化学电源方程式怎么快速书写

Ⅰ 化学电源方程式的书写规律，特别是有酸碱的

先写总式出来，然后电解池找出一个有氢根或氢氧根参与反应的方程式，另一个用总式减去那条就是了，如果没有就找元素化学价升降，原电池也差不多是这样了

Ⅱ 化学电源电极反应方程式的书写

书写电极反应方程式：

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒

在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数

4、遵循加和性原则

两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

5、遵循共存性原则

碱性溶液中二氧化碳不可能存在，也不会有氢离子参加反应或生成，同样在酸性溶液中，不会有氢氧根离子参加反应或生成，也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定水，氢氧根离子，氢离子在方程式的左边还是右边。

Ⅲ 急！化学电极反应方程式的书写！！！！

一、常见化学电源：（大体可分为三类）
1、燃料电池：
（1）氢氧燃料电池：2h2+o2=2h2o
当电解质溶液呈酸性时；
负极：2h2-4e-=4h+
正极：o2+4e-+4h+=2h2o
当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为koh溶液，
负极：2h2-4e-+4oh-=4h2o
正极：o
2+4e-+2h2o=4oh-
（2）甲烷燃料电池：
用金属铂作电极，
用koh溶液作电解质溶液。
负极：ch4
+
10
oh-
-8e-==co3
2-
+7h2o
正极：2o2
+
4h2o
+8e-
==
8oh-
总反应式为：ch4
+
2o2
+2koh==k2co3+
3h2o
用酸液作电解质溶液
负极：ch4
+
2h2o
-
8e-
=
co2
+
8h+
正极：2o2
+
8h+
+
8e-
=
4h2o
总反应:ch4
+
2o2
=
co2
+
2h2o
（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液
负极：2ch4o
+
16oh-
-12e-==2co3
2-
+12h2o
正极：3o2
+
6h2o
+12e-
==
12oh-
总反应式为：2ch4o
+
3o2
+4oh-==2co3
2-
+
6h2o
（4）熔融盐燃料电池：该电池用li2co3和的na2co3熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极助燃气，负极：2co+2co3
2-
-4e-==4co2
正极：o2
+
2co2+4e-
==2co3
2-
总反应式为：2co
+o2
==2co2
（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许o
2-在其间通过。
负极：2h2
+
2o2--4e-
=
2h2o
正极：o2
+4e-
=
2o
2-
总反应式为：2h2
+
o2
=
2h2o
2、蓄电池：
（1）铅蓄电池：
pb和pbo2作电极材料，h2so4作电解质溶液。
负极：pb+so4
2-
-2e-
=
pbso4
正极：pbo2
+4h+
+
so4
2-
+2e-
=
pbso4+2h2o
总反应式为：pb+
pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o
（2）碱性镍—镉电池
该电池以cd和nio(oh)
作电极材料，naoh作电解质溶液。
负极：cd+2oh--2e-
==cd(oh)2
正极：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
总反应式为：cd+2nio(oh)+2h2o==
cd(oh)2+2ni(oh)2
（3）氢镍可充电池
负极：h2+2oh--2e-
==2h2o
正极：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
总反应式为：h2+2nio(oh)==
2ni(oh)2
3、一次性电池：
（1）锌锰电池—干电池：
（-）zn︱koh︱mno2(+)
负极：zn
+
2oh-
－2e-
=
zn(oh)2
正极：2mno2
+
2h2o
+
2e
-
=
2mnooh
+
2oh-
总反应式为：zn+2mno2+2h2o
=
2mnooh
+
zn(oh)2
（2）银锌电池—钮扣电池：
（-）zn︱koh︱ag2o(+)
负极：zn+2oh--2e-
=
zno+h2o
正极：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-
总反应式为：zn+
ag2o
=
zno+2ag
（3）锂电池：
锂亚硫酰氯电池(li-socl2)：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s
负极：
；
正极：
。
（4）海水铝电池
“铝-空气-海水”
负极：4al-12e-
==4al
3+
正极：3o2+4h2o+8e-==8oh-
总反应式为：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3
二、电极反应式的书写
1、准确判断原电池的正负极
（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中
负极：cu-2e-
==cu
2+
正极：2no3-+4h
+
+2e-==2no2+2h2o
（2）镁铝合金放入6mol/l的naoh溶液中
负极：2al+8oh—6e-==2alo2-
+4h2o
正极：6h2o+6e-==3h2+6oh-
2、高度注意电解质的酸碱性
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
在碱溶液中，不可能有h+
出现，在酸溶液中，也不可能出现oh-。
又如ch4、ch3oh等燃料电池，在碱溶液中c元素以co32-离子形式存在，而不是放出co2。
3、牢牢抓住总的反应方程式
只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

