‘壹’ 初中化学除杂题怎么做
首先加入的物质留下来的要不留下新的杂质，然后要和想除掉的杂质发生反应生成沉淀之类，或者气体，可以从溶液中除去。
‘贰’ 初中化学除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
‘叁’ 化学反应中如何除杂
1,加HCl,Na2CO3与之反应生成NaCl和CO2
2,加AgNO3,生成AgOH沉淀
不能加HNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!会生成KNO2!!!!!!!!!!!!!
3,和1相反啊,加Na2CO3
给分给分给分!!!!!!!!!!!!
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‘肆’ 初中化学去除杂质口诀
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂||质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性||表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混||有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能||形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧||化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较||纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去||而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中||化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:||
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把||不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。||如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加||水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸||发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可||洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根||据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同||，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较||高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却||，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大，温度降低，大部分硝酸||钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着||，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤||把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一||次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试||剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉||淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体||而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物||加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳||，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号||内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将||混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体||中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌||粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列||哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌||份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A||.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的||锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
|| 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯||的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将||混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
||如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的||方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧||化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳：
|| 1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠||中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);||置换法，
Cu(加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法(见2.4||);其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.
‘伍’ 初中化学怎样除杂
物理方法:吸铁石（分离铁质物质），过滤（分离不溶物质和溶液），沉淀，蒸发等等
化学方法：加入试剂，使杂质变为沉淀、气体，最好能增加需要的物质，切记，不能又增加新杂质
希望对你有帮助
‘陆’ 初中化学除杂 怎么弄啊
一，原则：1.加的试剂不能和原物质反应
2.不能引入新杂质
二，规则：不要使用相同状态的物质
三，方法:物理方法（加水溶解、过滤）（吸铁石）
化学方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）
转化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜）
离子法（适用于酸碱盐）将杂质化学式拆开，然后找相应能生成气体或沉淀的离子对，最后加上不引入杂质的离子形成物质即可
‘柒’ 化学中进行除杂的要求是什么
能发生反应，又没得新的杂志生成
‘捌’ 化学中的除杂问题
除杂问题是考察学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。故是每个老师考查学生学以致用的最佳题型。 一 、 除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。 例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。 二 、 除杂的思维方向： 1． 将杂质从混合物中除去 能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。 2． 将需除杂的原物质从混合物中提出 如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘， 就可以利用碘升华的特性将碘提出等。 3．将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。 三 、 除杂方法选择原则 1、能用物理方法的就不用化学方法， 2、能简单操作的不用复杂方法 3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。 四 、 除杂的方法总结 物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等， 化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等 五、 中学常见除杂 一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。 我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结： 1． 气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如 ： ⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水； ⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（ SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液 ⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。 ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂； ⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。 ⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。 ⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； ⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液； 2． 气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸 3． 液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如： （1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。 （2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。 例：硝基苯（水）：分液； 溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液 苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中） 有机物（HCl）：水，分液。 溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。 4．液固混合体系 （1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离 （2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。 5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等， （1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如 （2）NaCl（I2）：加热升华； （3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)； MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤； （4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解； （5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液； ○ 以上只是高中试题设计、考察的一部分，仅加以总结提出一供大家参考。 引用： 河北省石家庄市第二中学 邸敬敏 2011-06-02 人教网
‘玖’ 怎样才能学好初中化学物质的除杂是根据什么
关于除杂，就要看清楚哪个是要保留的，那个是杂质需要过滤的。杂质就看清楚它和那些物质反应生成气体、沉淀或水。若生成沉淀，就可以把沉淀过滤；生成气体就可以让气体溢出；生成水的话水就当溶剂了，以至于达到除杂效果。
物质鉴别，就看这两个物质加同一个试剂或同一种化学物质，两种被鉴别的分别产生不同的现象或一种被鉴别的物质有现象，就可以鉴别出两种物质。多种物质也是如此。
如不清楚请追问！希望你能采纳我！本人受恩感激！
‘拾’ 化学中除杂
生石灰