化学常见物理量有哪些

㈠ 化学中常用的物理量-物质的量

物质的量是我们在高中时所学的第一个概念，所以会有些不太明白，下面我给大家解释一下概念：

物质的量（n）

(1)定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体。

(2)单位：摩尔（符号：mol）

物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系

n=m/M

㈡ 物理量有哪些

物理量包括：长度m、时间s、质量kg、热力学温度K（开尔文温度）、电流单位A、光强度单位cd（坎德拉）、物质的量单位mol（摩尔）。

物理量通过描述自然规律的方程或定义新的物理量的方程而相互联系的。

因此，可以把少数几个物理量作为相互独立的，其他的物理量可以根据这几个量来定义，或借方程表示出来。这少数几个看作相互独立的物理量，就叫做基本物理量。

相关介绍：

米：光在真空中（1/299 792 458）s时间间隔内所经过路径的长度。

千克：国际千克原器的质量，2019年5月20日起采用普朗克常数h的固定数值6.626 070 15×10-34J s来定义。

秒：铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9 192 631 770个周期的持续时间。

安培：在真空中，截面积可忽略的两根相距1 m的无限长平行圆直导线内通以等量恒定电流时，若导线间相互作用力在每米长度上为2×10-7 N，则每根导线中的电流为1 A。

开尔文：水三相点热力学温度的1/273.16。

摩尔：是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元（原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合）数与0.012 kg碳-12的原子数目相等。

坎德拉：是一光源在给定方向上的发光强度，该光源发出频率为540×10^12 Hz的单色辐射，且在此方向上的辐射强度为（1/683）W/sr。

㈢ 化学题,国际单位制(SI)的七个基本物理量是那七个

7个基本物理量为:长度(m)、质量(kg)、时间(s)、电流(A)、热力学温度(K)、物质量(mol)及光强(cd)。

㈣ 七个基本物理量都是什么

长度:米(m)
质量：千克（kg）时间：秒（s）电流：安培（A）热力学温度：开尔文（K）发光强度：坎德拉（cd）物质的量——表示组成物质微粒数目多少的物理量（物质的量是一个专用名词，不可分割和省略）
摩尔——是物理量物质的量的单位（mol）
根据科学测定，12克12C所含的C原子数为6.0220943×1023
用符号NA表示，称阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数（NA
）
近似值
6.02×1023
定义：凡是含有阿伏加德罗常数个结构微粒（约6.02×1023）的物质，其物质的量为1摩。

㈤ 化学中常用的物理量

化学中常用的物理量(4课时)
项目 内容 备注
课标要求
纲要(目标) 1.了解物质的量及其单位(摩尔)的含义。理解阿伏加德罗常数的涵义。
2.初步了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。
3.了解物质的量浓度的概念及其物质的量浓度溶液的配制。
4.在交流研讨中，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
重点、难点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的建立
重点放在会使用上
课标分析 由于其中的很多概念在以后的学习中都要用到，所以个人认为应把重点放在如何让学生会用上，无须刻意引导学生去探究这些概念的来源或更深刻的含义，以物质的量为例，学生只要知道它是一个物理量、单位是摩即可，当然在学习过程中让学生了解解决问题的一些方法还是可取的。
教学方法
教学过程
（4－1）

