如何分析化学反应动力学曲线

㈠ 如何分别用动力学与热力学分析反应，求步骤与技巧

利用标准摩尔熵变（热力学）来分析化学反应的进行，对于反应 aA+Bb=eE+dD.
有△rSm一(298k)=（eS m一(E)+ dS m一(D)）-（aS m一(A)+ bS m一(B)）
例3、 计算反应 2 O3(g)=3 O2(g) 在298K时的△rSm一。
【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1
Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1
△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)
=3×205.1-2×238.9
=137.5 J·mol-1·K-1
答 该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol-1·K-1
所以该反应能进行。

㈡ 影响动力学曲线的因素

影响动力学曲线的因素：化学成分、组织结构。内因：化学成分、组织结构。外因：加热温度、保温时间。化学成分的影响，碳含量的影响：亚共析钢，随含C量增加，共析F速度减慢，使P转变速度减小。

㈢ 由分子动能分布曲线图的解释化学反应速率.看不懂图啊！！

㈣ 化学反应动力学的三个参数

化学反应动力学的三个参数：反应物的浓度、反应的温度和压强。

化学动力学的主要内容包括以下几点：

1）确定化学反应的速率以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响。

2）研究化学反应机理，揭示化学反应速率本质。

3）探求物质结构与反应能力之间的关系和规律。

研究意义：

通过化学动力学的研究，可以知道如何控制反应条件，提高主反应的速率，增加产品产量，抑制副反应的速率，减少原料消耗，减少副产物，提高纯度，提高产品质量。

化学动力学也研究如何避免危险品的爆炸、材料的腐蚀、产品的变质与老化等问题。所以化学动力学的研究有理论与实践上的重大意义。

㈤ 生化分析仪的反应曲线怎样看 site:www.labweb.cn

生化分析仪各项目的计算方法决定于其所采用的测定方法和定标模式，临床生化检验测定方法总的
来说可分为二大类：终点法和动力学法，其中动力学法又可分为零级动力学法和一级动力学
法。
不同的测定方法的反应曲线也不一样，要学会看反应曲线，就要先了解各测定方法的原理
终点法：指经过一段时间的反应，整个反应达到平衡，所有的被测定物已转变为产物，反应液的
吸光度不再增加（或降低），吸光度的增加（或降低）程度与被测定物的浓度成正比。

零级动力学法：指反应速度与反应物（底物）浓度无关。因此，在整个反应过程中，反应物可以匀速地
生成某个产物，导致被测定溶液在某一波长下吸光度均匀地减小或增加，减小或增加的速度
（△A/min）与被测物（催化剂）的活性或浓度成正比。零级动力学法即通常所说的动力学
法，也被称为连续监测法；主要用于酶活性的测定。

一级动力学法：一级动力学法是指在被测物参与反应的条件下，在一定的反应时间内，反应速度与反应
物浓度的一次方成正比，由于反应物在不断的消耗，因此整个反应速度在不断的减小，表现
为吸光度的增加（或降低）速度越来越小，由于这类反应达到平衡的时间很长，必需在特定
时间段内进行监测，该段时间内吸光度的增加（或）降低与被测定物的浓度成正比，见下图。
一级动力学法又被称为初速率法、固定时间法、二点动力学法等。

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㈥ 循环伏安曲线图怎么分析

循环伏安图是用循环伏安法做出来的物理、化学图形，又称”电化学图形“。

循环伏安图 -循环伏安法(Cyclic Voltammetry)

一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。根据曲线形状可以判断电极反 应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。本法除了使用汞电极外，还可以用铂、金、玻璃碳、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。

原理

如以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，得到的电流电压曲线包括两个分支，如果前半部分电位向阴极方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后半部分电位向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上氧化，产生氧化波。因此一次三角波扫描，完成一个还原和氧化过程的循环，故该法称为循环伏安法，其电流 —电压曲线称为循环伏安图。如果电活性物质可逆性差，则氧化波与还原波的高度就不同，对称性也较差。循环伏安法中电压扫描速度可从每秒种数毫伏到1伏。工作电极可用悬汞电极，或铂、玻碳、石墨等固体电极。

应用

循环伏安法是一种很有用的电化学研究方法，可用于电极反应的性质、机理和电极过程动力学参数的研究。但该法很少用于定量分析。
1、电极可逆性的判断：循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向，因此从所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对称性中可判断电活性物质在电极表面反应的可逆程度。若反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称。
2、电极反应机理的判断：循环伏安法还可研究电极吸附现象、电化学反应产物、电化学-化学耦联反应等，对于有机物、金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有用。

用途

1、判断电极表面微观反应过程

2、判断电极反应的可逆性
3、作为无机制备反应“摸条件”的手段
4、为有机合成“摸条件”
5、前置化学反应(CE)的循环伏安特征
6、后置化学反应(EC)的循环伏安特征
7、催化反应的循环伏安特征

㈦ 如何用origin做动力学

热解动力学分析-怎样用origin进行动力学分析？
请问大家怎样在origin里面进行热解动力学分析啊，具体怎样设置？看了本书也没看懂，请大家帮帮忙吧，谢谢。
实际上就是以转化率为基础，结合热分解动力学方程，利用Origin进行数据处理和画图、还可以作些拟合。选择适合你样品的分解动力学模型是关键。origin只是一个工具，因为它可操作性大，不像仪器厂商提供的，很多都只有有限的几种模型。热分解动力学方程可参考胡荣祖老师的热分析动力学一书。
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用 origin 软件怎么画图测定化学反应动力学?
题目：
用 origin 软件怎么画图测定化学反应动力学?
origin 软件画图,怎么完成速率方程的测定.
本人试过,输入数据后,需拟合出曲线,这一步貌似没有现成的公式,要自己编辑公式.
希望回答能详细点!

