有哪些关于初三化学的推断题

❶ 关于初中化学的 推断题

考试前有必要记的初中化学基础概念
背过这些差不多就能拿满分
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63) 三、基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。
(2)、水污染：
主要来源于：A、工业废水的大量排放

❷ 初三化学推断题

第一题：1）取少量白色粉末放入盛水的试管中震荡，有白色沉淀，过滤，滤液是无色，说明有硫酸钡或碳酸钡沉淀生成。说明一定有硝酸钡2）将滤出的沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡。说明有碳酸钠无硫酸钠3）在滤液中加硝酸银，无沉淀产生，说明无氯化钠
答案：这包白色粉末中一定有碳酸钠和硝酸钡，可能有硝酸钠，一定不会有氯化钠、硫酸钠
第二题：分析：1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，说明无硫酸铜（蓝色），无碳酸钙（不溶于水，浑浊），硝酸银与氯化钠和硫酸钠不会共存，因为会生成氯化银和硫酸银沉淀而不会得无色透明溶液。2)加入过量氯化钡，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中注入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有无色气体产生，说明有碳酸钠或硫酸钠存在，生成的沉淀是硫酸钠和碳酸钠，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶液于稀硝酸，且有无色气体二氧化碳产生，则原溶液中无硝酸银存在。
答案：这包白色粉末中一定有碳酸钠、硫酸钠，可能有氯化钠，一定不会有硫酸铜、碳酸钙、硝酸银
第三题：分析：1）将固体溶于水，得到无色溶液可知，固体中一定不会有硫酸铜（溶液为蓝色）2）向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生可知，固体中可能含有碳酸钠、硫酸钾，根据过滤后向沉淀中注入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有无色气体产生可进一步推断固体中一定有碳酸钠、硫酸钾
答案：这包白色粉末中一定有碳酸钠、硫酸钾，可能有氯化钠、氯化钙，一定不会有硫酸铜
第四题：分析：溶液透明、无色可知一定无硫酸铜（溶液为蓝色）2）向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失说明有硫酸钡沉淀生成，原溶液中可能有稀硫酸或硫酸钠，沉淀不消失，说明无碳酸钠。3）加入少量铁粉，有大量气泡可知有稀硫酸，无氢氧化钠（会与稀硫酸发生中和反应）
答案：该溶液中一定有稀硫酸，可能有氯化钠、硫酸钠，一定不会有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠，

❸ 初三化学推断题

(1)B物质是CuO、F物质是CaCO3

(2)E（既CO2）物质是温室气体，A物质的用途是 用于冶炼金属。

A-CO B-CuO C-C D-Cu E-CO2 F-CaCO3
突破点，红色固体是单质，所以是Cu，能还原CuO且生产一样的产物,所以是C和CO

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回答满意请采纳~

❹ 初三化学推断题

2.已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。

请回答下列问题：
（1）写出X的化学式＿＿＿，
灼热碳层在化学反应中做还原剂；（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式:＿＿＿＿；
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有＿＿元素和＿＿＿元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子（CO和CO2只有一字之差）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

❺ 初三化学推断题

物质特征颜色

⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。

⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。

⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________

物质特征现象

⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。

⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________

⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。

下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：

一、文字叙述型推断题

例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：

(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；

(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体

②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生

③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。

肯定发生的化学方程式是：（1） （2）

练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：

(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。

(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。

3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：

①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。

②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________

4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）

A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2

5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：

6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；

(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；

(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；

(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。

二、 方程式叙述型推断题

例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。

练习：

1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A________；B________；C_______；D________；E ____________。

2、A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B ；

写出反应②的化学方程式 。

三、框图型推断题

例1 由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质?

2、实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。

则：气体A是 ；未知酸溶液是 ；组成白色粉末的两种盐是 ；发生反应的化学方程式是 。

3.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。

4.某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是 （填名称），气体E是 （填化学式，下同），白色沉淀F是 。

（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。

（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。

5、根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 。

（2）若在常温下乙是气体，则X是 。

6、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。

请回答：

（1）C的化学式为 ；

（2）A中金属元素的化合价是 ；

（3）反应①的化学方程式为 ；

该反应的基本类型是 。

(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。

7、老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。

A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。

8、如图所示，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A________,B_______,D________

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是__________________。

9.3月4日，特大暴风雪袭击了我国东北地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是（1）____________；（2） ；（3） 。

写出在图示的实验中一定发生了的化学反应的方程式 。

10、下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。

(2)写出下列化学方程式：

甲和乙：

丙和丁：

(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应

四、两两混合型推断题

1,有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“—”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是 、 、 、 。