物质的量
摩尔
摩尔质量
阿佛加德罗常数 引言：
从认识物质至今，我们已习惯于用质量、体积来计量物质，如某个月我们用了多少升水、某人有多重等，在学习了化学这门学科后，认识到物质是由原子、分子构成构成的，而化学则是在原子、分子水平上研究物质的变化，如在C和氧的反应中，
C + O2 == CO2
宏观上：12克 32克 44克
微观上：1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
这使我们必然遇到一个问题：怎样将物质的质量与化学变化中微小的分子、原子、离子等联系起来呢？
通过阅读课本看到一个数据：一滴水（约0.05mL）中就含大约1.7万亿亿个水分子。这是怎样一个数据呢？若10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很明显研究物质间的反应情况用微粒的个数作单位是很不明智也是不现实的。这就我们需要在质量、体积与分子、原子间建立一座桥梁。
先看一个请大家通过阅读课本讨论解决以下几个问题：
交流、讨论：
问题一：你如何理解物质的量和摩尔？
要点：同长度、质量等一样，是一个物理量，它的单位是摩尔
项目 物理量 单位
1 长度 米
2 质量 千克
3 时间 秒
4 电流 安培
5 热力学温度 开尔文
6 发光强度 坎德拉
7 物质的量 摩尔
问题二：阿佛加德罗常数是什么意思？
要点：0.012Kg12C中所含的碳原子数
符号：NA
数值：6.02×1023mol-1
问题三：摩尔与阿佛加德罗常数有何关系？
要点：基本的换算(等式)关系
练习：
1.24g12C中含有多少个C原子？其物质的量是多少？
2.0.5mol氧气中含有多少个氧原子？
3.0.1molH2SO4¬中含有多少H原子？O原子？S原子？
归纳换算关系：n=N/NA

问题四：引入物质的量的目的是什么？
要点：以阿佛加德罗常数作为标准去衡量其它物质中所含微粒数目的多少
判断下列表述方法是否正确：
①1 mol钠原子，②1 mol NO3－，③1 mol氧
强调：
(1)物质的量仅适用于微观炉子：原子、分子、离子、电子
(2)使用物质的量时应指明微粒名称

问题五：观察表格1-3-1中前三列的数据，找出规律
要点：1mol不同物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
总结：

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
练习：
1.1molOH-的质量是多少？
2.0.5mol过氧化钠的质量是多少？
3.20gNaOH的物质的量是多少？
归纳：n=n/M

总结：通过本节的学习，使得我们在物质的质量与分子、原子、离子等微观粒子之间建立了相互关系，应用这种关系应要以在微粒个数、物质的质量之间相互转换，所以物质的量以mol为单位在宏观与微观之间建立了一座桥梁。
课后练习：
1.31gNa2O的物质的量是多少？如将其溶于水，可产生多少钠离子？多少克氢氧化钠？
2.概括物质的量、微粒数、物质的质量之间的换算关系
你如何理解物质的量和摩尔？
阿佛加德罗常数是什么意思？
引入物质的量的目的是什么？
一．物质的量和阿佛加德罗常数
1．物质的量
一种物理量
单位为摩尔（mol）
符号为：n
2.阿佛加德罗常数
0.012Kg12C中所含的碳原子数
符号：NA
数值：6.02×1023mol-1
3.n与NA的关系
1)1mol任何微粒的个数=阿佛加德罗常数=0.012kg12C中所含的碳原子数=6.02×1023
2)n=物质的微粒数/阿佛加德罗常数
n=N/NA
二．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g•mol-1
n=n/M
教学过程
（4－2）
气体摩尔体积 课前练习：3.9gNa2O2与水反应后可得到NaOH的物质的量是多少？
[目的：反应关系]
引言：通过上节的学习使得我们从一个新的角度来认识物质，并且认识到由物质的量把物质的质量与其微粒数联系起来，如知其质量和摩尔质量可计算出该物质的物质的量，下面我们继续分析物质的量与物质的体积之间的关系
问题一：观察表格1-3-1，找出物质的量与物质的体积之间的关系
预期结果：
1.同样条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不一样的
2.同样条件下，1mol任何气体的体积大致是相同的
总结：
三．气体摩尔体积
概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol•L-1
常用数据：
标准标准(0℃，101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4mol•L-1
练习：
1．STP下，11.2LO2的物质的量是多少？质量是多少？
2.2g氢气在SPT下的体积是多少？
归纳：
n=V/Vm
延伸：
STP下，反应H2+Cl2=2HCl所代表的反应关系
[质量、微粒、物质的量、体积→计算中的单位交叉]
问题二：为何不同固体、液体的体积不同，而气体相同？
阅读：P22页追根求源
解释：
固体和液体原子、分子间的距离非常小，所以固态物质的体积取决于原子、分子等微粒的大小。
气体中分子间的距离很大，并且比其分子直径大得多，气体体积则主要取决于分子间的距离，由于不同气体在同样状况下，分子间的距离基本相同，所以…

