纯碱的化学性质有哪些

A. 碱的化学性质有什么

碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红

B. 纯碱化学性质

碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

物理性质
性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。
化学性质

碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8[1]
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1[1]
标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8[1]
水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
与酸反应
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分
解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳
碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
与碱反应
碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）
与盐反应
碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳

C. 纯碱显什么性

碳酸钠溶液呈碱性。
碳酸钠就是生活中常说的小苏打，在水中呈现碱性是由于其在水中后水解，水解成钠离子和碳酸根，碳酸根又会水解成碳酸氢根和氢氧根离子，氢氧根离子与钠离子结合变成氢氧化钠。
氢氧化钠属于强碱性物质，是成为碱性水溶液的主要原因。
日常生活中正常食用碳酸钠对人体无害，可以软化食物纤维，在肉制品中使用少量食用碱，使肉制品更鲜嫩，增加卖相和味道，制作面条时加入食用碱，面条可以变得更劲道、爽滑。建议适量食用碳酸钠，以免影响身体健康。

D. 碱的化学性质是什么

碱的化学性质：

(1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。

(2)与酸反应生成盐和水。

(3)与酸性氧化物反应生成盐和水。

(4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL

(5)不溶性碱易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

(4)纯碱的化学性质有哪些扩展阅读：

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

E. 碱的化学性质

如果是初中，碱的性质记住四点就可以了
1.与指示剂作用：使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝
2.与酸发生中和反应，如：
盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3.与某些非金属氧化物反应（CO2，SO2）
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
4.与某些盐反应，（根据复分解反应的条件判断）
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

F. 碳酸钠的物理和化学性质有哪些

物理性质性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收
1mol/l水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，ph11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132k分解。
[5]
溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相应的盐并放出二氧化碳。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强
，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o
和
na₂co₃·10h₂o。
化学性质风化碳酸钠的结晶水合物
石碱
(na₂co₃·10h₂o)在干燥的空气中易风化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o与酸反应na₂co₃+
2hcl（过量）
====
2nacl
+h₂co₃碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o
+
co₂↑na₂co₃+
hcl（少量）
====
nacl
+
nahco₃与碱反应na₂co₃+
ca(oh)₂====
2naoh
+
caco₃↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应na₂co₃+
bacl₂====
2nacl
+
baco₃↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3na₂co₃+
al₂(so₄)₃+
3h₂o
====
2al(oh)₃↓+
3na₂so₄+
3co₂↑（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓与h₂o、co₂反应na₂co₃+
h₂o
+
co₂====
2nahco₃（于碱性环境中沉淀析出）

G. 碱的化学性质是什么

碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3
+
3CuO
3Cu
+
N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

H. 碱的化学性质有哪些

碱的化学性质：碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱能与非金属单质发生反应；碱能与酸发生反应，生成盐和水；碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。

碱主要应用于食品加工、工业生产等方面，如造纸、纤维素浆粕、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸、硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等的生产。

碱相关产品

复合碱

可替代氢氧化钠（烧碱）工业纯碱（碳酸钠），它的优势在于价格要比烧碱和纯碱便宜很多，性价比也高很多。复合碱在处理污水方面的效率完全能代替氢氧化钠（烧碱），甚至比烧碱效果更好，而且用料更省。比如说处理一升的污水，复合碱的用量只是烧碱的二分之一多点。

I. 纯碱的性质

【化学式】Na2CO3
【相对分子质量】106
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【CAS编号】497-19-8
【外观】白色粉末状,是固体
【口味】涩
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【溶解度】21g 20℃

化学性质
在空气中易风化 (1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量） (2) Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。 (3) Na2CO3与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3