人教版初三化学难点有哪些

Ⅰ 初三化学中考最难的是哪部分内容

初中化学试题从题型分类来看，最难的是实验设计题。实验设计题，有的答案是考生们不容易想的到的。但是只要我们平时多积累，遇到实验操作等题目认真思考，考试中的很多问题我们是能得分的。得满分不易，多得分不难。

Ⅱ 人教版初三化学知识点总结

化学是自然科学的重要组成部分。义务 教育 阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，人教版初三化学知识点 总结 有哪些你知道吗？一起来看看人教版初三化学知识点总结，欢迎查阅！

人教版初三化学知识点总结

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气

一、基本概念

1.物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

3.纯净物：

只由一种物质组成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

5.单质：

由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

9.分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

10.氧化反应：

物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

11.催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

12.催化作用：

催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：

(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分：

N2：78%;

O2：21% ;

稀有气体：0.94% ;

CO2：0.03% ;

其它 气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳 C+O2=CO2

铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

四、氧气的实验室制法

1.药品：

过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集 方法 ：

密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

九年级上化学知识：第三单元自然界的水

一、水的组成

1.电解水实验：

电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢

实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的组成：

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1.物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子

1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3.分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1.物质由元素组成

2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

六、水的净化

1.水的净化：

(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);

(2)过滤;

(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。

2.活性炭的净水作用：

具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3.硬水和软水

(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。

七、物质的分类方法

1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”

“二低” “三靠”)

2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1.人类拥有的水资源

2.我国的水资源情况及水资源污染：

主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

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Ⅲ 人教版的初三化学下册，比较难的是哪里

化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!

化学元素周期表

第四步,要把化学培养成自己的兴趣.

化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.

以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.

Ⅳ 初三毕业中考中化学部分的重难点是哪些呢

初三毕业中考中化学部分的重难点是哪些
一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳
硫有负二正四六，铜汞二价最常见
氢氧根 负一价 硝酸根 负一价
硫酸根 负二价 碳酸根 负二价
铵根 正一价
二、盐类溶解性口诀:
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）化学式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氢元素组成的
水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
四、化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
金属活动性顺序表：

（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集

七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算

Ⅳ 初三化学的难题有哪些方面

化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。

在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。

在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。

例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

灵活记忆

初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。

针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号有20多个，可以分散记忆，先记几个常见的如：氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后学到了再背。

化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。

书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。

联系生活

化学与生活有着密切的联系，我们要从身边熟悉的现象入手，及时发现问题、展开探究，加深对化学知识在生活中应用的认识。

如学习二氧化碳时，我们可上网查询有关“温室效应”的有关知识，学习酸的通性、pH值时，我们可以完成一些家庭小实验：用pH试纸测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的pH值，判断各种液体的酸碱性。再如，根据生活中有些不法商人利用化学知识进行非法活动，学会打假识假的经验和常识，如用自来水冒充纯净水，用硫磺漂白银耳，用工业酒精兑制假酒，用洗衣粉和面炸油条油饼等事实，亲身体验到生活离不开化学，化学源于生活。

加强计算

初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等。

由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时，公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段，发生不同的差错，因而使计算题得分率较低。

这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三。对于做错的题目一定要订正，要真正搞懂。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。

解题的一般步骤为：一设(设未知数)；二写(写出化学方程式中相关关系)；三找(找出关系量)；四列(列出算式)；五求(求解结果)；六答(回答解中问题)；七验(验算解法是否合理，答案是否正确)。

学会归纳

在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。例如，在学习《绪言》部分（九年制义务教育课本化学）后，可整理一下常见的物理变化有哪些，常见的化学变化有哪些，物理性质包括哪些，化学性质有哪些（局限于课文中）。

在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，以利于学习化学式的书写。在学习原子结构的初步知识后，可整理一下，原子有那些微粒构成，各有什么特性。在学习元素化合物知识时，由于初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物，同学会感到量多面广，难以掌握。

我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结。同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。

Ⅵ 初三化学的难点是哪一部分

初中化学简单的都不能用简单来形容了。都是概念性的知识，还有一些计算题，不过这些计算题可以说是数学题。除了百分含量，还是百分含量，当然需要记忆的知识相对较多。

1. 多记

2. 多看

3. 多理解。

4. 心要细
   

做到以上几点，保证你次次考试满分，我以前就是。高中也是。

Ⅶ 初三化学的难点是什么

化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化，以及物质间相互作用关系的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象，上到高中就知道这很重要的！】

以下是我个人总结的一些初中的重点，请不要嫌长篇大论。毕竟初中化学要记的东西和概念很多。

首先区别清楚化学变化与物理变化
物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。
没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状，状态，颜色的变化）
发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时一定发生物理变化。

化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。

其次分清原子，分子，离子的区别。
物质微观上——是由分子原子或离子构成的。
分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同。

原子的特点：1.原子体积和质量很小，肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同，不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。

分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒。
原子概念：化学变化变化中的最小微粒。
离子定义：带电荷的原子或原子团。

原子失去电子变成阳离子，阳离子得到电子变成原子
原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子

电离：（定义）：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子过程
（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。

酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。
碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。
盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐

碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应，是是瑞士也变蓝色，是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐

复分解反应：由2种化合物互相交换成分，生成另外2种化合物的反应。【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者气体】
氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。

硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。

初中化学知识顺口溜：
高价无亚，低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二

常见金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

碱盐溶解性顺口溜：
碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；
硝酸盐都溶于水；
氯化物除氯化银，其余都可溶于水；
硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；
碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。

溶液pH值的测定顺口溜：
紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。

以下是初中常见常考的化学反应的类型，本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。

物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004

Ⅷ 初三化学重点难点有哪些

第1章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 知识导学 化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么 知识导学 物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

本实验成功的关键：

①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

根据氮气的性质得知其用途广泛，

有： a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。这地方比较容易出错。冬天，到了0 ℃就要结冰。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。

参考资料： 初中化学三年级上册-精英音像电器发展有限公司日志-网易博客。化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。

实验中要做到“五防”:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。简称摩，符号为mol。

4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线?_________。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。二氧化硅具有空间网状结构。在自然界中氯元素以化合态存在。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。