练习
1．在标准状况下，46g钠投入水中充分反应，试求反应后溶液中NaOH的物质的量以及H2的体积。
2.在STP下，用哪些方法可以求出1mol某气体的质量？
3．(探究)有一个集气瓶，如果用其收集氯气，你如何知道最多能收集多少氯气？ 三．气体摩尔体积
概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol•L-1
常用数据：
标准标准(0℃，101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4mol•L-1

教学过程
（4－3）
物质的量浓度
溶液配制 引言：前面我们分析了物质的质量与体积问题，在化学实验中还用到大量的溶液，而对溶液来说除了溶液的质量、体积之外，很多情况下用浓度表示溶液的组成。
问题一：初中我们是怎样表示溶液组成的？
要点：溶质的质量分数
在引入物质的量这个概念后，以溶质还可以用物质的量去衡量，这就给我们一个启示：是否也可用溶质的物质的量来表示溶液的组成呢？
阅读教材相关内容：
总结：
四．物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量
符号：c
单位：mol•L-1或mol•m-1
练习：将49g硫酸溶液于0.5L水中，所得硫酸的物质的量浓度为多少？其中氢离子的浓度是多少？硫酸根的物质的量是多少？
总结：n=cV
知识整合：
概括某物质的物质的量求算方法

交流•探讨
如何配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液？
总结大致思路：
计算→称量→溶解在1L水中
讲解：配制一定体积的溶液，我们通常使用一种定量仪器—容量瓶，
阅读：教材关于容量瓶的介绍
问题：
使用容量瓶时要注意什么问题？
不可受热—不可直接在容量瓶中溶解，液体转移前需要冷却
只能配制与容量瓶体积相符的溶液(例配制240mLNaCl溶液)
问题：完善前面的步骤
计算→称量→溶解→溶解→冷却→转移→洗涤→转移→定容
四．物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量
符号：c
单位：mol•L-1或mol•m-1
n=cV
教学过程
（4－4）
学生分组实验
填写实验报告
误差分析 实验：配制250mL，0.5mol•L-1的NaCl溶液
过程分析：

误差分析：
操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
课后思考：
1．如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
2.试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系

㈥ 有关化学常用物理量之间的的关系，最好是较为系统，全面的。

化学中常用的物理量—物质的量
（第一课时）
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。
（三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位。
2、物质的量与微观粒子数关系。
（四）教具准备
多媒体 量筒 水
二、教法阐述
（一）教学内容特点
1、物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，能力要求高。
（二）以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
（三）教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。
教学中注意
1．正确掌握教材内容 的深度和广度
2．加强教学的直观（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密 切联系
（四）重、难点突破方法
1、创设情景 引入概念 2、活动建构 分析概念
3、练习应用 完善概念 4、迁移应用，提升概念
三、学法指导
1、准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延。
2、系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关系易混淆，应及时总结、归纳知识体系。
3、灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用。

教学过程
教学内容
师生活动
设计意图
新课引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
问：这是多少水呢？体积？质量？
请仔细数一数有多少个H2O分子
学生思考回答后教师引入
1、微小物质，扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。
2、用质量、体积等物理量来计量物质大家很熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定体积或质量的物质中究竟含多少微粒呢？科学引入新的物理量—物质的量
微观粒子数目 宏观特的数量
从生活常见物品出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲。
概

念

形

成
阅读课本19—20页物质的量及其单位摩尔，谈一谈你对物质的量与摩尔和理解与认识
学生自主交流，相互补充
对物质的量这一全新的抽象概念学习：
首先以学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，
然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。
物质的量
1、什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？
2、物质的量的符号与单位是什么？
学生回答后，老师强调明确物质的量(n)
1、物理量是七个基本物理量之一(图表投影)
2、意义：表示物质所含粒子数目的多少
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
3、符号：n
4、单位：摩尔
摩尔
1、摩尔的符号
2、打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？
摩尔（摩）
1、符号 mol
2、计量基准——阿伏加德罗常数
（投影 阿伏加德罗简介）
阿伏加德罗常数
1、符号
2、数值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2、定义值 0.012kg 12C中含碳原子个数

