酸都有哪些相似的化学性质

‘壹’ 各举一例说明酸有哪些化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.
酸+活泼金属
→
盐+氢气（置换反应）
a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.
酸+金属氧化物
→
盐+水（复分解反应）
a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.
酸+碱
→
盐+水（复分解反应、中和反应）
5.
酸+盐
→
新酸+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：①
新酸是碳酸；
②
如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

‘贰’ 酸有哪些共同的化学性质为什么

酸的通性：
1、与指示剂紫色石蕊变红 ；
2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水；
4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；
5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐；

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

碱的通性:
1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。

‘叁’ 盐酸和硫酸等酸有哪些相似的化学性质

酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
。
（2）跟活泼金属
（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气
例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
（5）跟可溶性碱发生中和反应
酸+碱→盐+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子。

‘肆’ 酸有那些共同的化学性质

（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（h）前的活泼金属的单质起置换反应
酸
+
金属==盐
+
氢气
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4）
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸
+
碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐
==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o

‘伍’ 盐酸和硫酸等酸有哪些相似的化学性质

• 酸性，在水溶液中都可解离出H+，具有酸的通性：

1. 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液显无色；

2. 与活泼金属反应，生成盐和氢气；

3. 与碱性氧化物(大多数金属氧化物)反应生成盐和水；

4. 与碱反应，生成盐和水；

5. 与某些盐反应，生成新盐和新酸。

• 均为强电解质，在水溶液中可完全解离。

‘陆’ 归纳盐酸硫酸等酸有哪些相似的化学性质

都是酸 具有酸的通性
1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

‘柒’ 酸有哪些共同的化学性质为什么

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（hcl、h2so4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（hcl、h2so4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①cu＋2h2so4（浓）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉淀）＋2h2o

‘捌’ 酸类物质和碱类物质各自具有哪些相似的化学性质

这个问题也就是酸和碱的通性，现总结如下：
酸的通性：1，能与指示剂发生反应，如酸可以使紫色石蕊溶液变红
2，和活泼金属反应产生氢气
3，和碱发生中和反应
3，和某些盐发生复分解反应
4，和金属氧化物反应生成盐和水
碱的通性：
1，与指示剂反应，如碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，要注意的是这里的碱指可溶性碱
2，和酸反应生成盐和水
3,和某些盐发生反应复分解反应
4，和非金属反应生成盐和水

‘玖’ 根据盐酸和硫酸化学性质的活动，归纳酸有哪些相似的化学性质

酸的共性：1.电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）,即：在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子；2.能使酸碱指示剂变色：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液。注意：浓 硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。3.与活泼金属反应放出氢气，硝酸、浓 硫酸除外；
4.与碱反应生成盐和水；5.与盐反应生成另一种盐和更 弱的酸。

‘拾’ 酸具有相似的化学性质的原因是什么

不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质。

例如：盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，它们的溶液中都含有相同的氢离子，所以它们都能与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱和盐反应，化学性质相似。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

以上内容参考网络-酸 （化合物名称）