⑴ 影响化学平衡因素中，当压力增加，平衡向什么移动
压力影响的是气体的反应，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动（注意是气体分子数）。如果正逆反应的气体分子数相同，则平衡不移动。
⑵ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呢
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
⑶ 可逆反应平衡后，增大压强，平衡怎么移动
可逆反应达到平衡时压强分：压强减小，压强增大，压强不变三种。
其他条件一定时，增大压强，对每种效果不一样。
对可逆反应达到平衡时的压强减少的情况：增大压强，平衡正向移动，促进正反应；
对可逆反应达到平衡时的压强增大的情况：增大压强，平衡逆向移动，抑制正反应；
对可逆反应达到平衡时的压强不变的情况：增大减少压强，平衡不会移动，不影响化学反应
⑷ 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明.
勒夏特列原理说 平衡向着能减弱这种改变的方向移动
那 加压向气体体积减小方向移动 减压相反
举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2 SO3）
左边3体积 右边2体积
加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移
减压的话 就向左移
判断的时候注意有可能会有固体就行了 固体的体积可以忽略（基本不变的）
⑸ 增大体系压强化学平衡如何移动
主要是要理解平衡移动原理.改变一个影响化学平衡的条件,平衡就会向减弱这个改变的方向移动.增大压强,平衡移动肯定要能引起压强减小,而只有分子数减少（也就体积减小的方向）才能使压强减小,所以平衡就向体积减小的方向移动.但要记住,平衡的移动只能“减弱”这个改变,而不能“抵消”这个改变,所以压强还是会被原来大.举个不怎么恰当的例子,打你一巴掌,你肯定会用手去按摩（就象平衡会移动）,这样会减轻疼痛（减弱这个改变）,但你还是会觉得疼（平衡的移动只能“减弱”这个改变,而不能“抵消”.）
⑹ 压强增大，可逆反应的化学平衡怎样移动
具体反应，具体对待。
如反应：M（g)+N（g)=P（g)+Q(g)
如上反应,左右气体物质的系数之和相同,则化学平衡不移动.
如反应：M（g)+N(g)=P(g）+Q(l)
如上反应,压强增大,化学平衡向气体体积减小的方向移动,即向上面化学方程式中的正方向移动.
如反应：M（g)+N(s)=P(g)+Q(g)
如上反应,压强增大,化学平衡向气体体积减小的方向移动,即向上面化学方程式中的逆方向移动.
⑺ 增大压强化学平衡向哪里移动
要看具体的化学方程式，看反应物中的气体的化学计量数之和，与生成物中气体的化学计量数之和，作比较，哪边的和大就往哪边移动。如;
N2+3H2=2NH3, 增大压强时化学平衡向正反应方向移动（向右移动）
⑻ 增大压强化学平衡向哪里移动
要看具体的化学方程式,看反应物中的气体的化学计量数之和,与生成物中气体的化学计量数之和,作比较,哪边的和大就往哪边移动.如; N2+3H2=2NH3,增大压强时化学平衡向正反应方向移动（向右移动）⑼ 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动，麻烦举例说明。
化学中增加或减少压强化学平衡将向减小或增大体系压强的方向移动，例如，向体系的气体分子总数减少或增多的方向移动。总之，你想增大压强，体系就向减小压强的方向移动，反之，你想减小压强，体系就向增大压强的方向移动。体系总想对冲外力施加的变化。如果体系反应前后的气体分子总数没有变化，改变压强一般不能使体系的化学平衡发生移动。祝你好运！
⑽ 可逆反应平衡后，增大压强，平衡怎么移动
如果改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。增加压强，平衡向减弱压强增大的方向， 既气体缩小的方向移动，比如N2+3H2=可逆= 2NH3，加压平衡正向移动。