Ⅳ 电池的化学反应方程式和电极式有什么方法写啊

【答】：
首先判断正负极！这点很重要啊，所以最好把总式子先写出来。化合价升高的一定是负，反知是正!负极失电子，,正极得电子。
电极反应的技巧
一、书写电极反应的原则
电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
二、书写电极反应的技巧
1．准确判断两个电极
例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al—6e—==2Al3+
正极(锌片)：6H+
+6e—==3H2↑
电池反应：2Al
+6H+
==2Al3+
+3H2↑
浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：
负极(锌片)：Zn—2e—==Zn2+
正极(铝片)：4H++SO42—+
2e—==SO2↑+
2H2O
电池反应：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+
SO2↑+
2H2O
2．注意运用电池总反应式
例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。
解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2
==CO2+
2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4
+2O2+2OH—==CO32—
+3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+
4H2O+8e—
==
8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—==
CO32—+7H2O
3．关注电解质溶液的酸碱性
例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________；
⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。
解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH－；碱性电解质也有类似情况。
答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O；
⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。
4．不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差

Ⅳ 化学电源 的电极方程式怎么书写

1.干电池

（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮）

正极： MnO2、石墨棒（碳棒）

电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉

电极反应 ：

负极：Zn — 2e- = Zn2+

正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O

总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C

碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C

电压：1.5v

（2）锌汞电池

负极： Zn（汞齐）

正极： HgO、碳粉

电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物

电极反应 ：

负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e-

正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH-

总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg

电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C）

电压：1.34v

2.蓄电池

（1）铅蓄电池

负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb

正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2

电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）

放电时的电极反应

负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化)

正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原）

总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O

充电时的电极反应

负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42-

正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-

总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4

充电、放电反应可写为：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O

电动势：2.0v

（2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）

Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH)

电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2

Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH)

电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2

4.3.3新型燃料电池和高能电池

（1）燃料电池

还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极

氧化剂 ： O2 空气——正极

电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂）

电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等

碱性氢—氧燃料电池

负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）

正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）

电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。

电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C)

电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）

正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原）

总反应 2H2 + O2 = 2H2O

电动势：1.229v

(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池

比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。

锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v

Li—MnO2非水电解质电池 ：

负极——片状金属Li

正极——MnO2

电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）

隔膜——聚丙烯

电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C

电池反应：

负极： Li = Li+ + e-

正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2

总反应： Li + MnO2 = LiMnO2

电池的电动势：2.69v

Ⅵ 如何快速写出电极方程式，有哪些技巧

根据原电池原理可得：
负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）
正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）
要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧
1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极
解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：
∴负极：Mg- → Mg2++2e-
正极：2H++2e- → H2↑
总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
铜锌原电池就是这样的原理。
（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。
2、燃料电池：
（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

Ⅶ 写化学方程式的方法（能让我快速写出初中的化学方程式）

1、原子守恒
2、化合价升降守恒
化学反应方程式书写法则
1,找出反应物与生成物
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
例题:
镁带燃烧生成氧化镁
1,找出反应物与生成物
反应物为:
氧(O2),镁(Mg)
生成物为:
氧化镁(MgO)
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
左方(反应物)
氧(O2)+镁(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化镁(MgO)
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2个O,右方1个O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化镁(MgO)的镁Mg起
因右方2个Mg,左方1个Mg故左方乘2
(O2)+
(Mg)
→
2(MgO)
2
c,第3步若左右两方面粒子数皆相同,则方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2个
右方2个
Mg:左方2个
右方2个
故平衡的方程式为:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化学方程式的配平
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：
(1)用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2

Ⅷ 如何快速写出化学方程式

化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。怎样写化学方程式？1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律 化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O 2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。例：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。 ①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2 ③KClO3 KCl+O2 ④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①错。氧气化学式写错。②错。氯化钾化学式写错。③错。不完整，没有配平。④错。二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。