㈠ 化学键类型的判断
首先要学个元素的电负性氢 2.1 锂1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
再根据接触的两原子的电负性差 电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
㈡ 判断化学键类型的依据请详细说明并举例说明（有没有一些简单的方法就可判断出）
NaCl 含有金属,所以含有离子键
HCl没有金属,所以只含有共价键
所以判断的方法：就是判断是否含有金属（包括NH4+),含有金属就是离子键,没有金属就是共价键
还要记住：金属过氧化物,铵盐,强碱,活泼金属含氧酸盐.这4类物质既含有离子键,又含有共价键.
㈢ 化学键的类型怎么判断
化学键分为离子键和共价键.有离子键即为离子化合物,而离子化合物中的键多为含有金属离子的化合物,如Feo中的,其中特别记住氯化氨,它也是离子化合物,含离子键.只有共价键的是共价化合物,共价键分为极性共价键和非极性共价键.极性共价键为原子的电子可转移到另一个原子上,如CO,一氧化碳中的碳的电子就转移给了氧,所以碳正价氧为负价.而非极性共价键,就是两种相同元素组成的物质他们两个共用一对共用电子对,如氧气.其中氯化铝要特殊记忆,它虽然含有金属元素,但它是共价化合物.另外,一个物质中可能系含有离子键也含有共价键,那么这个物质就是离子化合物.只有在只有共价键的情况下他才是共价化合物.
㈣ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键
简单地说，一般，金属与非金属之间以离子键结合，非金属之间以共价键结合。像NaOH，Na与氢氧根是以离子键结合，氧和氢是以共价键结合。如果两个同原子以共价键结合在一起，那这个是非极性共价键；如果是两个不同的原子就是非极性共价键。还有就是极性分子肯定有极性键，但含有极性键的不一定是极性分子。像CO2，它是含有2个C－O极性键的非极性分子。最后的分子间作用力，存在于所有的分子中。分子间作用力包括色散力＼诱导力＼取向力，非极性分子中存在色散力，极性与非极性分子中存在色散力＼诱导力，极性分子之间存在色散力＼诱导力＼取向力，只不过视情况而定，这三个力不是所有的分子之间都存在。
㈤ （高中化学）任何判断化合物中含有的化学键是哪种类型，急啊
化学键包括离子键，共价键，金属键。其中，1,2主族金属与非金属结合，6,7主族与金属结合，则为离子键，其余为共价键（NH4+除外），例如，H为非金属，非金属间结合为共价键（NH4+例外），Cl中有17个正电荷，吸引电子能力强，易显负价，所以HCl为共价键，NaCl为离子键，至于金属键，主要于金属中存在，有很多金属的特性，例如金属键的熔点和沸点随金属键的强度增大而升高。
㈥ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键
从分类角度来分析：酸、弱碱、非金属氧化物、有机物全是共价键；强碱、盐类种含有离子键，也可能含有共价键；活泼金属氧化物只有离子键。共价键有分为极性键和非极性键。分子间作用力只存在于分子晶体中。
㈦ 怎样确定化学键的种类
在高中阶段基本上金属与非金属之间的化学键都可以认为是离子键，少数如氯化铝之类的化合物因为其结构的原因被认定为共价键，称之为共价化合物。
其实离子键和共价键并没有很严格的界限，和成键原子的电负性之类的有关。高中阶段不作要求。“特例”记住即可。
㈧ 如何判断物质中所含化学键的类型
化学键分为离子键和共价键.有离子键即为离子化合物,而离子化合物中的键多为含有金属离子的化合物,如Feo中的,其中特别记住氯化氨,它也是离子化合物,含离子键.只有共价键的是共价化合物,共价键分为极性共价键和非极性共价键.极性共价键为原子的电子可转移到另一个原子上,如CO,一氧化碳中的碳的电子就转移给了氧,所以碳正价氧为负价.而非极性共价键,就是两种相同元素组成的物质他们两个共用一对共用电子对,如氧气.其中氯化铝要特殊记忆,它虽然含有金属元素,但它是共价化合物.另外,一个物质中可能系含有离子键也含有共价键,那么这个物质就是离子化合物.只有在只有共价键的情况下他才是共价化合物.
㈨ 判断化学键类型的依据请详细说明并举例说明（有没有一些简单的方法就可判断出）
离子键：两种元素或粒子，因为带正负电荷所形成的键叫做离子键。
共价键：两种元素以共用电子对的形式，形成的键称为共价键。
金属键：金属原子混用电子所形成的键，叫做金属键。
氢键：H2O、HF、NH3分之间由于N、O、F元素对其他分子中H元素的吸引，所形成的一种特殊的作用力。
重点在于区别离子键和共价键。
微观上：可以看分子中有没有金属或金属离子，有金属或金属离子的是离子键，（特别注意AlCl3除外）没有金属或金属离子的为共价键。
宏观上：离子键形成的离子化合物熔沸点较高，而共价化合物通常熔沸点较低。