化学分子原子离子电子都怎么解释

㈠ 什么是分子，什么是原子，什么事离子

1，分子：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。

2，原子：原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。

原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。 因此具有核式结构。

3，离子：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。

这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

(1)化学分子原子离子电子都怎么解释扩展阅读：

分子的特性：

1.分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

2.一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容易晒干

3.一般分子直径的数量级为10^-10m。

4.分子很小，但有一定的体积和质量。

5.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

原子性质：

①原子的质量非常小。

②不停地作无规则运动。

③原子间有间隔。

④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

离子属性:

在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。

离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。

㈡ 原子,分子,离子,质子,电子的解释

原子是由原子核和核外电子组成的。原子核是由质子和中子组成的。其中，中子不显电性，每个电子先一个单位负电荷，每个质子现一个单位正电荷。原子的质子数与电子书相等，原子不显电性。电子是失去或得到电子的原子。

㈢ 化学分子、质子、原子、离子.电子、核外电子的区别

分析：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒.原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的.原子可以构成分子,原子可以得失电子形成离子.从电荷角度分析：不带电的粒子是分子、原子.带电的粒子是离子,带正电的是阳离子、带负电的是阴离子,质子带正电,电子带负电.电子与核外电子应该没有区别.

㈣ 怎样理解化学中的分子，原子，离子

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子不变，物质的化学性质不变。如氧气变成液态氧。尽管氧气的状态发生改变，但氧分子没变，所以化学性质不变。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成的物质，当然是原子保持该物质的化学性质。如铁就是由铁原子构成的，当然铁原子保持铁的化学性质。
2、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
定义中的“一类”是将原子按照质子数是否相同进行归类的，与原子里的电子数、中子数都无关。如氢原子里，有的有1个中子，有的还没有中子。但他们质子数相同，所以都统称为氢元素。
，又如：Na和Na+他们的一个是原子一个带电的离子，电子数肯定不同，但他们的质子数相同，所以肯定是一种元素都是钠元素，但他们是钠元素的不同原子。元素是原子的总称，与分子无关。元素只与原子（包括带电的原子）有关。
3、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子。
离子化合物是由离子构成的。共价化合物都是由分子构成的。单质：气体都是由分子构成的，金刚石、石墨、金属、稀有气体等都是由原子构成的。离子分为阳离子、阴离子两种，它们带有相反的电荷，所以他们在一起形成的是化合物。一种离子不会形成物质的，也就不会形成单质。否则自然界的物质不就带电了吗？自然界的物质都是电中性的。

㈤ 什么是原子,什么是分子,什么是电子,什么是原子核，什么是离子

原子是化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割，是化学变化中的最小微粒。原子内通常存在质子、中子、电子。其中质子带正电，电子带负电。

保持物质化学性质的最小微粒叫做分子。

电子是一种基本粒子，目前无法再分解为更小的物质。电子围绕原子的核做高速运动。

原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的。

在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子。
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

㈥ 分子、电子、离子、原子核、原子的概念

分子 molecule
[编辑本段]

物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子组成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。它的化学式写作 H2O。水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它们的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子组成,称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。由两个原子组成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)，由两个氧原子组成，为同核双原子分子；一氧化碳分子(CO)，由一个氧原子和一个碳原子组成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为C255H380O78N65S6。

物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒。分子是由原子用化学键结合在一起而构成的，原子之间的作用力比较强，但分子之间的作用力却相当弱，这种力称为范德华力，所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为。
分子可以由同种原子组成，也可以由不同种类的原子组成。最简单的分子只含有一个原子，如稀有气体的分子。大多数非金属构成的分子为双原子分子，如氮、氧等分子。化合物是由不同元素组成的分子，为数最多。
最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利A.阿伏伽德罗 ，他于1811年发表了分子学说 ，认为 ：“ 原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”
自从阿伏伽德罗提出分子概念以后，在很长的一段时间里，化学家都把分子看成比原子稍大一点的微粒。1920年 ，德国化学家H.施陶丁格开始对这种小分子一统天下的观点产生怀疑，他的根据是：利用渗透压法测得的橡胶的分子量可以高达10万左右。他在论文中提出了大分子（高分子）的概念，指出天然橡胶不是一种小分子的缔合体，而是具有共价键结构的长链大分子。高分子还具有它本身的特点，例如高分子不像小分子那样有确定不变的分子量，它所采用的是平均分子量。
随着分子概念的发展，化学家对于无机分子的了解也逐步深入，例如氯化钠是以钠离子和氯离子以离子键互相连接起来的一种无限结构，很难确切地指出它的分子中含有多少个钠离子和氯离子，也无法确定其分子量，这种结构还包括金刚石、石墨、石棉、云母等分子。
在研究短寿命分子的方法出现以后，例如用微微秒光谱学研究方法，测得甲基（CH3·）的寿命为 10-13秒 ，不但寿命短，而且很活泼，其原因是甲基的价键是不饱和的，具有单数电子的结构。这种粒子还有CH· 、CN· 、HO· ，它们统称为自由基，仅具有一定程度的稳定性，很容易发生化学反应，由此可见自由基也具有分子的特征，所以把自由基归入分子的范畴。还有一种分子在基态时不稳定，但在激发态时却是稳定的，这种分子被称为准分子。
从分子水平上研究各种自然现象的科学称为分子科学 ，例如动物学、遗传学、植物学、生理学等正在掌握各种形式的不同种类分子的性能和结构，由分子的性能和结构设计出具有给定性能的分子，这就是所谓分子设计。

子是化学变化中的最小微粒。是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。

原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。

原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。

原子核是由质子和中子构成，更外层有电子围着原子核高速转动。

原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。

原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。

原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的。”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，着名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．着名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．
基本概念
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。

分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）

相关属性 在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。

㈦ 原子、分子、离子的准确定义，要简明易懂的

原子：化学变化中的最小粒子（意思是化学变化中原子的数量、种类不变，分子数量不一定变化，分子种类一定变）
分子：保持物质化学性质的粒子（物质由分子组成，分子参加化学变化体现物质的化学性质）
离子：带电的原子或原子团（包括阴阳离子，还有一些如铵根离子、氢氧根离子、酸根离子、水合氢离子等）阴阳离子其实是原子得到或失去电子形成的，溶液中大多反应的实质是离子间的反应
这是我的理解，O(∩_∩)O~希望采纳

㈧ 分子，原子，质子，离子，都是什么意思。

原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。分子是保持物质化学性质的最小粒子。
质子是构成原子核的一个部分，原子核由1个单位正电的质子和不带电的中子构成。
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其到达最外电子数为8个或2个的稳定结构。

㈨ 化学中分子，原子，离子，中子，电子都有什么区别

化学中分子，原子，离子，中子，电子都有什么区别
纠正一下,是“元素”.元素概念:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.最本质的区别在于核内质子数(核电荷数),元素属于宏观物质,它只论种类而不论个数.一个元素符号表示一种元素和一个原子.原子是化学变化中最小的粒子.在化学变化中不可再分.原子是不显电性的(因为质子数等于电子数).分子是保持物质化学中最小的粒子.分子由原子构成(原子属于分子,分子包含原子).分子和原子都在不停地运动、都有体积、都有质量、都有间隔(物质的三态:固态、液态、气态)、都具有相互作用……质子是电子里的(说具体点:原子核由质子和中子构成),质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数,质子显正电.