医用化学渗透压怎么算

1. 怎么计算9g/l的生理盐水的渗透浓度和渗透压

9g/l的生理盐水的渗透浓度c=1000*9*2/58.5=308mmol/L

9g/l的生理盐水的渗透压π=cRT=0.308*8.31*298.15=763KPa

2. 大学医用化学溶液的简单运算 高渗低渗等渗 渗透压力 渗透浓度 混合溶液的计算

等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液，都是针对正常人的血浆的渗透压而言的。 正常人的血浆的渗透压为720-800kPa,渗透浓度为280-320mmol/l.如果溶液在这个范围之内，即为等渗溶液，低于各个范围即为低渗溶液，高出这个范围即为高渗溶液。

3. 渗透压的计算公式

用方程式表示如下：
π=cRT。

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。

反过来，溶质微粒越少，即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度)。

从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。

在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比，在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。

1886年荷兰理论化学家范托夫（van'tHoff）从理论上推导出难挥发非电解质稀溶液的渗透压力与溶液浓度和热力学温度的关系为：上式称为范托夫公式，也叫渗透压公式。

其中R为理想气体常数，当π的单位为Pa，V的单位为升（L）时，R值为8.314J·K-1·mol-1。范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

4. 渗透浓度的计算公式

渗透浓度计算公式：πV=nRT或π=cRT。其中：π：渗透压；V：溶液体积；n：物质的量；c：物质的量浓度；R：理想气体常数；T：热力学温度。（注：单位是开尔文，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达0K，这就是常说的绝对零度不可能达。）
渗透浓度定义：渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
渗透压定义：对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。
溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。
渗透浓度与渗透压的关系：渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。

5. 渗透压有关的计算公式是什么啊

非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比
但电解质溶液则不同。例如，NaCl溶液，因为其能解离成Na+和Cl－两个离子，
所以，其渗透浓度为其物质的量浓度的2倍。
渗透压是指两种用半透膜分隔溶液中由于溶液浓度的不同产生的向对方扩散的压力.例如: 用半透膜分隔的两种NaCl溶液,左边的浓度是5%,右边的浓度是10%

6. 渗透压计算公式是什么

渗透压计算公式：π=cRT。

其中，π为稀溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。

对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

相关人物：

范特霍夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。

1886年范特霍夫根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特霍夫定律。

原理为将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，若于溶液端施加压力，而此压力可刚好阻止水的渗透，则称此压力为渗透压，渗透压的大小和溶液的质量摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关，因此有时若得之渗透压的大小和其他条件，可以反推出大分子的分子量。

范特霍夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。

以上内容参考：网络-渗透压

7. 帮我算一下在25度时0。9%生理盐水的渗透压，要求有全部的计算过程， π=cRT，各项的数是多少都例出来，谢

π=cRT 该式适合于非电解质溶液。。。。电解质溶液要用 π=icRT i：一分子溶质的离子数R是气体常数 R=8.314 0.9%生理盐水摩尔浓度为0.154mol/Lπ=icRT=2*0.154*8.314*298=763 但是，这里有个问题，生理盐水的渗透压是和细胞渗透压差不多的，即等渗渗透压，在280~320左右，这点，我在使用实验室渗透压仪也验证过了，在290左右，所以我也不知道问题在哪

8. 计算渗透压和浓度怎么算

计算渗透压和浓度怎么算？

渗透压公式为P=cRT ，c是指离子总浓度或分子浓度，比如氯化钠完全解离，则0.2mol/L的氯化钠离子浓度为氯离子和钠离子之和为0.4。根据公式p=0.4*8.314*298=991Pa

9. 怎样计算溶液的渗透压

渗透压的大小和单位容积溶液中的溶质颗粒的多少相关，而与溶质的种类和颗粒大小或重量无关。

渗透压（osmotic pressure）是溶液的一种基本特性。当用半透膜隔开两种不同浓度的同种溶液时，则水分子从浓度低的一侧通过半透膜向浓度高的一侧扩散，这种现象称渗透现象。产生这种渗透作用的力称渗透压：渗透压就是指溶液中的溶质颗粒通过半透膜吸引水分子的力量。

详细介绍：

渗透压的大小与溶液中溶质颗粒数目成正比；而与溶质的种类及颗粒的大小无关。渗透压的计算方法是比较复杂的，正常的范围是130到150。

渗透压的大小取决于单位和体积溶液中溶质微粒的数目，溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高，反过来，溶质微粒越少，即与无机盐、蛋白质的含量有关，在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-。