起来就是一个八面体。六聚结构由六个八面体通过共边、共角相联，构成多面体模型。
2. [W10O32]4- (十聚钨酸)
制备：5H2W6O19+H2O→ 3H4W10O32 条件：pH 1~4, 有机溶剂(如HCN,CH3COCH3)
3. Keggin结构（XM12O40 X为杂原子）
α-Keggin 结构，结构单元：M3O13
4个M3O13通过共角相连围绕中心杂原子构成四面体，其中每个金属的两个OB分别与分属于两个M3O13的M相连，构成α-Keggin 结构，所有的金属原子都一样，只有一种（12个M）
4. Dawson 结构 （X2M18O62 X杂原子）
5. 缺位结构 （XM11及(XM11)2，X2M17及(X2M17)2 ）
通过Keggin和Dawson结构加入控制量的碱可得到缺位型多酸
6. Silverton 结构 （XM12O42，化合价为+4的Ce、Th、Np、U可形成XMo12O42）
7. Waugh 结构 （XM9O32，如当M=Mo时，X=Ni4+，Mn4+等）
8. Anderson 结构 （XMo6O24）
9. Keggin 衍生结构 （XM9O32）
【多酸的合成方法】
一、水溶液合成
1. 以组分为起始原料
7MoO4(2-)+8H+ → [Mo7O24]6- +4H2O
6MoO4(2-)+Cr(H2O)6(3-)+6H+ → [Cr(OH)6Mo6O18]3- +6H2O
12WO4(2-)+HPO4(2-)+23H+ → [P2W12O40]3- +12H2O
2. 以其他多阴离子为起始原料
α-[P2W18O62]6- → α2-[P2W17O61]10- → α-[P2W16O59]12-
α-[P2W16O59]12- + VO2+ → α-[P2W16V2 O62]6-
α-[P2W12O(47+x)H2x]2- + WO4(2-) → α1-[P2W17O61]10-
加入试剂的顺序：
SiO3(2-), WO4(2-), 然后H+ → α-[SiW12O40]4-
WO4(2-), H+ , 然后SiO3 (2-) →β-[SiW12O40]4-
控制温度或pH值：
WO4(2-), U4+, pH 5~6, 80゜C→[UW10O36]8-
冷却 煮沸
WO4(2-), SiO3(2-), H+ → β-[SiW9O34]10- → α- [SiW9O34]10-
试剂用量：
WO4(2-),H3PO4(过量), H+ →[P2W18O62]6-
二、非水溶液合成
WO(OEt)4, NR4OH, H2O→ (NR4)2[W6O19]
VO(OBut)4, Bu4nNOH, EtOH → (Bu4N)3H3[V10O28]
Na2MoO4-2H2O(DMF), HCl, MeOH→ [W6O19]2-
【多酸的催化特性】
1. 一级结构和二级结构
多酸阴离子结构称为一级结构，一级结构一般较为稳定；
由多酸阴离子、阳离子和结晶水或有机分子排列的三维结构称为二级结构，二级结构易发生变化，经常是某些催化反应的“反应场”。 具有确定的结构，有利于在分子或原子水平上设计或合成催化剂。独特的反应场。
2. 通常溶于极性溶剂，可用于均相和非均相催化反应体系。
3. 酸性
溶液中比一般的无机酸酸性要强，在丙酮中所测的酸强度顺序为：PW12 > PW11V > PMo12 ≈ SiW12 > PMo11V≈ SiMo12 >> HCl, HNO3
固体多酸为Bronsted酸，Hammett酸度H0 < -8.2. H3PW12O40脱水后，H0达到 -13.16, 比SO4(2-)/ZrO2、SO4(2-)/TiO2弱，比SiO2-Al2O3、H3PO4/SiO2分子筛（HX、HY)强。
4. 软度
多酸阴离子属于软碱，碱性主要体现在多酸的桥氧原子上，能够同有机反应物或反应物中间体进行配位，使有机分子活化。
5. 氧化还原性
通常多酸中的配原子以最高氧化态形式存在，具有氧化性。多酸可以经历多电子还原而不改变其结构，还可以加氢或脱氧形成混合价化合物，催化过程通过电子传递或氢和氧的转移来实现。同时具有酸性和氧化性，可作为酸和氧化的双功能催化剂,多酸可与其他金属取代形成取代型杂多酸化合物，通过有目的选择组成元素来调节多酸的各种性质。

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参考资料：
1.1.《多酸化学导论》王恩波、胡长文、许林 着，化学工业出版社
2.2. 复旦大学无机化学丰产元素化学实验室资料
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化学，无机化学，多酸化学，元素化学，丰产元素化学

H. 化学里有哪些酸越多越好

常见的：
强酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCL、高氯酸HCLO4,氢氟酸HF
中强酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氢水溶液H2S、苯甲酸、硅酸.

I. 化学中都有哪100种酸

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。
质子酸：（60个）
H2SO4,H2SO3,H2S,HNO3,HNO2,H3BO3.H2CO3,H2S2O8,H2S2O7,H2SO5
H2S2O3,H2BeO2,HAlO2,H2SiO3,H4SiO4,HPO3,H3PO4,HPO2,HClO,HClO2
HClO3,HClO4,HCrO2,H2CrO4,H2Cr2O7,HMnO4,H2MnO4,H2FeO4,H2ZnO2,HGaO2，H2GeO3,HAsO3,HAsO2,H3AsO4,HCl,HF,H2Se,H2SeO3,H2SeO4,HBr
HBrO,HBrO2,HBrO3,HBrO4,HI,H2Te,HIO,HIO2,HIO3,HIO4，H2TeO3,H2TeO4,HSO3F,HSO3NH2,HSO3Cl,H2WO4,H4SnO4,HBF4,HO2,H2O2
有机酸(40个)
HCOOH,CH3COOH,CH3CH2COOH,草酸，苯酚，苯甲酸，三氯乙酸，苯磺酸，乙酰水杨酸，三硝基苯甲酸，丙二酸，三氟乙酸，一律一酸，二氯乙酸，三硝基苯酚
油酸，色氨酸，蛋氨酸，苏氨酸，缬氨酸，赖氨酸，组氨酸，亮氨酸，异亮氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，胱氨酸，半胱氨酸，精氨酸，甘氨酸，丝氨酸，酪氨酸，3.5.二碘酪氨酸，谷氨酸，天门冬氨酸，脯氨酸，羟脯氨酸，精氨酸，瓜氨酸，乌氨酸，酒石酸

J. 常见的酸有哪些在初中化学中

初中接触的酸不是很多常用的有硫酸盐酸硝酸其他的酸几乎没有接触