A
B
C
D

A

↓
↓
—

B
↓

—
—

C
↓
—

↑

D
—
—
↑

2,有A 、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种，两两混合现象如下：

A+B——有气体 B+C——有沉淀 A+D——无明显现象

则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________。

❻ 初三化学推断题

解：A
：H2SO4
C
：Mg(OH)2
反应1的方程式：H2SO4 +
2NaOH(KOH)
=
Na2SO4(K2SO4)
+
2H2O
反应3的方程式：MgSO4
+
2NaOH(KOH)
=
Mg(OH)2
+
Na2SO4(K2SO4)
此题分析如下：
由反应1和反应2的方程式，可知物质A、B、C是酸和碱，D、E是盐，确切的说，A是二元酸或二元碱，B是一元酸或一元碱，C是二元酸或二元碱（因为反应1和反应2的生成物中有2mol的水生成），故可作如下假设：
（1）A是二元酸，则B是一元碱，C是二元碱，初中化学二元强酸一般就是H2SO4,那么B是NaOH或KOH，而C是白色沉淀且含氢和氧两种元素，即含OH-,则可想到C是Mg(OH)2
，将上述物质A、B、C代入反应式中，可推断出其他物质D：Na2SO4
E：MgSO4,满足题意；
（2）A是二元碱，则B是一元酸，C是二元酸，初中化学一元酸一般就是HCl、HNO3、CH3COOH,而C是白色沉淀,则C是AgCl,反应3中E+2B=C↓+D，由此可推断出E是AgNO3,D是HNO3那么Cl原子的个数不守恒(反应物中Cl原子的个数为2，生成物中Cl原子的个数为1），这违反了质量守恒定律其中的“反应前后元素的原子个数守恒”，故予以排除；
综上所述，此题答案：
A
：H2SO4
C
：Mg(OH)2
反应1的方程式：H2SO4 +
2NaOH(KOH)
=
Na2SO4(K2SO4)
+
2H2O
反应3的方程式：MgSO4
+
2NaOH(KOH)
=
Mg(OH)2
+
Na2SO4(K2SO4)

❼ 初三化学推断题

现有六种物质，它们按下列顺序排列1，CO；2，H2O；3，NH3；4，X；5，C2H4；6，P2O5，根据它们的组成和排列规律，推断X可能是（ ）
A，CH3OH B，CH4
C，FeO3 D，SO3

B
它是按原子数目来排的 4应该是5个原子的。
物质特征颜色

⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。

⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。

⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________

物质特征现象

⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。

⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________

⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。

下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：

一、文字叙述型推断题

例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：

(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；

(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体

②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生

③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。

肯定发生的化学方程式是：（1） （2）

练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：

(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。

(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。

3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：

①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。

②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________

4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）

A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2

5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：

6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；

(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；

(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；

(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。

二、 方程式叙述型推断题

例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。

练习：

1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A________；B________；C_______；D________；E ____________。

2,（2005 湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B

❽ 初三化学推断题

由图可知:
在第一步中:融雪剂溶与水后为无色溶液,而硫酸铜溶与水后显蓝色,可以推出其中无硫酸铜.
第二步中,与氢氧化钠反应能生成白色沉淀,则能满足此条件的只有氯化镁.
反应方程式为:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
则可以得出,必然有MgCl2(氯化镁).
第三步反应:与硝酸银反应,有白色沉淀.
由于在供选答案中能与硝酸银反应的有氯化镁和氯化钠,由于在第二步中除去了氯化镁(由化学方程式可知),但是又引入氯化钠,同样能和硝酸银反应,因此不能确定是否含有氯化钠.
整个检验流程中无法检验硝酸钠,所以也无法确定否含硝酸钠.
根据推导过程得出:一定有氯化镁,可能有氯化钠,可能有硝酸钠.
则得出(1)可能的配方有3种:
①氯化镁和氯化钠 ②氯化镁和硝酸钠 ③氯化镁、氯化钠和硝酸钠
(2)由以上推导过程得出,必然发生的反应有2个:
①氯化镁和氢氧化钠反应:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
②氯化钠(上个反应引如的杂质)和硝酸银反应:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

❾ 初三化学推断题

A 、CuSO4 B、Na2O C、Cu(OH)2 D、CuO E、Cu F、Na2SO4 G、BaSO4

分析：根据白色固体混合物A、B与水结合生成蓝色沉淀C和无色溶液F，可知C为氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化铜加热生成黑色粉末D为氧化铜CuO，氧化铜与氢气反应生成红色粉末E为铜Cu。反应的有关化学方程式为：
Cu(OH)2 =△= CuO+ H2O

H2 + CuO =△= Cu + H2O

无色F溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G和食盐溶液，不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，由产物中有氯化钠，所以白色沉淀G为硫酸钡BaSO4，无色溶液F为硫酸钠Na2SO4。
由于A,B中分别含3种和2种元素组成，所以A为硫酸铜CuSO4、B氧化钠为Na2O。反应的有关化学方程式为：
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl

Na2O+H2O=2NaOH
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

❿ 初三化学推断题

选B；由上层为无色溶液知，一定不含氯化铜，氯化铜溶液为蓝绿色；
由在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生知，白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，其中碳酸钡与稀硝酸反应，生成可溶的硝酸钡和CO2气体，硫酸钡与稀硝酸不反应，仍为沉淀；
氯化钾对上面反应无影响，不能确定是否存在。