3、近似值 6.02×1023
4 、单位 mol－1
说明:①含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.02×1023mol－1
②惊人的NA介绍
概念理解
练习
1、下面有关摩尔的说法不正确的是
A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位
D、摩尔是表示物质质量的单位
2、判断下列说法是否正确
1mol大米 1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳

3、语言表达练习
1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O
将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 电子，请语言表达出来这种关系
4、1mol H2SO4中含有 _______个硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______个
0.5mol NaOH中含Na+_______个
2NA个H2是 _______mol。

学生分析判断
师生总结理解概念的注重点
1、物质的量与摩尔的关系。
2、物质的量使用
①仅适用于微观粒子
②一定指明哪一种微粒（化学式较好）
3、1mol任何微粒所含微粒数是NA(6.02×1023个)
6.02×1023个 (NA)个任何微粒都是1mol

老师启发：用N表示微粒个数，它与其物质的量n有何关系呢？
1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。
2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂，而且张扬学生的创新与表现潜质，使学生自主学习积极性和参与意识不断提升。
概念应用
1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
2、现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？

物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA)关系
师生共同总结
1、
2、规范计算格式注意：
①带公式计算符号运用正确；
②过程中单位
规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
迁移应用
课本20页 迁移应用
〔练习〕
1、5mol的O2中含有_______个氧气分子
2、1.204×1024个H是_______mol
3、x 个水分子的物质的量是 _______mol；
4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。

[讨论]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩尔，若A原子有电子P个，B电子q个，n mol AnBm中含电子的物质的量是多少？

3、一分子中
AaBb a个A a mol an mol
b个B b mol bn mol
n(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数
迁移、应用是巩固提高对学生的创新意识与思维能力，提出了更高的要求，
小结
请回顾总结这节课你学到了哪些知识

1、一个物理量 3个知识点
2、一种计算
物质的量(n) 微粒数（N）
通过总结形成发展了的认识结构，并回扣教学目标
作业
课后1，2，3
学生独立完成在作业本上
巩固本节内容，规范学生的表达
四、教学说明
（一）板书设计
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔 （mol）
阿伏加德罗常数(NA)

㈦ 化学中常用的物理量——物质的量

1.质量.体积.浓度 分子.原子.离子 0.012kg^12C中所含的原子数目 其它微粒集体所含微粒数目多少
2.0.012kg一种碳原子（12^C）所含的碳原子数 化学式
3.错 对 对 错
4.n=N\NA

㈧ 化学题,国际单位制(SI)的七个基本物理量是那七个 急,谢谢

7个基本物理量为:长度(m)、质量(kg)、时间(s)、电流(A)、热力学温度(K)、物质量(mol)及光强(cd).

㈨ 高中化学 物质的量

物质的量知识点小结
有关概念：
1、物质的量（n）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：
①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒的质量
②定义公式： ，
③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）
①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：
③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）
①同温同压下： ；

②同温同体积： 。
7．标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度（g•L-1）=气体的摩尔质量（g•mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L•mol-1）。
8．物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：
③单位：常用mol/L
④注意：溶液体积的计算及单位
9．溶液的物质的量浓度 与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g•cm-3）之间的关系：

10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g•mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g•mol－1；二者可通过物质的量建立联系。
11．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
（2）使用的仪器：
托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：
①怎样称量NaOH固体？
②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
【提示】
①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
总结为：四个定义公式和一个定律多个推论
摩尔口诀： 一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
二、物质的量的有关计算
1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：
溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度
定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例 某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算
关系
3、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：
4.以物质的量为核心的换算关系
希望对你能有所帮助。

㈩ 化学中的常用计量

一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. [编辑本段]二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C（请注意，此处12C中（12为应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 .1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.02×10^23个/mol。 [编辑本段]三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA
满足上述关系的[1]粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子；
0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；
amole-中约含a×6.02×10^23个e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3、15×6.02×10^23个H2O. [编辑本段]四、摩尔质量(M) 单位 g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量）
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. [编辑本段]五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m3 。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000·a%·密度）/M