解答：
多变量的的动力学数据很难直接得到比较直观的动力学信息.一般测定时可以采用控制变量法,保证一个系列的实验数据只对应一个反应物浓度的变化.通常的做法是让其他反应物远远过量,而在测定过程中几乎保持恒定.这样得到的就是一种物质的浓度对时间的数据.
在Origin里对这样的数据作拟合时,通常都尽可能的使数据拟合成直线.这样既直观,也保持可靠性.但不同的反应里浓度对时间并不总是线性关系：对零级反应有,c=c0-kt；对一级反应有,lnc=lnc0-kt；对二级反应有,1/c=1/c0+kt……
对不同级数的反应,要首先对浓度数据作一定处理,使其适用于使图像呈直线的拟合方程：对零级反应,直接作c～t图,拟合直线的斜率的相反数为速率常数；对一级反应,先根据c求出lnc,再作lnc～t图,拟合直线斜率的相反数为速率常数；对二级反应,先根据c求出1/c,再作1/c～t图,拟合直线的斜率为速率常数……
如果反应机理未知,则需要用不同反应级数的拟合方程进行尝试,选择相关性最好的一个拟合,同时也可以确定反应级数.

㈧ 怎样提出一个反应的动力学模型

反应动力学是研究化学反应速率以及各种因素对化学反应速率影响的学科。传统上属于物理化学的范围，但为了满足工程实践的需要，化学反应工程在其发展过程中，在这方面也进行了反应动力学大量的研究工作。绝大多数化学反应并不是按化学计量式一步完成的，而是由多个具有一定程序的基元反应（一种或几种反应组分经过一步直接转化为其他反应组分的反应，或称简单反应）所构成。反应进行的这种实际历程称反应机理。

一般说来，化学家着重研究的是反应机理，并力图根据基元反应速率的理论计算来预测整个反应的动力学规律。化学反应工程工作者则主要通过实验测定，来确定反应物系中各组分浓度和温度与反应速率之间的关系，以满足反应过程开发和反应器设计的需要。
按化学反应的不同特点和不同的应用要求，常用的动力学模型有：
基元反应模型根据对反应体系的了解，拟定若干个基元反应，以描述一个复杂反应

反应动力学
（由若干个基元反应组成的反应）。按照拟定的机理写出反应速率方程，然后通过实验来检验拟定的动力学模型，估计模型参数。这样得到的动力学模型称为基元反应模型。合成氨的链反应机理动力学模型即为一例。

分子反应模型根据有关反应系统的化学知识，假定若干分子反应，写出其化学计量方程式。所假设的反应必须足以反映反应系统的主要特征。然后按标准形式(幂函数型或双曲线型)写出每个反应的速率方程。再根据等温（或不等温）动力学实验的数据，估计模型参数。这种方法已被成功地用于某些比较复杂的反应过程，例如乙烷、丙烷等烃类裂解。
经验模型从实用角度出发，不涉及反应机理，以较简单的数学方程式对实验数据进行拟合，通常用幂函数式表示。

对于有成千上万种组分参加的复杂反应过程（如石油炼制中的催化裂化），建立反应动力学
描述每种组分在反应过程中的变化的分子反应模型是不可能的。近年来发展了集总动力学方法，将反应系统中的所有组分归并成数目有限的集总组分，然后建立集总组分的动力学模型。集总动力学模型已成功地用于催化裂化、催化重整、加氢裂化等石油炼制过程。

㈨ 氧化动力学的拟合的方程如何分析

动力学方程拟合模型主要分为幕函数型模型和双曲线型模型。
在幕函数型动力学方程中，温度和浓度被认为是独立地影响反应速率。在双曲线型动力方程中强调模型方程中的吸附常数不能靠单独测定吸附性质来确定，而必须和反应速率常数-起由反应动力学实验确定。这说明模型方程中的吸附平衡常数并不是真正的吸附平衡常数，模型假设的反应机理和实际反应机理也会有相当的距离。
上述两类动力学模型都具有很强的拟合实验数据的能力，都既可用于均相反应体系，也可用于非均相反应体系。

㈩ 动力学曲线有几种表示方法

两种。
动力学曲线，动力学曲线就率。测定不同时刻各物质浓度的方法有：
(1)化学方法不同时刻取出一定量反应物，设法即停止，然后进行化学分析。
(2)物理方法用各种物理性质测量。